Hst12 Redoxreacties

• anode:Een anode is de elektrode waar de oxidatie gebeurt.
• anodiseren: Anodiseren is een elektrolytische oppervlaktebehandeling om metalen te voorzien van een oxidelaag.
• batterij: Een batterij is een aaneenschakeling van galvanische cellen.
• bronspanning: De bronspanning van een galvanische cel onder standaardomstandigheden is het verschil in standaardreductiepotentiaal van de oxidator en de reductor.
• corrosie: Corrosie is het proces waarbij metalen worden aangetast door oxidatie.
• daniellcel: De daniëllcel is de eenvoudigste galvanische cel.
• deelreactiemethode: De deelreactiemethode is een methode voor het balanceren van redoxreacties in waterig milieu.
• edelmetaal: Edelmetalen zijn metalen die weinig geneigd zijn om elektronen af te geven.
• elektrolyse:Elektrolyse is een proces waarbij met een externe spanningsbron een niet-spontane redoxreactie optreedt.
• elektrolytbrug: Een elektrolytbrug is een onderdeel van een galvanische cel die een verbinding maakt tussen de twee halfcellen om de gewijzigde ladingssituatie te compenseren.
• elektronenuitwisselingsreactie: Een elektronenuitwisselingsreactie of redoxreactie is een reactie waarbij het oxidatiegetal van één atoom toeneemt en het  oxidatiegetal van een ander atoom afneemt.
• elektroplating: Elektroplating is een elektrochemisch proces om een oppervlak te bedekken met een bepaald metaal.
• galvanische cel:Een galvanische cel is een elektrochemische spanningsbron die een elektrische stroom kan genereren als resultaat van een redoxreactie.
• galvaniseren: elektroplating
• geconjugeerde oxidator:Een geconjugeerde oxidator ontstaat wanneer een reductor één of meerdere elektronen afgeeft.
• geconjugeerde reductor: Een geconjugeerde reductor ontstaat wanneer een oxidator één of meerdere elektronen opneemt.
• ion-elektronmethode: deelreactiemethode
• kathode: De kathode is de elektrode waar de reductie gebeurt.
• Leclanché: Leclanché ontwikkelde als eerste een batterij, de Leclanchébatterij.
• onedele metalen:Onedele metalen zijn metalen die sterk geneigd zijn elektronen af te geven.
• oxidatie:Een oxidatie is een chemisch proces waarbij het oxidatiegetal van een element stijgt en elektronen worden afgestaan.
• oxidatiegetal (OG): Het oxidatiegetal of bindingsvermogen van een element geeft het aantal elektronen aan dat een atoom opneemt of afgeeft wanneer het overgaat naar de ionaire vorm.
• oxidatiegetalmethode: De oxidatiegetalmethode is een methode voor het balanceren van redoxreacties die je kunt toepassen bij reacties in vaste, gesmolten of  gasfase
• oxidator: Een oxidator is een stof die in een redoxreactie elektronen  opneemt.
• redoxreactie: Elektronenuitwisselingsreactie.
• reductie: Een reductie is een chemisch proces waarbij het oxidatiegetal van een element daalt en elektronen worden opgenomen.
• reductor: Een reductor is een stof die tijdens een redoxreactie elektronen afgeeft.
• spanningsreeks metalen: De spanningsreeks van de metalen is de rangschikking van metalen volgens dalend reducerend vermogen.
• spanningsreeks niet-metalen:  De spanningsreeks van de niet-metalen geeft de rangschikking van de niet-metalen volgens dalend oxiderend vermogen.
• standaard omstandigheden: De standaardomstandigheden zijn 1,00 voor oplossingen, 1,00bar voor gassen bij een temperatuur van 298,15 K
• standaardreductiepotentiaal: De standaardreductiepotentiaal is het potentiaalverschil tussen een redoxkoppel en het referentieredoxkoppel bij standaardomstandigheden.
• standaardwaterstofelektrode: De standaardwaterstofelektrode is een gestandaardiseerde elektrode die gebruikt wordt bij de bepaling van de standaardreductiepotentiaal van een redoxkoppel.
• waterstofcellen: Waterstofcellen zijn cellen die de chemische energie van waterstofgas en zuurstofgas omzetten in elektrische energie
• zoutbrug: elektrolytbrug