Websites over vakinhoud

• 1: Essentiële ideeën van chemie

  1.1: Chemie in context

  • Schets de historische ontwikkeling van de chemie

  • Geef voorbeelden van het belang van chemie in het dagelijks leven

  • Beschrijf de wetenschappelijke methode en informeert het wetenschappelijke proces

  • Maak onderscheid tussen hypothesen, theorieën en wetten

  • Geef voorbeelden van macroscopische, microscopische en symbolische domeinen

  1.2: Fasen en classificatie van materie

  • Beschrijf de basiseigenschappen van elke fysische toestand van materie: vast, vloeibaar en gas.

  • Definieer en geef voorbeelden van atomen en moleculen.

  • Classificeer materie als een element, verbinding, homogeen mengsel of heterogeen mengsel met betrekking tot de fysische toestand en samenstelling ervan.

  • Gebruik symbolische, deeltjes- of macroscopische representaties om de verschillende soorten materie te beschrijven of te classificeren.

  • Maak onderscheid tussen massa en gewicht.

  • Pas de wet van behoud van materie toe.

  1.3: Fysische en chemische eigenschappen

  • Beschrijf het verschil tussen fysische en chemische eigenschappen .

  • Identificeer een eigenschap of transformatie als fysisch of chemisch met behulp van symbolische, deeltjes- of macroscopische representaties.

  • Identificeer de eigenschappen van materie als uitgebreid of intensief.

  1.4: Metingen

  • Leg het meetproces uit en beschrijf de drie basisonderdelen van een grootheid.

  • Beschrijf de eigenschappen en eenheden van lengte, massa, volume, dichtheid, temperatuur en tijd.

  • Herken de gemeenschappelijke eenheidsvoorvoegsels en gebruik ze om de grootte van een meting te beschrijven.

  • Beschrijf en bereken de dichtheid van een stof.

  • Voer basiseenheidsberekeningen en conversies uit in de metrische en andere eenheidssystemen.

  1.5: Meetonzekerheid, nauwkeurigheid en precisie

  • Vergelijk en contrasteer exacte en onzekere getallen.

  • Geef de onzekerheid in hoeveelheden correct weer met behulp van significante cijfers.

  • Identificeer het aantal significante cijfers in waarde.

  • Los problemen op die verschillende berekeningen met zich meebrengen en rapporteer de resultaten met het juiste aantal significante cijfers.

  • Pas de juiste afrondingsregels toe op berekende hoeveelheden

  • Definieer nauwkeurigheid en precisie en gebruik nauwkeurigheid en precisie om datasets te beschrijven.

   

   

   

  2: Atomen, moleculen en ionen

  2.0: Prelude op Atomen

  2.1: Vroege ideeën in de atoomtheorie

  • Vermeld de postulaten van Daltons atoomtheorie

  • Gebruik postulaten van Daltons atoomtheorie om de wetten van bepaalde en meervoudige proporties uit te leggen

  2.2: Evolutie van de atoomtheorie

  • Schets mijlpalen in de ontwikkeling van de moderne atoomtheorie

  • Vat de resultaten van de experimenten van Thomson, Millikan en Rutherford samen en interpreteer ze

  • Beschrijf de drie subatomaire deeltjes waaruit atomen bestaan

  • Introduceer de term isotopen

  2.3: Atomaire structuur en symboliek

  • Schrijf en interpreteer symbolen die het atoomnummer, het massanummer en de lading van een atoom of ion weergeven

  • Definieer de atomaire massa-eenheid en de gemiddelde atoommassa

  • Bereken de gemiddelde atoommassa 

  2.4: Chemische formules

  • Symboliseer de samenstelling van moleculen met behulp van molecuulformules en empirische formules

  • Vertegenwoordig de bindingsrangschikking van atomen in moleculen met behulp van structuurformules

  2.5: Het periodiek systeem

  • Vermeld de periodieke wet en leg de organisatie van elementen in het periodiek systeem uit

  • Voorspel de algemene eigenschappen van elementen op basis van hun locatie binnen het periodiek systeem

  • Identificeer metalen, niet-metalen en metalloïden aan de hand van hun eigenschappen en / of locatie op het periodiek systeem

  2.6: Moleculaire en ionische verbindingen

  • Definieer ionische en moleculaire (covalente) verbindingen

  • Voorspel het type verbinding gevormd uit elementen op basis van hun locatie binnen het periodiek systeem

  • Bepaal formules voor eenvoudige ionische verbindingen

  2.7: Chemische nomenclatuur

  • Leid namen af voor veel voorkomende soorten anorganische verbindingen met behulp van een systematische aanpak.

  • Beschrijf hoe binaire covalente verbindingen, waaronder zuren en oxyzuren, kunnen worden benoemd.

   

   

  3: Samenstelling van stoffen en oplossingen

  3.1: Formulemassa en het molconcept

  • Bereken formulemassa’s voor covalente en ionische verbindingen

  • Definieer de hoeveelheid eenheidsmol en de gerelateerde hoeveelheid Avogadro’s getal

  • Verklaar de relatie tussen massa, mol en aantallen atomen of moleculen en voer berekeningen uit die deze hoeveelheden van elkaar afleiden

  3.2: Empirische en moleculaire formules bepalen

  • Bereken de procentuele samenstelling van een verbinding

  • Bepaal de empirische formule van een verbinding

  • De molecuulformule van een verbinding bepalen

  3.3: Molariteit

  • Beschrijf de fundamentele eigenschappen van oplossingen

  • Bereken oplossingsconcentraties met behulp van molariteit

  • Verdunningsberekeningen uitvoeren met behulp van de verdunningsvergelijking

  3.4: Andere eenheden voor oplossingsconcentraties

  • Definieer de concentratie-eenheden van massapercentage, volumepercentage, massavolumepercentage, parts-per-million (ppm) en parts-per-billion (ppb)

  • Voer berekeningen uit met betrekking tot de concentratie van een oplossing en de volumes en/of massa’s van de componenten met behulp van deze eenheden

   

  4: Stoichiometrie van chemische reacties

  4.0: Inleiding op stoichiometrie

  4.1: Chemische vergelijkingen schrijven en balanceren

  • Leid chemische vergelijkingen af uit narratieve beschrijvingen van chemische reacties.

  • Schrijf en balanceer chemische vergelijkingen in moleculaire, totaal ionische en net ionische vorm.

  4.2: Indeling van chemische reacties

  • Definieer drie veel voorkomende soorten chemische reacties (neerslag, zuur-base en oxidatie-reductie)

  • Classificeer chemische reacties als een van deze drie typen met passende beschrijvingen of chemische vergelijkingen

  • Identificeer gemeenschappelijke zuren en basen

  • Voorspel de oplosbaarheid van veel voorkomende anorganische verbindingen met behulp van oplosbaarheidsregels

  • Bereken de oxidatietoestanden voor elementen in verbindingen

  4.3: Reactie Stoichiometrie

  • Leg het concept van stoichiometrie uit als het gaat om chemische reacties

  • Gebruik gebalanceerde chemische vergelijkingen om stoichiometrische factoren af te leiden die betrekking hebben op hoeveelheden reactanten en producten

  • Stoichiometrische berekeningen uitvoeren met betrekking tot massa, mollen en oplossingsmolariteit

  4.4: Reactieopbrengsten

  • Leg de concepten van theoretische opbrengst en beperking van reactanten / reagentia uit.

  • Leid de theoretische opbrengst af voor een reactie onder gespecificeerde omstandigheden.

  • Bereken het percentage opbrengst voor een reactie.

  4.5: Kwantitatieve chemische analyse

  • Beschrijf de fundamentele aspecten van titraties en gravimetrische analyse.

  • Voer stoichiometrische berekeningen uit met behulp van typische titratie- en gravimetrische gegevens.

   

  5: Thermochemie

  5.0: Inleiding naar thermochemie

  5.1: Basisprincipes van energie

  • Definieer energie, onderscheid soorten energie en beschrijf de aard van energieveranderingen die gepaard gaan met chemische en fysische veranderingen

  • Onderscheid de gerelateerde eigenschappen van warmte, thermische energie en temperatuur

  • Definieer en onderscheid specifieke warmte- en warmtecapaciteit en beschrijf de fysieke implicaties van beide

  • Voer berekeningen uit met betrekking tot warmte, specifieke warmte en temperatuurverandering

  5.2: Calorimetrie

  • Leg de techniek van calorimetrie uit

  • Bereken en interpreteer warmte en gerelateerde eigenschappen met behulp van typische calorimetriegegevens

  5.3: Enthalpie

  • Stel de eerste wet van de thermodynamica

  • Definieer enthalpie en leg de classificatie ervan uit als een toestandsfunctie

  • Thermochemische vergelijkingen schrijven en balanceren

  • Bereken enthalpieveranderingen voor verschillende chemische reacties

  • Leg de wet van Hess uit en gebruik deze om reactie-enthalpies te berekenen

   

  6: Elektronische structuur en periodieke eigenschappen

  6.1: Elektromagnetische energie

  • Leg het basisgedrag van golven uit, inclusief reizende golven en staande golven

  • Beschrijf de golfaard van licht

  • Gebruik de juiste vergelijkingen om gerelateerde lichtgolfeigenschappen te berekenen, zoals periode, frequentie, golflengte en energie

  • Onderscheid maken tussen lijn- en continue emissiespectra

  • Beschrijf de deeltjesaard van licht

  6.2: Het Bohr-model

  • Beschrijf het Bohr-model van het waterstofatoom

  • Gebruik de Rydberg-vergelijking om energieën van licht te berekenen die worden uitgezonden of geabsorbeerd door waterstofatomen

  6.3: Ontwikkeling van de kwantumtheorie

  • Breid het concept van golf-deeltjes dualiteit dat werd waargenomen in elektromagnetische straling ook uit naar materie

  • Begrijp het algemene idee van de kwantummechanische beschrijving van elektronen in een atoom, en dat het de notie van driedimensionale golffuncties of orbitalen gebruikt die de verdeling van de waarschijnlijkheid definiëren om een elektron in een bepaald deel van de ruimte te vinden

  • Maak een lijst en beschrijf eigenschappen van de vier kwantumgetallen die de basis vormen voor het volledig specificeren van de toestand van een elektron in een atoom

  6.4: Elektronische structuur van atomen (elektronenconfiguraties)

  • Leid de voorspelde grondtoestand elektronenconfiguraties van atomen af

  • Identificeer en verklaar uitzonderingen op voorspelde elektronenconfiguraties voor atomen en ionen

  • Relateer elektronenconfiguraties aan elementclassificaties in het periodiek systeem

   

  6.5: Periodieke variaties in elementeigenschappen

  • Beschrijf en verklaar de waargenomen trends in atomaire grootte, ionisatie-energie en elektronenaffiniteit van de elementen

   

  7: Chemische binding en moleculaire geometrie

  7.0: Inleiding op chemische binding en moleculaire geometrie

  7.1: Ionische binding

  • Verklaar de vorming van kationen, anionen en ionische verbindingen

  • Voorspel de lading van gemeenschappelijke metallische en niet-metalen elementen en schrijf hun elektronenconfiguraties

  7.2: Covalente binding

  • Beschrijf de vorming van covalente bindingen

  • Definieer elektronegativiteit en beoordeel de polariteit van covalente bindingen

  7.3: Lewis symbolen en structuren

  • Schrijf Lewissymbolen voor neutrale atomen en ionen

  • Teken Lewis-structuren die de binding in eenvoudige moleculen weergeven

  7.4: Formele ladingen en resonantie

  • Bereken formele ladingen voor atomen in elke Lewis-structuur

  • Gebruik formele ladingen om de meest redelijke Lewis-structuur voor een bepaald molecuul te identificeren

  • Leg het concept van resonantie uit en teken Lewis-structuren die resonantievormen voor een bepaald molecuul vertegenwoordigen

  7.5: Sterkte van ionische en covalente bindingen

  • Beschrijf de energetica van covalente en ionische bindingsvorming en breuk

  • Gebruik de Born-Haber-cyclus om roosterenergieën voor ionische verbindingen te berekenen

  • Gebruik gemiddelde covalente bindingsenergieën om enthalpies van reactie te schatten

  7.6: Moleculaire structuur en polariteit

  • Voorspel de structuren van kleine moleculen met behulp van de valentieschil elektronenpaar afstoting (VSEPR) theorie

  • Verklaar de concepten van polaire covalente bindingen en moleculaire polariteit

  • Beoordeel de polariteit van een molecuul op basis van de binding en structuur

   

  8: Geavanceerde theorieën over covalente binding

  8.0: Inleiding naar covalente binding

  8.1: Valentiebindingstheorie

  • Beschrijf de vorming van covalente bindingen in termen van atomaire orbitale overlap

  • Definieer en geef voorbeelden van σ en π bindingen

  8.2: Hybride atomaire orbitalen

  • Leg het concept van atomaire orbitale hybridisatie uit

  • Bepaal de hybride orbitalen geassocieerd met verschillende moleculaire geometrieën

  8.3: Meervoudige bindingen

  • Beschrijf meervoudige covalente bindingen in termen van atomaire orbitale overlap

  • Relateer het concept van resonantie aan π-binding en elektronendelokalisatie

  8.4: Moleculaire orbitale theorie

  • Schets de fundamentele kwantummechanische benadering voor het afleiden van moleculaire orbitalen uit atomaire orbitalen

  • Beschrijf eigenschappen van bindings- en antibonding moleculaire orbitalen

  • Bereken bindingsorders op basis van moleculaire elektronenconfiguraties

  • Schrijf moleculaire elektronenconfiguraties voor diatomische moleculen op de eerste en tweede rij

  • Relateer deze elektronenconfiguraties aan de stabiliteit en magnetische eigenschappen van de moleculen

  9: Gassen

  9.1: Gasdruk

  • Definieer de eigenschap van druk

  • Definiëren en converteren tussen de eenheden van drukmetingen

  • Beschrijf de werking van gemeenschappelijke hulpmiddelen voor het meten van de gasdruk

  • Bereken de druk op basis van manometergegevens

  9.2: Relatie tussen druk, volume, hoeveelheid en temperatuur – de ideale gaswet

  • Identificeer de wiskundige relaties tussen de verschillende eigenschappen van gassen

  • Gebruik de ideale gaswet en gerelateerde gaswetten om de waarden van verschillende gaseigenschappen onder gespecificeerde omstandigheden te berekenen

  9.3: Stoichiometrie van gasvormige stoffen, mengsels en reacties

  • Gebruik de ideale gaswet om gasdichtheden en molaire massa’s te berekenen

  • Stoichiometrische berekeningen uitvoeren met gasvormige stoffen

  • Stel dalton’s wet van partiële drukken en gebruik deze in berekeningen met gasvormige mengsels

  9.4: Effusie en diffusie van gassen

  • Definieer en verklaar effusie en diffusie

  • Vermeld de wet van Graham en gebruik deze om relevante gaseigenschappen te berekenen

  9.5: De kinetisch-moleculaire theorie

  • Vermeld de postulaten van de kinetisch-moleculaire theorie

  • Gebruik de postulaten van deze theorie om de gaswetten uit te leggen

  9.6: Niet-ideaal gaswet

  • Beschrijf de fysische factoren die leiden tot afwijkingen van het ideale gasgedrag

  • Leg uit hoe deze factoren worden weergegeven in de vergelijking van Van der Waals

  • Definieer samendrukbaarheid (Z) en beschrijf hoe de variatie met druk niet-ideaal gedrag weerspiegelt

  • Kwantificeer niet-ideaal gedrag door berekeningen van gaseigenschappen te vergelijken met behulp van de ideale gaswet en de vergelijking van Van der Waals

  10: Vloeistoffen en vaste stoffen

  10.0: Inleiding vloeistoffen en vaste stoffen

  10.1: Intermoleculaire krachten

  • Beschrijf de soorten intermoleculaire krachten die mogelijk zijn tussen atomen of moleculen in gecondenseerde fasen (dispersiekrachten, dipool-dipool-aantrekkingen en waterstofbinding)

  • Identificeer de soorten intermoleculaire krachten die door specifieke moleculen worden ervaren op basis van hun structuren

  • Verklaar de relatie tussen de intermoleculaire krachten die aanwezig zijn in een stof en de temperaturen die gepaard gaan met veranderingen in de fysische toestand ervan

  10.2: Eigenschappen van vloeistoffen

  • Maak onderscheid tussen adhesie en cohesieve krachten

  • Definieer viscositeit, oppervlaktespanning en capillaire stijging

  • Beschrijf de rol van intermoleculaire aantrekkingskrachten in elk van deze eigenschappen/verschijnselen

  10.3: Faseovergangen

  • Definieer faseovergangen en faseovergangstemperaturen

  • Verklaar de relatie tussen faseovergangstemperaturen en intermoleculaire aantrekkingskrachten

  • Beschrijf de processen die worden weergegeven door typische verwarmings- en koelcurven en bereken warmtestromen en enthalpieveranderingen die met deze processen gepaard gaan

  10.4: Fasediagrammen

  • Leg de constructie en het gebruik van een typisch fasediagram uit

  • Gebruik fasediagrammen om stabiele fasen bij bepaalde temperaturen en drukken te identificeren en om faseovergangen te beschrijven die het gevolg zijn van veranderingen in deze eigenschappen

  • Beschrijf de superkritische vloeistoffase van materie

  10.5: De vaste toestand van materie

  • Definieer en beschrijf de binding en eigenschappen van ionische, moleculaire, metallische en covalente netwerkkristallijne vaste stoffen

  • Beschrijf de belangrijkste soorten kristallijne vaste stoffen: ionische vaste stoffen, metallische vaste stoffen, covalente netwerkvaste stoffen en moleculaire vaste stoffen

  • Leg uit op welke manieren kristaldefecten kunnen optreden in een vaste stof

  10.6: Roosterstructuren in kristallijne vaste stoffen

  • Beschrijf de rangschikking van atomen en ionen in kristallijne structuren

  • Ionische radii berekenen met behulp van eenheidscelafmetingen

  • Verklaar het gebruik van röntgendiffractiemetingen bij het bepalen van kristallijne structuren

  11: Oplossingen en colloïden

  11.0: Inleiding oplossingen en colloïden

  11.1: Het ontbindingsproces

  11.2: Elektrolyten

  • Definieer en geef voorbeelden van elektrolyten

  • Maak onderscheid tussen de fysische en chemische veranderingen die gepaard gaan met het oplossen van ionische en covalente elektrolyten

  • Relateer elektrolytsterkte aan oplosmiddelkrachten

  11.3: Oplosbaarheid

  • Beschrijf de effecten van temperatuur en druk op de oplosbaarheid

  • Vermeld de wet van Henry en gebruik deze in berekeningen met betrekking tot de oplosbaarheid van een gas in een vloeistof

  • Leg uit welke mate van oplosbaarheid mogelijk is voor vloeistof-vloeistofoplossingen

  11.4: Colligatieve eigenschappen

  • Druk concentraties van oplossingscomponenten uit met behulp van molfractie en molaliteit

  • Beschrijf het effect van de concentratie van opgeloste stoffen op verschillende oplossingseigenschappen (dampdruk, kookpunt, vriespunt en osmotische druk)

  • Voer berekeningen uit met behulp van de wiskundige vergelijkingen die deze verschillende colligatieve effecten beschrijven

  • Beschrijf het distillatieproces en de praktische toepassingen ervan

  • Leg het proces van osmose uit en beschrijf hoe het industrieel en in de natuur wordt toegepast

  11.5: Colloïden

  • Beschrijf de samenstelling en eigenschappen van colloïdale dispersies

  • Maak een lijst en leg verschillende technologische toepassingen van colloïden uit

  12: Kinetiek

  12.0: Inleiding kinetiek

  12.1: Chemische reactiesnelheden

  • Chemische reactiesnelheid definiëren

  • Leid snelheidsuitdrukkingen af uit de gebalanceerde vergelijking voor een gegeven chemische reactie

  • Bereken reactiesnelheden op basis van experimentele gegevens

  12.2: Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden

  • Beschrijf de effecten van chemische aard, fysische toestand, temperatuur, concentratie en katalyse op reactiesnelheden

  12.3: Snelheidswetten

  • Leg de vorm en functie van een snelheidswetwet uit

  • Gebruik snelheidswetten om reactiesnelheden te berekenen

  • Gebruik snelheids- en concentratiegegevens om reactie-orde te identificeren en snelheidswetten af te leiden

  12.4: Geïntegreerde snelheidswetten

  • Leg de vorm en functie van een geïntegreerde snelheidswet uit

  • Voer geïntegreerde tariefwetberekeningen uit voor nul-, eerste- en tweede-ordereacties

  • Halfwaardetijd definiëren en gerelateerde berekeningen uitvoeren

  • Identificeer de volgorde van een reactie op basis van concentratie-/tijdgegevens

  12.5: Botsingstheorie

  • Gebruik de postulaten van de botsingstheorie om de effecten van fysische toestand, temperatuur en concentratie op reactiesnelheden te verklaren

  • Definieer de concepten van activeringsenergie en overgangstoestand

  • Gebruik de vergelijking van Arrhenius in berekeningen die snelheidsconstanten relateren aan temperatuur

  12.6: Reactiemechanismen

  • Onderscheid meerstaps- en éénstapsreactie (stappen)

  • Identificeer de moleculariteit van elementaire reacties

  • Schrijf een evenwichtige chemische vergelijking voor een proces gezien het reactiemechanisme

  • De rentewet afleiden die consistent is met een bepaald reactiemechanisme

  12.7: Katalyse

  • Verklaar de functie van een katalysator in termen van reactiemechanismen en potentiële energiediagrammen

  • Lijst van voorbeelden van katalyse in natuurlijke en industriële processen

   

  13: Fundamentele evenwichtsconcepten

  13.0: Inleiding evenwicht

  13.1: Chemische evenwichten

  • Beschrijf de aard van evenwichtssystemen

  • Verklaar de dynamische aard van een chemisch evenwicht

  13.2: Evenwichtsconstanten

  • Leid reactiequotiënten af uit chemische vergelijkingen die homogene en heterogene reacties vertegenwoordigen

  • Bereken waarden van reactiequotiënten en evenwichtsconstanten, met behulp van concentraties en drukken

  • Relateer de grootte van een evenwichtsconstante aan de eigenschappen van het chemische systeem

  13.3: Verschuivende evenwichten – Het principe van Le Chatelier

  • Beschrijf de manieren waarop een evenwichtssysteem kan worden belast

  • Voorspel de reactie van een gestrest evenwicht met behulp van het principe van Le Chatelier

  13.4: Evenwichtsberekeningen

  • Schrijf vergelijkingen die veranderingen in concentratie en druk weergeven voor chemische soorten in evenwichtssystemen

  • Gebruik algebra om verschillende soorten evenwichtsberekeningen uit te voeren

   

  14: Zuur-base evenwichten

  14.1: Brønsted-Lowry zuren en basen

  • Identificeer zuren, basen en geconjugeerde zuur-baseparen volgens de Brønsted-Lowry-definitie

  • Schrijf vergelijkingen voor zuur- en base-ionisatiereacties

  • Gebruik de ionenproductconstante voor water om de concentraties van hydronium- en hydroxide-ionen te berekenen

  • Beschrijf het zuur-base gedrag van amfiprotische stoffen

  14.2: pH en pOH

  • Verklaar de karakterisering van waterige oplossingen als zuur, basisch of neutraal

  • Hydronium- en hydroxide-ionconcentraties uitdrukken op de pH- en pOH-schalen

  • Voer berekeningen uit met betrekking tot pH en pOH

  14.3: Relatieve sterktes van zuren en basen

  • Beoordeel de relatieve sterktes van zuren en basen op basis van hun ionisatieconstanten

  • Rationaliseer trends in zuur-base sterkte in relatie tot moleculaire structuur

  • Evenwichtsberekeningen uitvoeren voor zwakke zuur-basesystemen

  14.4: Hydrolyse van zoutoplossingen

  • Voorspel of een zoutoplossing zuur, basisch of neutraal zal zijn

  • Bereken de concentraties van de verschillende soorten in een zoutoplossing

  • Beschrijf het proces dat ervoor zorgt dat oplossingen van bepaalde metaalionen zuur zijn

  14.5: Polyprotische zuren

  • Breid eerder geïntroduceerde evenwichtsconcepten uit naar zuren en basen die meer dan één proton kunnen doneren of accepteren

  14.6: Buffers

  • Beschrijf de samenstelling en functie van zuur-base buffers

  • Bereken de pH van een buffer voor en na de toevoeging van toegevoegd zuur of base

  14.7: Titraties van zuur-base

  • Titratiecurven interpreteren voor sterke en zwakke zuur-basesystemen

  • Bereken de pH van het monster in belangrijke stadia van een titratie

  • Verklaar de functie van zuur-base indicatoren

  15: Evenwichten van andere reactieklassen

  15.1: Neerslag en ontbinding

  • Schrijf chemische vergelijkingen en evenwichtsuitdrukkingen die oplosbaarheidsevenwichten vertegenwoordigen

  • Evenwichtsberekeningen uitvoeren met oplosbaarheid, evenwichtsexpressies en opgeloste concentraties

  15.2: Lewiszuren en -basen

  • Leg het Lewis-model van zuur-basechemie uit

  • Schrijf vergelijkingen voor de vorming van adducten en complexionen

  • Evenwichtsberekeningen uitvoeren met formatieconstanten

  15.3: Gekoppelde evenwichten

  • Beschrijf voorbeelden van systemen met twee (of meer) gelijktijdige chemische evenwichten

  • Bereken reactant- en productconcentraties voor meerdere evenwichtssystemen

  • Vergelijk oplossing en zwakke elektrolytvorming

  16: Thermodynamica

  16.1: Spontaniteit

  • Onderscheid maken tussen spontane en niet-spontane processen

  • Beschrijf de verspreiding van materie en energie die gepaard gaat met bepaalde spontane processen

  16.2: Entropie

  • Entropie definiëren

  • Verklaar de relatie tussen entropie en het aantal microtoestanden

  • Voorspel het teken van de entropieverandering voor chemische en fysische processen

  16.3: De tweede en derde wet van de thermodynamica

  • Verklaar en verklaar de tweede en derde wet van de thermodynamica

  • Bereken entropieveranderingen voor faseovergangen en chemische reacties onder standaardomstandigheden

  16.4: Gibbs Energie

  • Definieer Gibbs vrije energie en beschrijf de relatie met spontaniteit

  • Bereken de standaard vrije energieverandering voor een proces met behulp van standaard vrije vormingsenergieën voor zijn reactanten en producten

  • Bereken standaard vrije energieverandering voor een proces met behulp van senthalpies van vorming en de entropieën voor zijn reactanten en producten

  • Leg uit hoe temperatuur de spontaniteit van sommige processen beïnvloedt

  • Relateer standaard vrije energie veranderingen aan evenwichtsconstanten

  17: Elektrochemie

  17.1: Balanceren van oxidatie-reductiereacties

  • Definieer elektrochemie en een aantal belangrijke bijbehorende termen

  • Splits oxidatie-reductiereacties in hun oxidatiehalfreacties en reductiehalfreacties

  • Produceer gebalanceerde oxidatie-reductievergelijkingen voor reacties in zure of basische oplossing

  • Identificeer oxidatiemiddelen en reductiemiddelen

  17.2: Galvanische cellen

  • Celnotatie gebruiken om galvanische cellen te beschrijven

  • Beschrijf de basiscomponenten van galvanische cellen

  17.3: Standaard reductiepotentialen

  • Standaardcelpotentialen voor oxidatie-reductiereacties bepalen

  • Gebruik standaard reductiepotentialen om het betere oxiderende of reducerende middel te bepalen uit verschillende mogelijke keuzes

  17.4: De Nernstvergelijking

  • Relateer celpotentialen aan veranderingen in vrije energie

  • Gebruik de Nernst-vergelijking om celpotentialen te bepalen onder niet-standaardomstandigheden

  • Voer berekeningen uit waarbij celpotentialen, vrije energieveranderingen en evenwichtsconstanten worden omgezet

  17.5: Batterijen en brandstofcellen

  • Classificeer batterijen als primair of secundair

  • Maak een lijst van enkele kenmerken en beperkingen van batterijen

  • Geef een algemene beschrijving van een brandstofcel

  17.6: Corrosie

  • Definieer corrosie

  • Maak een lijst van enkele van de methoden die worden gebruikt om corrosie te voorkomen of te vertragen

  17.7: Elektrolyse

  • Beschrijf elektrolytische cellen en hun relatie tot galvanische cellen

  • Voer verschillende berekeningen uit met betrekking tot elektrolyse

  18: Metalen, metalloïden en niet-metalen

  18.1: Periodiciteit

  • Elementen classificeren

  • Voorspellingen doen over de periodiciteitseigenschappen van de representatieve elementen

  18.2: Voorkomen en prepareren van de metalen

  • Identificeer natuurlijke bronnen van representatieve metalen

  • Beschrijf elektrolytische en chemische reductieprocessen die worden gebruikt om deze elementen uit natuurlijke bronnen te bereiden

  18.3: Structuur en algemene eigenschappen van de metalloïden

  • Beschrijf de algemene bereiding, eigenschappen en toepassingen van de metalloïden

  • Beschrijf de bereiding, eigenschappen en verbindingen van boor en silicium

  18.4: Structuur en algemene eigenschappen van de niet-metalen

  • Beschrijf de structuur en eigenschappen van niet-metalen

  18.5: Voorkomen, preparaten en verbindingen van waterstof

  • Beschrijf de eigenschappen, bereiding en verbindingen van waterstof

  18.6: Voorkomen, bereiding en eigenschappen van carbonaten

  • Beschrijf de bereiding, eigenschappen en toepassingen van enkele representatieve metaalcarbonaten

   

  18.7: Voorkomen, bereiding en eigenschappen van stikstof

  • Beschrijf de eigenschappen, bereiding en het gebruik van stikstof

  18.8: Voorkomen, bereiding en eigenschappen van fosfor

  • Beschrijf de eigenschappen, bereiding en het gebruik van fosfor

  18.9: Voorkomen, bereiding en verbindingen van zuurstof

  • Beschrijf de eigenschappen, bereiding en verbindingen van zuurstof

  • Beschrijf de bereiding, eigenschappen en toepassingen van enkele representatieve metaaloxiden, peroxiden en hydroxiden

  18.10: Voorkomen, bereiding en eigenschappen van zwavel

  • Beschrijf de eigenschappen, bereiding en het gebruik van zwavel

  18.11: Voorkomen, bereiding en eigenschappen van halogenen

  • Beschrijf de bereiding, eigenschappen en het gebruik van halogenen

  • Beschrijf de eigenschappen, bereiding en het gebruik van halogeenverbindingen

  18.12: Voorkomen, bereiding en eigenschappen van de edelgassen

  • Beschrijf de eigenschappen, bereiding en het gebruik van de edelgassen

  19: Overgangsmetalen en coördinatiechemie

  19.1: Eigenschappen van overgangsmetalen en hun verbindingen

  • Schets de algemene aanpak voor de isolatie van overgangsmetalen uit natuurlijke bronnen

  • Beschrijf typische fysische en chemische eigenschappen van de overgangsmetalen

  • Identificeer eenvoudige verbindingsklassen voor overgangsmetalen en beschrijf hun chemische eigenschappen

  19.2: Coördinatiechemie van overgangsmetalen

  • Maak een lijst van de bepalende eigenschappen van coördinatieverbindingen

  • Beschrijf de structuren van complexen die monodentaat en polydenaatliganden bevatten

  • Gebruik standaard nomenclatuurregels om coördinatieverbindingen te benoemen

  • Leg uit en geef voorbeelden van geometrisch en optisch isomerisme

  • Identificeer verschillende natuurlijke en technologische voorkomens van coördinatieverbindingen

  19.3: Optische en magnetische eigenschappen van coördinatieverbindingen

  • Schets het uitgangspunt van de kristalveldentheorie (CFT)

  • Identificeer moleculaire geometrieën geassocieerd met verschillende d-orbitale splitsingspatronen

  • Voorspel elektronenconfiguraties van gesplitste d-orbitalen voor geselecteerde overgangsmetaalatomen of -ionen

  • Verklaar spectrale en magnetische eigenschappen in termen van CFT-concepten

  20: Organische Chemie

  20.0: Inleiding organische chemie

  20.1: Koolwaterstoffen

  • Leg het belang van koolwaterstoffen en de reden voor hun diversiteit uit

  • Geef verzadigde en onverzadigde koolwaterstoffen een naam en moleculen die daarvan zijn afgeleid

  • Beschrijf de reacties die kenmerkend zijn voor verzadigde en onverzadigde koolwaterstoffen

  • Identificeer structurele en geometrische isomeren van koolwaterstoffen

  20.2: Alcoholen en ethers

  • Beschrijf de structuur en eigenschappen van alcoholen

  • Beschrijf de structuur en eigenschappen van ethers

  • Benoem en teken structuren voor alcoholen en ethers

  20.3: Aldehyden, ketonen, carbonzuren en esters

  • Beschrijf de structuur en eigenschappen van aldehyden, ketonen, carbonzuren en esters

  20.4: Aminen en amiden

  • Beschrijf de structuur en eigenschappen van een amine

  • Beschrijf de structuur en eigenschappen van een amide

  21: Nucleaire chemie

  21.1: Nucleaire structuur en stabiliteit

  • Beschrijf de nucleaire structuur in termen van protonen, neutronen en elektronen

  • Bereken massadefect en bindingsenergie voor kernen

  • Verklaar trends in de relatieve stabiliteit van kernen

  21.2: Nucleaire reacties

  • Identificeer gemeenschappelijke deeltjes en energieën die betrokken zijn bij kernreacties

  • Schrijf en balanceer nucleaire vergelijkingen

  21.3: Radioactief verval

  • Herken veelvoorkomende vormen van radioactief verval

  • Identificeer gemeenschappelijke deeltjes en energieën die betrokken zijn bij nucleaire vervalreacties

  • Kernvervalvergelijkingen schrijven en balanceren

  • Bereken kinetische parameters voor vervalprocessen, inclusief halfwaardetijd

  • Beschrijf veelgebruikte radiometrische dateringstechnieken

  21.4: Transmutatie en kernenergie

  • Beschrijf de synthese van transuraniumnucliden

  • Kernsplijtings- en fusieprocessen uitleggen

  • Relateer de concepten van kritische massa en nucleaire kettingreacties

  • Samenvatting van de basisvereisten voor kernsplijtings- en fusiereactoren

  21.5: Gebruik van radio-isotopen

  • Lijst van veelvoorkomende toepassingen van radioactieve isotopen

  21.6: Biologische effecten van straling

  • Beschrijf de biologische impact van ioniserende straling.

  • Definieer eenheden voor het meten van stralingsblootstelling.

  • Leg de werking uit van gemeenschappelijke hulpmiddelen voor het detecteren van radioactiviteit.

Inhoudsopgave

Inleiding

• Hoofdstuk 1: Chemie, materie en meting

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Wat is chemie?
  • De classificatie van materie
  • Metingen
  • Getallen uitdrukken: wetenschappelijke notatie
  • Cijfers uitdrukken: significante cijfers
  • Het internationale systeem van eenheden
  • Eenheden converteren
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 2: Elementen, atomen en het periodiek systeem

  • Hoofdstuk Inleiding
  • De elementen
  • Atoomtheorie
  • De structuur van atomen
  • Kernen van atomen
  • Atoommassa’s
  • Arrangementen van elektronen
  • Het periodiek systeem
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 3: Ionische binding en eenvoudige ionische verbindingen

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Twee soorten verlijming
  • Ionen
  • Formules voor ionische verbindingen
  • Ionische nomenclatuur
  • Formule Massa
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 4: Covalente binding en eenvoudige moleculaire verbindingen

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Covalente bindingen
  • Covalente verbindingen: formules en namen
  • Meerdere covalente bindingen
  • Kenmerken van covalente bindingen
  • Kenmerken van moleculen
  • Inleiding tot organische chemie
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 5: Inleiding tot chemische reacties

  • Hoofdstuk Inleiding
  • De wet van behoud van materie
  • Chemische vergelijkingen
  • Kwantitatieve relaties op basis van chemische vergelijkingen
  • Sommige soorten chemische reacties
  • Oxidatie-reductie (redox) reacties
  • Redoxreacties in organische chemie en biochemie
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 6: Grootheden in chemische reacties

  • Hoofdstuk Inleiding
  • De Mol
  • Atoom- en molaire massa’s
  • Mol-massa conversies
  • Mol-Mole relaties in chemische reacties
  • Mol-massa en massa-massa problemen
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 7: Energie en chemische processen

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Energie en zijn eenheden
  • Hitte
  • Faseveranderingen
  • Bindingsenergieën en chemische reacties
  • De energie van biochemische reacties
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 8: Vaste stoffen, vloeistoffen en gassen

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Intermoleculaire interacties
  • Vaste stoffen en vloeistoffen
  • Gassen en druk
  • Gaswetten
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 9: Oplossingen

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Oplossingen
  • Concentratie
  • Het ontbindingsproces
  • Eigenschappen van oplossingen
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 10: Zuren en basen

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Arrhenius Definitie van zuren en basen
  • Brønsted-Lowry Definitie van zuren en basen
  • Water: zowel een zuur als een base
  • De sterktes van zuren en basen
  • Buffers
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 11: Nucleaire chemie

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Radioactiviteit
  • Halveringstijd
  • Eenheden van radioactiviteit
  • Gebruik van radioactieve isotopen
  • Kernenergie
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 12: Organische chemie: alkanen en gehalogeneerde koolwaterstoffen

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Organische chemie
  • Structuren en namen van alkanen
  • Vertakte-keten alkanen
  • Gecondenseerde structuur- en lijnhoekformules
  • IUPAC-nomenclatuur
  • Fysische eigenschappen van alkanen
  • Chemische eigenschappen van alkanen
  • Gehalogeneerde koolwaterstoffen
  • Cycloalkanen
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 13: Onverzadigde en aromatische koolwaterstoffen

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Alkenes: Structuren en namen
  • Cis-trans-isomeren (meetkundige isomeren)
  • Fysische eigenschappen van Alkenen
  • Chemische eigenschappen van Alkenen
  • Polymeren
  • Alkynen
  • Aromatische verbindingen: benzeen
  • Structuur en nomenclatuur van aromatische verbindingen
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 14: Organische verbindingen van zuurstof

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Organische verbindingen met functionele groepen
  • Alcoholen: nomenclatuur en indeling
  • Fysische eigenschappen van alcoholen
  • Reacties die alcoholen vormen
  • Reacties van alcoholen
  • Glycolen en glycerol
  • Fenolen
  • Ethers
  • Aldehyden en ketonen: structuur en namen
  • Eigenschappen van aldehyden en ketonen
  • Organische zwavelverbindingen
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 15: Organische zuren en basen en sommige derivaten daarvan

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Functionele groepen van de carbonzuren en derivaten daarvan
  • Carbonzuren: structuren en namen
  • De vorming van carbonzuren
  • Fysische eigenschappen van carbonzuren
  • Chemische eigenschappen van carbonzuren: ionisatie en neutralisatie
  • Esters: structuren en namen
  • Fysische eigenschappen van esters
  • Bereiding van Esters
  • Hydrolyse van esters
  • Esters van fosforzuur
  • Amines: structuren en namen
  • Fysische eigenschappen van amines
  • Amines als basen
  • amiden: structuren en namen
  • Fysische eigenschappen van amiden
  • Vorming van amiden
  • Chemische eigenschappen van amiden: hydrolyse
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 16: Koolhydraten

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Koolhydraten
  • Klassen van monosachariden
  • Belangrijke Hexoses
  • Cyclische structuren van monosachariden
  • Eigenschappen van monosachariden
  • Disacchariden
  • Polysachariden
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Chapter 17: Lipids

  • Chapter Introduction
  • Fatty Acids
  • Fats and Oils
  • Membranen en membraanlipiden
  • Steroïden
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 18: Aminozuren, eiwitten en enzymen

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Eigenschappen van aminozuren
  • Reacties van aminozuren
  • Peptides
  • Eiwitten
  • Enzymen
  • Enzym werking
  • Enzymactiviteit
  • Enzymremming
  • Enzym cofactoren en vitaminen
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 19: Nucleïnezuren

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Nucleotiden
  • Nucleïnezuurstructuur
  • Replicatie en expressie van genetische informatie
  • Eiwitsynthese en de genetische code
  • Mutaties en genetische ziekten
  • Virussen
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 20: Energiemetabolisme

  • Hoofdstuk Inleiding
  • ATP — de universele energievaluta
  • Fase I van katabolisme
  • Overzicht van fase II van katabolisme
  • Fase III van katabolisme
  • Stadium II van koolhydraatkatabolisme
  • Stadium II van lipide katabolisme
  • Stadium II van eiwitkatabolisme
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Bijlage: Periodiek systeem der elementen

Inhoudsopgave

• Inleiding

• Hoofdstuk 1: Inleiding tot de chemie

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Chemie in de moderne wereld
  • De wetenschappelijke methode
  • Een beschrijving van de materie
  • Een korte geschiedenis van de chemie
  • Het atoom
  • Isotopen en atoommassa’s
  • Inleiding tot het periodiek systeem
  • Essentiële elementen voor het leven
  • Essentiële vaardigheden 1
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 2: Moleculen, ionen en chemische formules

  • Chemische verbindingen
  • Chemische formules
  • Naamgeving van Ionische verbindingen
  • Naamgeving van covalente verbindingen
  • Zuren en basen
  • Industrieel belangrijke chemicaliën
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 3: Chemische reacties

  • De Mol en Molaire Massa’s
  • Empirische en moleculaire formules bepalen
  • Chemische vergelijkingen
  • Massarelaties in chemische vergelijkingen
  • Classificatie van chemische reacties
  • Chemische reacties in de atmosfeer
  • Essentiële vaardigheden 2
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 4: Reacties in waterige oplossing

  • Waterige oplossingen
  • Concentratie van oplossingen
  • Stoichiometrie van reacties in oplossing
  • Ionische vergelijkingen
  • Neerslagreacties
  • Zuur-base reacties
  • De chemie van zure regen
  • Oxidatie-reductiereacties in oplossing
  • Kwantitatieve analyse met titraties
  • Essentiële vaardigheden 3
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 5: Energieveranderingen in chemische reacties

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Energie en werk
  • Enthalpie
  • Calorimetrie
  • Thermochemie en voeding
  • Energiebronnen en het milieu
  • Essentiële vaardigheden 4
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 6: De structuur van atomen

  • Golven en elektromagnetische straling
  • De kwantisatie van energie
  • Atomaire spectra en modellen van het atoom
  • De relatie tussen energie en massa
  • Atomaire orbitalen en hun energieën
  • Opbouw van het periodiek systeem
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 7: Het periodiek systeem en periodieke trends

  • De geschiedenis van het periodiek systeem
  • Maten van atomen en ionen
  • Energetica van ionenvorming
  • De chemische families
  • Sporenelementen in biologische systemen
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 8: Ionische versus covalente binding

  • Een overzicht van chemische verlijming
  • Ionische binding
  • Roosterenergieën in ionische vaste stoffen
  • Lewis Electron Dot Symbolen
  • Lewisstructuren en covalente binding
  • Uitzonderingen op de octetregel
  • Lewiszuren en -basen
  • Eigenschappen van covalente bindingen
  • Polaire covalente bindingen
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 9: Moleculaire meetkunde en covalente bindingsmodellen

  • Het voorspellen van de geometrie van moleculen en polyatomische ionen
  • Gelokaliseerde binding en hybride atomaire orbitalen
  • Gelokaliseerde binding en moleculaire orbitalen
  • Polyatomic Systems with Multiple Bonds
  • End-of-Chapter Material

• Chapter 10: Gases

  • Gaseous Elements and Compounds
  • Gas Pressure
  • Relationships among Pressure, Temperature, Volume, and Amount
  • The Ideal Gas Law
  • Mixtures of Gases
  • Gas Volumes and Stoichiometry
  • The Kinetic Molecular Theory of Gases
  • The Behavior of Real Gases
  • Essential Skills 5
  • End-of-Chapter Material

• Chapter 11: Liquids

  • The Kinetic Molecular Description of Liquids
  • Intermolecular Forces
  • Unique Properties of Liquids
  • Vapor Pressure
  • Changes of State
  • Kritische temperatuur en druk
  • Fasediagrammen
  • Vloeibare kristallen
  • Essentiële vaardigheden 6
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 12: Vaste stoffen

  • Kristallijne en amorfe vaste stoffen
  • De rangschikking van atomen in kristallijne vaste stoffen
  • Structuren van eenvoudige binaire verbindingen
  • Defecten in kristallen
  • Correlatie tussen binding en de eigenschappen van vaste stoffen
  • Verlijming in metalen en halfgeleiders
  • Supergeleiders
  • Polymere vaste stoffen
  • Hedendaagse materialen
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 13: Oplossingen

  • Factoren die van invloed zijn op de vorming van oplossingen
  • Oplosbaarheid en moleculaire structuur
  • Concentratie-eenheden
  • Effecten van temperatuur en druk op oplosbaarheid
  • Colligatieve eigenschappen van oplossingen
  • Aggregaatdeeltjes in waterige oplossing
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 14: Chemische kinetiek

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
  • Reactiesnelheden en snelheidswetten
  • Methoden voor het bepalen van de reactievolgorde
  • Grafieken gebruiken om snelheidswetten, snelheidsconstanten en reactieorders te bepalen
  • Halfwaardetijden en kinetiek van radioactief verval
  • Reactiesnelheden— een microscopisch beeld
  • Het botsingsmodel van chemische kinetiek
  • Katalyse
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 15: Chemisch evenwicht

  • Het concept van chemisch evenwicht
  • De evenwichtsconstante
  • Evenwichtsproblemen oplossen
  • Niet-evenwicht Voorwaarden
  • Factoren die het evenwicht beïnvloeden
  • Controle van de producten van reacties
  • Essentiële vaardigheden
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 16: Waterzuur-base-evenwichten

  • De autoïonisatie van water
  • Een kwalitatieve beschrijving van zuur-base evenwichten
  • Moleculaire structuur en zuur-base sterkte
  • Kwantitatieve aspecten van zuur-base evenwichten
  • Zuur-base titraties
  • Buffers
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 17: Oplosbaarheid en complexatie-evenwichten

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Bepaling van de oplosbaarheid van ionische verbindingen
  • Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden
  • De vorming van complexe ionen
  • Oplosbaarheid en pH
  • Kwalitatieve analyse met selectieve neerslag
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 18: Chemische thermodynamica

  • Thermodynamica en werk
  • De eerste wet van de thermodynamica
  • De tweede wet van de thermodynamica
  • Entropie verandert en de derde wet van de thermodynamica
  • Vrije Energie
  • Spontaniteit en evenwicht
  • Thermodynamica en kinetiek vergelijken
  • Thermodynamica en leven
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 19: Elektrochemie

  • Hoofdstuk Inleiding
  • Elektrochemische cellen beschrijven
  • Standaard mogelijkheden
  • Vergelijking van sterktes van oxidanten en reducanten
  • Elektrochemische cellen en thermodynamica
  • Commerciële galvanische cellen
  • Corrosie
  • Elektrolyse
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Chapter 20: Nuclear Chemistry

  • Chapter Introduction
  • The Components of the Nucleus
  • Nuclear Reactions
  • The Interaction of Nuclear Radiation with Matter
  • Thermodynamic Stability of the Atomic Nucleus
  • Applied Nuclear Chemistry
  • The Origin of the Elements
  • End-of-Chapter Material

• Chapter 21: Periodic Trends and the s-Block Elements

  • Chapter Introduction
  • Overview of Periodic Trends
  • The Chemistry of Hydrogen
  • The Alkali Metals (Group 1)
  • The Alkaline Earth Metals (Group 2)
  • The s-Block Elements in Biology
  • End-of-Chapter Material

• Chapter 22: The p-Block Elements

  • The Elements of Group 13
  • The Elements of Group 14
  • The Elements of Group 15 (The Pnicogens)
  • The Elements of Group 16 (The Chalcogens)
  • The Elements of Group 17 (The Halogens)
  • The Elements of Group 18 (The Noble Gases)
  • End-of-Chapter Material

• Chapter 23: The d-Block Elements

  • General Trends among the Transition Metals
  • A Brief Survey of Transition-Metal Chemistry
  • Metallurgy
  • Coordination Compounds
  • Crystal Field Theory
  • Transition Metals in Biology
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Hoofdstuk 24: Organische verbindingen

  • Functionele groepen en klassen van organische verbindingen
  • Isomeren van organische verbindingen
  • Reactiviteit van organische moleculen
  • Gemeenschappelijke klassen van organische reacties
  • Gemeenschappelijke klassen van organische verbindingen
  • De moleculen van het leven
  • Materiaal aan het einde van het hoofdstuk

• Aanhangsel A: Standaard thermodynamische grootheden voor chemische stoffen bij 25°C

• Aanhangsel B: Oplosbaarheids-productconstanten (Ksp) voor verbindingen bij 25°C

• Aanhangsel C: Dissociatieconstanten en pKa-waarden voor zuren bij 25°C

• Aanhangsel D: Dissociatieconstanten en pKb-waarden voor basen bij 25°C

• Aanhangsel E: Standaard reductiepotentialen bij 25°C

• Bijlage F: Eigenschappen van water

• Bijlage G: Fysische constanten en omrekeningsfactoren

• Aanhangsel H: Periodiek systeem der elementen

• Aanhangsel I: Experimenteel gemeten massa’s van geselecteerde isotopen

Inhoudsopgave

1.De vaste stof

1.     Algemene kenmerken van solid state

2.     Amorfe en kristallijne vaste stoffen

3.     Classificatie van kristallijne vaste stoffen

4.     Kristalroosters en eenheidscellen

5.     Aantal atomen in een eenheidscel

6.     Dicht opeengepakte structuren

7.     Efficiëntie van de verpakking

8.     Berekeningen met betrekking tot eenheidscelafmetingen

9.     Onvolkomenheden in vaste stoffen

10.  Elektrische eigenschappen

11.  Magnetische eigenschappen

12.  Mindmap

 

2. Oplossingen

1.     Soorten oplossingen

2.     Concentratie van oplossingen uitdrukken

3.     Oplosbaarheid

4.     Dampspanning van vloeibare oplossingen

5.     Ideale en niet-ideale oplossingen

6.     Colligatieve eigenschappen en bepaling van molaire massa

7.     Abnormale molaire massa’s

8.     Mindmap

 

3. Elektrochemie

1.     Elektrochemische cellen

2.     Galvanische cellen

3.     Nernst-vergelijking

4.     Geleiding van elektrolytische oplossingen

5.     Elektrolytische cellen en elektrolyse

6.     Batterijen

7.     Brandstofcellen

8.     Corrosie

9.     Mindmap

 

4. Chemische kinetiek

1.     Snelheid van een chemische reactie

2.     Factoren die de snelheid van een reactie beïnvloeden

3.     Geïntegreerde tariefvergelijkingen

4.     Pseudo First Order Reactie

5.     Temperatuurafhankelijkheid van de snelheid van een reactie

6.     Botsingstheorie van chemische reacties

7.     Mindmap

 

 

5. Oppervlaktechemie

1.     Adsorptie

2.     Katalyse

3.     Colloïden

4.     Classificatie van colloïden

5.     Emulsies

6.     Colloïden om ons heen

7.     Mindmap

 

 

6. Algemene principes en processen van isolatie van elementen

1.     Voorkomen van metalen

2.     Concentratie van ertsen

3.     Extractie van ruw metaal uit geconcentreerd erts

4.     Thermodynamische principes van metallurgie

5.     Elektrochemische principes van metallurgie

6.     Oxidatie reductie

7.     Raffinage

8.     Gebruik van aluminium, koper, zink en ijzer

 

7.De p-Block Elementen (XII)

1.     Groep 15 Elementen

2.     Stikstofgas

3.     Ammoniak

4.     Stikstofoxiden

5.     Salpeterzuur

6.     Fosfor — allotrope vormen

7.     Fosfine

8.     Fosfor halogeniden

9.     Oxozuren van fosfor

10.  Groep 16 Elementen

11.  Zuurstofgas

12.  Eenvoudige oxiden

13.  Ozon

14.  Zwavel — allotrope vormen

15.  Zwaveldioxide

16.  Oxozuren van zwavel

17.  Zwavelzuur

18.  Groep 17 Elementen

19.  Chloor

20.  Waterstofchloride

21.  Oxozuren van halogenen

22.  Interhalogeen verbindingen

23.  Groep 18 Elementen

 

8.  De d en f blokelementen

1.     Positie in het periodiek systeem

2.     Elektronische configuraties van de d-blokelementen

3.     Algemene eigenschappen van de overgangselementen (d-block)

4.     Enkele belangrijke verbindingen van overgangselementen

5.     De Lanthanoïden

6.     De actinoïden

7.     Enkele toepassingen van d- en f-blokelementen

 

9.  Coördinatie Complexen

1.     Werner’s theorie van coördinatieverbindingen

2.     Definities van enkele belangrijke termen met betrekking tot coördinatieverbindingen

3.     Nomenclatuur van coördinatieverbindingen

4.     Isomerisme in coördinatieverbindingen

5.     Verlijming in coördinatieverbindingen

6.     Verlijming in metaalcarbonylen

7.     Stabiliteit van coördinatieverbindingen

8.     Belang en toepassingen van coördinatieverbindingen

 

10.Halogeenalkanen en Haloarenes

1.     Classificatie

2.     Nomenclatuur

3.     Aard van C-X Bond

4.     Bereidingsmethoden van haloalkanen

5.     Bereiding van Haloarenen

6.     Fysische eigenschappen

7.     Chemische reacties

8.     Polyhalogeen verbindingen

 

11.Alcoholen, fenolen en ethers

1.     Classificatie

2.     Nomenclatuur

3.     Structuren van functionele groepen

4.     Alcoholen en fenolen

5.     Enkele commercieel belangrijke alcoholen

6.     Ethers

 

12.Aldehyden, ketonen en carbonzuren

1.     Nomenclatuur en structuur van carbonylgroep

2.     Bereiding van aldehyden en ketonen

3.     Fysische eigenschappen

4.     Chemische reacties

5.     Gebruik van aldehyden en ketonen

6.     Nomenclatuur en structuur van de Carboxylgroep

7.     Bereidingsmethoden voor carbonzuren

8.     Chemische reacties

9.     Gebruik van carbonzuren

 

13.Amines

1.     Structuur van amines

2.     Classificatie

3.     Nomenclatuur

4.     Bereiding van amines

5.     Fysische eigenschappen

6.     Chemische reacties

7.     Bereidingswijze van Diazonium-zouten

8.     Fysische eigenschappen

9.     Chemische reacties

10.  Belang van diazoniumzouten bij de synthese van aromatische verbindingen

 

14.Koolwaterstoffen

1.     CLASSIFICATIE

2.     ALKANEN

3.     Alkenen

4.     Alkynen

5.     Aromatische koolwaterstof

6.     Carcinogeniteit en toxiciteit

 

15.Biomoleculen

1.     Koolhydraten

2.     Eiwitten

3.     Enzymen

4.     Vitaminen

5.     Nucleïnezuren

6.     Hormonen

 

16.Milieuchemie

1.     MILIEUVERVUILING

2.     LUCHTVERONTREINIGING

3.     WATERVERONTREINIGING

4.     BODEMVERONTREINIGING

5.     Industrieel afval

6.     STRATEGIEËN OM MILIEUVERVUILING TE BEHEERSEN

7.     GROENE CHEMIE

 

 

 

 

 

Hoofdstuk 1: Een inleiding tot de chemie

1.1 Wat is chemie en wat kan chemie voor u doen?

1.2 Suggesties voor het bestuderen van scheikunde

 1.3 De wetenschappelijke methode

 1.4 Afmetingen en eenheden

1.5 Rapportagewaarden van metingen

Hoofdstuk 2: De structuur van materie

2.1 Vaste stoffen, vloeistoffen en gassen

2.2 De chemische elementen

2.3 Het periodiek systeem der elementen

2.4 De structuur van de elementen

2.5 Gemeenschappelijke elementen

Hoofdstuk 3: Chemische verbindingen

3.1 Classificatie van materie

3.2 Verbindingen en chemische bindingen

3.3 Moleculaire verbindingen

3.4 Naamgeving binaire covalente verbindingen

3.5 Ionische verbindingen

Hoofdstuk 4: Een inleiding tot chemische reacties

4.1 Chemische reacties en chemische vergelijkingen

4.2 Oplosbaarheid van ionische verbindingen en precipitatiereacties

Hoofdstuk 5: Zuren, Basen en zuur-basereacties

5.1 Zuren

5.2 Zuurnomenclatuur

5.3 Samenvatting van de chemische nomenclatuur

5.4 Sterke en zwakke bases

5,5 pH en zure en basische oplossingen

5.6 Arrhenius AcidBase Reacties

5.7 Brønsted-Lowry zuren en basen

Hoofdstuk 6: Oxidatie-reductiereacties

6.1 Een inleiding tot oxidatie-reductiereacties

6.2 Oxidatiegetallen

6.3 Soorten chemische reacties 6.4 Voltaic Cells

Hoofdstuk 7: Energie en chemische reacties

7.1 Energie

7.2 Chemische veranderingen en energie

7.3 Ozon: verontreinigende stof en beschermer

7.4 Chloorfluorkoolwaterstoffen: een chemisch succesverhaal dat verkeerd is gegaan

Hoofdstuk 8: Eenheidsconversies

8.1 Eenheidsanalyse

8.2 Afronding en significante cijfers

8.3 Dichtheids- en dichtheidsberekeningen

8.4 Percentage en percentageberekeningen

 8.5 Een samenvatting van het eenheidsanalyseproces

8.6 Temperatuurconversies

Hoofdstuk 9: Berekeningen en chemische formules

9.1 Een typisch probleem

9.2 Mol relateren aan het aantal deeltjes

 9.3 Molaire massa en chemische verbindingen

9.4 Relaties tussen massa’s van elementen en verbindingen

9.5 Bepaling van empirische en moleculaire formules

Hoofdstuk 10: Berekeningen en chemische vergelijkingen

10.1 Vergelijking Stoichiometrie

10.2 Real-world toepassingen van vergelijkingsstoichiometrie

 10.3 Molariteit en vergelijkingsstoichiometrie

Hoofdstuk 11: Moderne atoomtheorie

11.1 Het mysterieuze elektron

11.2 Multi-elektronenatomen

Hoofdstuk 12: Molecular structuur

12.1 Een nieuwe kijk op moleculen en de vorming van covalente bindingen

12.2 Lewis Structures tekenen

12.3 Resonantie

12.4 Moleculaire geometrie van Lewis Structures

Hoofdstuk 13: Gassen

13.1 Gassen en hun eigenschappen

13.2 Ideale gasberekeningen

13.3 Vergelijking Stoichiometrie en ideale gassen

13.4 Daltons wet van partiële druk

Hoofdstuk 14: Vloeistoffen: condensatie, verdamping en dynamisch evenwicht

14.1 Overschakelen van gas naar vloeistof en van vloeistof naar gas — Een inleiding tot dynamisch evenwicht 14.2 Kokende vloeistoffen

14.3 Deeltjes-deeltjes attracties

Hoofdstuk 15: Oplossingsdynamiek

15.1 Waarom Solutions Form

15.2 Vetten, oliën, zepen en wasmiddelen

15.3 Verzadigde oplossingen en dynamisch evenwicht

15.4 Oplossingen van gassen in vloeistoffen

Hoofdstuk 16: Het proces van chemische reacties

16.1 Botsingstheorie: een model voor het reactieproces

16.2 Snelheid van chemische reacties

16.3 Omkeerbare reacties en chemisch evenwicht

16.4 Verstoring van het evenwicht

Hoofdstuk 17: Een inleiding tot organische chemie, biochemie en synthetische polymeren

17.1 Organische verbindingen

17.2 Belangrijke stoffen in voedingsmiddelen

 17.3 Spijsvertering

17.4 Synthetische polymeren

Hoofdstuk 18: Nucleaire chemie

18.1 De kern en radioactiviteit

18.2 Gebruik van radioactieve stoffen

18.3 Kernenergie

 

 

Vaste stoffen, vloeistoffen en gassen . . .

Een eenvoudige weergave van de rangschikking van de deeltjes in vaste stoffen, vloeistoffen en gassen.

Veranderingen van toestand . . .

Wat gebeurt er met de deeltjes als je wisselt tussen vaste stoffen, vloeistoffen en gassen.

Diffusie…

Eenvoudige voorbeelden van diffusie in gassen en vloeistoffen.

Elementen, verbindingen en mengsels . . .

Legt uit wat elementen en verbindingen zijn en hoe ze verschillen van mengsels.

 

 

Scheiden

 Met behulp van filtratie en kristallisatie . . .

Het scheiden van een mengsel van een vaste stof en een vloeistof, en het verkrijgen van een zuiver monster van vaste stof uit het mengsel.

Scheiding van onmengbare vloeistoffen . . .

Een snelle blik op een eenvoudig apparaatje om twee vloeistoffen te scheiden die niet in elkaar oplossen.

Eenvoudige distillatie . . .

Het produceren van een zuivere vloeistof uit een oplossing van een vaste stof in een vloeistof.

Gefractioneerde distillatie . . .

Het scheiden van een mengsel van vloeistoffen in hun afzonderlijke componenten.

Papierchromatografie . . .

Het gebruik van papierchromatografie als een manier om de componenten van kleine hoeveelheden van sommige mengsels te identificeren.

Atomaire structuur en -binding

De kern en isotopen . . .

Subatomaire deeltjes. De kern van het atoom. Isotopen.

Elektronen en hun rangschikking . . .

Het berekenen van het aantal elektronen in een atoom en hun rangschikking. De verhouding tussen deze regelingen en het periodiek systeem.

Covalente binding – enkelvoudige bindingen . . .

Binding door het delen van elektronen.

Covalente binding – meerdere bindingen . . .

Binding door elektronen meer dan één paar elektronen te delen.

Datieve covalente (gecoördineerde) binding . . .

Covalente bindingen waarbij beide elektronen in de binding afkomstig zijn van hetzelfde atoom.

Covalente binding – bindingspolariteit . . .

Een zeer korte inleiding tot polariteit in covalente bindingen.

Ionische binding . . .

Binding door elektronen van het ene atoom naar het andere over te brengen.

Metaalverlijming . . .

De binding in metalen door de delokalisatie van elektronen.

Intermoleculaire krachten . . .

Een korte blik op de aantrekkingskrachten tussen moleculen die ze bij elkaar houden in vaste stoffen en vloeistoffen.

 

Chemische structuur

Reusachtige ionische structuren . . .

Wat is een gigantische structuur? De structuur en eigenschappen van natriumchloride als een typisch voorbeeld van een gigantische ionische structuur.

Reusachtige covalente structuren . . .

De structuren en eigenschappen van diamant, grafiet en siliciumdioxide als typische voorbeelden.

Metalen structuren . . .

Hoe de rangschikking van atomen in een metaal leidt tot de typische eigenschappen van metalen.

Moleculaire structuren . . .

Hoe de rangschikking van eenvoudige moleculen zich verhoudt tot hun fysische eigenschappen.

 

Formules en vergelijkingen

Hoe formules voor covalente verbindingen uit te werken . . .

Een korte uitleg, met voorbeelden, van hoe je de formules van covalente verbindingen kunt uitwerken – mocht dat ooit nodig zijn.

Hoe formules voor ionische verbindingen uit te werken . . .

Een uitleg, met voorbeelden, van hoe de formules van ionische verbindingen moeten worden uitgewerkt – dat is waar het grootste probleem ligt met betrekking tot het schrijven van formules.

Hoe eenvoudige vergelijkingen uit te werken . . .

Hoe je het soort eenvoudige vergelijkingen kunt uitwerken en begrijpen die je op dit niveau zult ontmoeten.

 

Zuurstof en de lucht

De samenstelling van de lucht . . .

De verhoudingen van gassen in de lucht en hoe het percentage zuurstof te vinden.

Zuurstof maken in het lab . . .

Met behulp van waterstofperoxide-oplossing om zuurstof in het laboratorium te maken en te testen op zuurstof.

Brandende elementen in lucht of zuurstof . . .

Wat gebeurt er als je een selectie van metalen en niet-metalen in de lucht verbrandt, en enkele generalisaties die je kunt maken over de oxiden die worden gevormd.

Zure regen…

De oorzaken en gevolgen van zure regen.

Aardopwarming…

Een kort overzicht van het broeikaseffect en de invloed ervan op de opwarming van de aarde.

Aantasting van de ozonlaag . . .

De effecten van luchtverontreiniging op de ozonlaag in de hoge atmosfeer.

 

Verdringingsreacties

Brandende elementen in lucht of zuurstof . . .

Een blik op wat er gebeurt als je verschillende metalen verbrandt in lucht of zuurstof.

Een inleiding tot de verdringingsreactie . . .

Een zeer korte samenvatting van waaruit de Reactiviteitsreeks bestaat.

De reacties tussen metalen en andere metaaloxiden . . .

Laat zien hoe de Reactiveitsreeks je helpt te voorspellen wat er gebeurt als u een van de metalen verwarmt met het oxide van een ander, en waarom dat belangrijk is.

Oxidatie en reductie . . .

Een zorgvuldige blik op de belangrijke ideeën van oxidatie en reductie in termen van zuurstof- en elektronenoverdracht.

Reacties tussen metalen en de zouten van andere metalen . . .

Laat zien hoe de reactiviteitsreeks u helpt te voorspellen wat er gebeurt als je een metaal in een oplossing van een zout van een ander metaal plaatst.

Reacties tussen metalen en water of stoom . . .

Laat zien hoe de Reactiviteitsreeks je helpt te voorspellen wat er gebeurt als je een van de metalen met water of stoom reageert.

Reacties tussen metalen en enkelvoudige zuren . . .

Laat zien hoe de reactiviteitsreeks u helpt te voorspellen wat er gebeurt als u een zuur aan een van de metalen toevoegt.

 

Zuren, basen en zouten

 pH en indicatoren . . .

De pH-schaal en enkele veel voorkomende indicatoren.

Zouten en oplosbaarheid. . .

Een inleiding tot wat een zout is, en een samenvatting van welke veel voorkomende ionische verbindingen (inclusief zouten) oplosbaar zijn in water.

Reacties tussen zuren en metalen . . .

Dit is een uitbreiding van het gedeelte over zuren en metalen waarover u mogelijk hebt gelezen in de sectie Reactiviteitsreeks. Het bespreekt ook zwakke en sterke zuren.

Reacties tussen zuren en metaaloxiden en -hydroxiden . . .

Omvat veel voorkomende reacties zoals die tussen koper(II)oxide en verdund zwavelzuur, en natriumhydroxideoplossing en verdund zoutzuur.

Oplosbare zouten maken . . .

Experimentele details van de bereiding van oplosbare zouten uit de reacties tussen zuren en metalen, metaaloxiden of metaalhydroxiden.

Het maken van onoplosbare zouten . . .

Experimentele details van de bereiding van onoplosbare zouten met behulp van precipitatiereacties.

Reacties tussen zuren en carbonaten . . .

De reactie tussen verdund zoutzuur en calciumcarbonaat, en andere soortgelijke voorbeelden.

Reacties tussen zuren en ammoniak . . .

Reacties die ammoniumzouten produceren.

Theorieën over zuren en basen . . .

Een samenvatting van de meest gangbare theorie over wat een zuur of een base maakt.

 

Periodiek systeem

 Een inleiding tot het periodiek systeem . . .

Kijkt naar de belangrijkste kenmerken van de tabel die relevant zijn voor dit niveau.

Groep 0 – de edelgassen . . .

Een inleiding tot de gassen aan de rechterkant van het periodiek systeem – helium, neon, argon, xenon en krypton

Groep 1 – de alkalimetalen . . .

Een inleiding tot de elementen lithium, natrium, kalium, rubidium en cesium.

Groep 7 (17) – de Halogenen . . .

Een inleiding tot de elementen fluor, chloor, broom en jodium.

De overgangsmetalen . . .

Een korte inleiding tot enkele van de eigenschappen die deze metalen gemeen hebben, en hoe ze verschillen van groep 1 metalen.

  

Elektrolyse

 Een inleiding tot de elektrolyse . . .

Een uitleg van enkele van de sleutelwoorden en ideeën in elektrolyse.

De elektrolyse van gesmolten verbindingen . . .

Elektrolyse met behulp van gesmolten verbindingen zoals gesmolten lood (II) bromide of gesmolten natriumchloride.

Elektrolyseren van waterige oplossingen met behulp van inerte elektroden . . .

De elektrolyse van een breed scala aan ionische oplossingen met behulp van inerte elektroden zoals koolstof.

Elektrolyse met behulp van niet-inerte elektroden . . .

De elektrolyse van koper(II)sulfaatoplossing met behulp van koperelektroden en zilvernitraatoplossing met behulp van een zilveranode.

 

Analyse

 Opvangen en testen van gassen . . .

Hoe de volgende gassen te verzamelen en te testen: waterstof, zuurstof, koolstofdioxide, ammoniak en chloor.

Testen op water . . .

Gebruik watervrij koper(II)sulfaat of kobalt(II)chloridepapier om te testen op de aanwezigheid van water.

Vlamtesten . . .

Testen op de aanwezigheid van bepaalde metaalionen met behulp van vlamtesten.

Testen op positieve ionen in oplossing . . .

Met behulp van natriumhydroxideoplossing en ammoniakoplossing om te testen op een aantal positieve ionen.

Testen op negatieve ionen . . .

Testen op chloride-, bromide-, jodide-, sulfaat- en carbonaationen.

 

 Energie

Een inleiding tot energieveranderingen tijdens reacties . . .

Exotherme en endotherme reacties uitgelegd.

Exotherme reacties . . .

Voorbeelden van eenvoudige exotherme reacties.

Endotherme reacties . . .

Voorbeelden van eenvoudige endotherme reacties inclusief thermische ontleding.

Berekeningen met betrekking tot energieveranderingen . . .

Deze link brengt u naar het menu van het deel van de site dat zich bezighoudt met scheikundeberekeningen. U moet de laatste twee links op die pagina verkennen.

 

Reactiesnelheden

Het effect van het oppervlak op de reactiesnelheden . . .

Een veelgebruikt experiment om dit te onderzoeken, en een verklaring waarom het oppervlak de snelheid van reacties met een vaste stof en een vloeistof of gas beïnvloedt.

Het effect van concentratie op reactiesnelheden . . .

Een ander veelgebruikt experiment om dit te onderzoeken, en een verklaring waarom concentratie belangrijk is.

Het effect van temperatuur op reactiesnelheden . . .

Een verklaring waarom temperatuur de reactiesnelheid beïnvloedt. Ik gebruik hetzelfde experiment om dit aan te tonen als op de concentratiepagina. Het zou handig zijn als je die pagina eerst leest.

Het effect van druk op reactiesnelheden . . .

Het effect van het verhogen van de druk op reacties waarbij gassen betrokken zijn.

Het effect van katalysatoren op reactiesnelheden . . .

Uitleggen waarom katalysatoren de reactiesnelheid beïnvloeden. Het meest voorkomende voorbeeld van het gebruik van mangaan(IV)oxide bij de afbraak van waterstofperoxide.

 

Omkeerbare reacties en evenwichtsmenu

 Inleiding tot omkeerbare reacties en evenwichten . . .

Hoe een omkeerbare reactie in een gesloten systeem kan leiden tot evenwicht. Het veranderen van de evenwichtspositie door veranderende omstandigheden.

Het effect van veranderende concentratie op de evenwichtspositie . . .

Voorbeelden van het effect van het veranderen van de concentratie van een van de reactanten of producten.

Het effect van veranderende temperatuur op de evenwichtspositie . . .

Voorbeelden van het effect van het veranderen van de temperatuur op de evenwichtspositie.

Het effect van veranderende druk op de evenwichtspositie . . .

Voorbeelden van het effect van het veranderen van de druk op de evenwichtspositie voor een reactie met gassen.

Het effect van het toevoegen van een katalysator op de evenwichtspositie . . .

Een verklaring waarom het toevoegen van een katalysator geen verschil maakt voor de evenwichtspositie.

 

Chemie op grote schaal

De vervaardiging van ammoniak door het Haber-proces . . .

Productie van ammoniak uit waterstof en stikstof. Sommige toepassingen van ammoniak.

De vervaardiging van zwavelzuur door het contactproces . . .

Productie van zwavelzuur op basis van zwavel. Sommige toepassingen van zwavelzuur.

Kalksteen, ongebluste kalk en gebluste kalk . . .

Kalksteen en het gebruik ervan. De productie en het gebruik van ongebluste kalk (calciumoxide) en gebluste kalk (calciumhydroxide).

IJzer- en staalproduktie . . . .

De hoogovenwinning van ijzer uit zijn ertsen en de basiszuurstofmethode voor de productie van staal. Gebruik van de verschillende soorten ijzer en staal.

Het roesten van ijzer . . .

De omstandigheden die nodig zijn om ijzer te laten roesten en manieren om het te voorkomen.

Aluminium…

Aluminium extraheren uit gezuiverd bauxiet. Gebruik van aluminium

 

Organische Chemie

 Tekenen van organische formules . . .

Een inleiding tot de soorten formules die u tegenkomt en de verschillende manieren om organische verbindingen te tekenen.

Naamgeving van organische verbindingen . . .

Inzicht in de code die wordt gebruikt om eenvoudige organische verbindingen een naam te geven.

Structureel isomerisme . . .

Waarom je misschien meer dan één verbinding hebt met dezelfde molecuulformule.

Een inleiding tot de olie-industrie (gefractioneerde destillatie) . . .

Gefractioneerde destillatie om nuttige organische verbindingen zoals benzine en stookolie te produceren.

Een inleiding tot de olie-industrie (kraken) . . .

Kraken om kleinere moleculen te produceren, waaronder die met dubbele koolstof-koolstofbindingen.

Alkanen…

Een inleiding tot de eenvoudigste familie van koolwaterstoffen – de alkanen.

Alkenen…

Belangrijke verbindingen die dubbele koolstof-koolstofbindingen bevatten.

Alcoholen…

De productie van ethanol door fermentatie en uit de aardolie-industrie. Enkele eenvoudige eigenschappen van de OH-groep in alcoholen.

Carbonzuren . . .

Een inleiding tot eenvoudige carbonzuren met een COOH-groep.

Esters…

Een snelle blik op esters, vooral hun namen en formules.

Additie polymerisatie . . .

Enkele veel voorkomende additiepolymeren, zoals poly(etheen), PVC en PTFE.

Condensatiepolymerisatie . . .

De vorming en structuur van nylon en polyesters.

 

Chemie Berekeningen

 

Relatieve atoommassa, relatieve formulemassa, enz. . . .

Een inleiding tot de basisideeën die achter alle scheikundeberekeningen liggen.

Introductie van het molconcept . . .

De mol is een essentiële maat voor de hoeveelheid van een stof in de chemie. Dit is waarschijnlijk de belangrijkste pagina in deze sectie.

Het experimenteel vinden van de formules van verbindingen . . .

Legt uit hoe het molconcept kan worden gebruikt om de formules van verbindingen te vinden of te bevestigen.

Berekeningen van vergelijkingen met massa’s . . .

Het berekenen van de massa van het product van een bekende massa van reactant, of hoeveel reactant nodig is om de hoeveelheid product te produceren die u nodig hebt.

Berekeningen aan de hand van vergelijkingen met gassen . . .

Avogadro’s hypothese. Het molvolume van een gas. Berekeningen uit vergelijkingen met gassen.

Een inleiding tot berekeningen in vergelijkingen met oplossingen . . .

Het introduceren van de verschillende manieren waarop concentraties van oplossingen kunnen worden gegeven, en enkele eenvoudige voorbeelden die daarbij betrokken zijn.

Titratieberekeningen . . .

Een inleiding tot berekeningen met zuren en logen in oplossing.

Berekeningen van de reagens- en atoomeconomie beperken . . .

Legt uit wat wordt bedoeld met “limiterend reagens” en “atoomeconomie” en een blik op de betrokken berekeningen.

Elektrolyseberekeningen . . .

De constante van Faraday, en hoe deze te gebruiken in eenvoudige elektrolyseberekeningen

Energieberekeningen – praktisch . . .

Het meten van de warmte die tijdens reacties is ontstaan of geabsorbeerd, en het uitwerken van de enthalpieverandering van een reactie.

Energieberekeningen – bindingsenergieën . . .

Het gebruik van bindingsenergieën (enthalpies) om enthalpieveranderingen van reacties te schatten.

 

 

Inleiding tot de chemie

• 1.1 Reikwijdte van de chemie
• 1.2 Geschiedenis van de chemie
• 1.3 Alchemie
• 1.4 Gebieden van de chemie
• 1.5 Zuivere en toegepaste chemie
• 1.6 Energie in de chemie
• 1.7 Geneeskunde
• 1.8 Landbouw
• 1.9 Materialen
• 1.10 Het milieu
• 1.11 Onderzoek
• 1.12 Wetenschappelijke methode

Materie en reacties

• 2.1 Materie, massa en volume
• 2.2 Zuivere stof
• 2.3 Fysische eigenschappen
• 2.4 Uitgebreide en intensieve eigenschappen
• 2.5 Fasen van materie
• 2.6 Fysische reacties
• 2.7 Mengsel
• 2.8 Homogeen mengsel
• 2.9 Heterogeen mengsel
• 2.10 Mengsels scheiden
• 2.11 Element
• 2.12 Verbinding
• 2.13 Chemische reactie
• 2.14 Chemische verandering
• 2.15 Chemische symbolen en formules
• 2.16 Chemische eigenschappen en chemische reacties
• 2.17 Reactanten en producten
• 2.18 Chemische reacties herkennen

3.Metingen

• 3.1 SI-basiseenheden
• 3.2 Metrische voorvoegsels
• 3.3 Wetenschappelijke notatie
• 3.4 Lengte en volume
• 3.5 Massa en gewicht
• 3.6 Kinetische energie
• 3.7 Temperatuur- en temperatuurschalen
• 3.8 Dimensionale analyse
• 3.9 Conversies van metrische eenheden
• 3.10 Afgeleide eenheden
• 3.11 Dichtheid
• 3.12 Nauwkeurigheid en precisie
• 3.14 Meetonzekerheid
• 3.15 Afronding
• 3.16 Belangrijke cijfers
• 3.17 Belangrijke cijfers optellen en aftrekken
• 3.18 Belangrijke cijfers in vermenigvuldiging en deling

4. Atomen

• 4.1 Democritus’ idee van het atoom
• 4.2 Wet van behoud van massa
• 4.3 Wet van meerdere verhoudingen
• 4.4 Wet van bepaalde proporties
• 4.5 Berekening van de massaverhouding
• 4.6 Daltons atoomtheorie
• 4.7 Atoom
• 4.8 Elektron
• 4.9 Proton
• 4.10 Neutron
• 4.11 Kathodestraalbuis
• 4.12 Oliedruppelexperiment
• 4.13 Plum Pudding Atomair Model
• 4.14 Goudfolie Experiment
• 4.15 Atoomkern
• 4.16 Atoomnummer
• 4.17 Massagetal
• 4.18 Isotoop
• 4.19 Atomaire massa-eenheid
• 4.20 Berekening van de gemiddelde atoommassa
•  

5. Elektronenconfiguratie

• 5.1 Elektromagnetisch spectrum
• 5.2 Golflengte- en frequentieberekeningen
• 5.3 Kwantisatie van energie
• 5.4 Foto-elektrisch effect
• 5.5 Atomaire emissiespectra
• 5.6 Bohr’s atoommodel
• 5.7 Spectraallijnen van waterstof
• 5.8 de Broglie Golfvergelijking
• 5.9 Kwantummechanica
• 5.10 Onzekerheidsbeginsel Heisenberg
• 5.11 Kwantummechanisch atoommodel
• 5.12 Energieniveau
• 5.13 Orbitaal
• 5.14 Kwantumgetallen
• 5.15 Aufbau-principe
• 5.16 Uitsluitingsbeginsel van Pauli
• 5.17 Hund’s Rule en orbitaaldiagrammen
• 5.18 Elektronenconfiguraties
• 5.19 Valentie-elektronen
• 5.20 Configuratie van edelgas

6. Het periodiek systeem

• 6.1 Vroege geschiedenis van het periodiek systeem
• 6.2 Het periodiek systeem van Mendelejev
• 6.3 Periodiciteit
• 6.4 Modern periodiek systeem
• 6.5 Metalen
• 6.6 Niet-metalen
• 6.7 Metalloïden
• 6.8 Blokken van het periodiek systeem
• 6.9 Waterstof- en alkalimetalen
• 6.10 Aardalkalimetalen
• 6.11 Edelgassen
• 6.12 Halogenen
• 6.13 Overgangsmetalen
• 6.14 Lanthaniden en Actiniden
• 6.15 Periodieke trends: atoomstraal
• 6.16 Ion
• 6.17 Periodieke trends: ionisatie-energie
• 6.18 Elektronenafscherming
• 6.19 Periodieke trends: elektronenaffiniteit
• 6.20 Periodieke trends: Ionische radii
• 6.21 Periodieke trends: elektronegativiteit
• 6.22 Periodieke trends: metallisch en niet-metaalachtig karakter

 

7. Nomenclatuur

• 7.1 Molecuulformule
• 7.2 Empirische formule
• 7.3 Kation
• 7.4 Anion
• 7.5 Overgangsmetaalionen
• 7.6 Het voorraadsysteem van de nomenclatuur
• 7.7 Naamgeving binaire ionische verbindingen
• 7.8 Formules voor binaire ionische verbindingen
• 7.9 Polyatomische ionen – Naamgeving en formules
• 7.10 Ternaire ionische verbindingen – naamgeving en formules
• 7.11 Binaire moleculaire verbindingen – Naamgeving en formules
• 7.12 Zuren – Naamgeving en formules
• 7.13 Bases – Naamgeving en formules

Ion- en metaalbinding

• 8.1 Elektronenpuntdiagrammen
• 8.2 Octetregel
• 8.3 Kationvorming
• 8.4 Anionvorming
• 8.5 Overgangsmetaalionvorming
• 8.6 Ionische binding
• 8.7 Ionische kristalstructuur
• 8.8 Coördinatienummer
• 8.9 Fysische eigenschappen van ionische verbindingen
• 8.10 Metaalbinding
• 8.11 Kristalstructuren van metalen
• 8.12 Legeringen

9. Atoombinding

• 9.1 Chemische binding
• 9.2 Covalente binding
• 9.3 Moleculaire verbindingen
• 9.4 Vorming van energie en covalente bindingen
• 9.5 Lewis Electron-Dot Structuren
• 9.6 Enkelvoudige covalente bindingen
• 9.7 Meervoudige covalente bindingen
• 9.8 Coördinaat: Covalente binding
• 9.9 Covalente binding in polyatomische ionen
• 9.10 Resonantie
• 9.11 Uitzonderingen op de octetregel
• 9.12 Bindingsenergie
• 9.13 VSEPR Theorie
• 9.14 Moleculaire vormen: vrije elektronenparen op centraal atoom
• 9.15 Moleculaire vormen: ionenpaar (en) op centraal atoom
• 9.16 Bindingspolariteit
• 9.17 Polaire moleculen
• 9.18 Van der Waalskrachten
• 9.19 Waterstofbinding
• 9.20 Fysische eigenschappen en intermoleculaire krachten
• 9.21 Valentiebindingstheorie
• 9.22 Hybride Orbitalen – sp3
• 9.23 Hybride Orbitalen – sp en sp2
• 9.24 Sigma en Pi orbitalen

10. De mol

• 10.1 Avogadro’s nummer
• 10.2 Conversies tussen mollen en atomen
• 10.3 Molaire massa
• 10.4 Conversies tussen mollen en massa
• 10.5 Omzettingen tussen massa en aantal deeltjes
• 10.6 Avogadro’s hypothese en molair volume
• 10.7 Conversies tussen mollen en gasvolume
• 10.8 Gasdichtheid
• 10.9 Mole Road Kaart
• 10,10 procent samenstelling
• 10,11 procent van het water in een hydraat
• 10.12 Empirische formules bepalen
• 10.13 Moleculaire formules bepalen

11. Chemische reacties

• 11.1 Vergelijkingen
• 11.2 Chemische vergelijkingen schrijven
• 11.3 Balanceringsvergelijkingen
• 11.4 Synthesereacties
• 11.5 Ontledingsreacties
• 11.6 Verbrandingsreactie
• 11.7 Enkelvoudige vervangingsreacties
• 11.8 Activiteitenreeks
• 11.9 Dubbele vervangingsreacties

12. Stoichiometrie

• 12.1 Alledaagse stoichiometrie
• 12.2 Mol Verhoudingen
• 12.3 Massa-Mole Stoichiometrie
• 12.4 Stoichiometrie van de massa
• 12.5 Volume-volume stoichiometrie
• 12.6 Stoichiometrie met massavolume
• 12.7 Reactant beperken
• 12.8 De beperkende reactant bepalen
• 12.9 Theoretisch rendement en procentueel rendement

13. Fasenovergangen

• 13.1 Kinetische moleculaire theorie
• 13.2 Gasdruk
• 13.3 Atmosferische druk
• 13.4 Drukeenheden en conversies
• 13.5 Gemiddelde kinetische energie en temperatuur
• 13.6 Oppervlaktespanning
• 13.7 Verdamping
• 13.8 Dampspanning
• 13.9 Koken
• 13.10 Dampspanningscurven
• 13.11 Smelten
• 13.12 Sublimatie
• 13.13 Kristalsystemen
• 13.14 Eenheidscellen
• 13.15 Klassen van kristallijne vaste stoffen
• 13.16 Amorfe vaste stof
• 13.17 Verandering van staat
• 13.18 Verwarmings- en koelcurven
• 13.19 Fasediagrammen
• 13.20 Fasediagram voor water

14. Gedrag van gassen

• 14.1 Samendrukbaarheid
• 14.2 Factoren die van invloed zijn op de gasdruk
• 14.3 Wet van Boyle
• 14.4 Wet van Karel
• 14.5 Wet van Gay-Lussac
• 14.6 Gecombineerde gaswet
• 14.7 Wet van Avogadro
• 14.8 Ideale gaswet
• 14.9 Berekening van de molaire massa van een gas
• 14.10 Gasstoichiometrie
• 14.11 Echte en ideale gassen
• 14.12 Daltons wet van partiële druk
• 14.13 Molfractie
• 14.14 Gasopvang door waterverplaatsing
• 14.15 Diffusie, effusie en de wet van Graham

15. Water

• 15.1 Structuur van water
• 15.2 Structuur van ijs
• 15.3 Fysische eigenschappen van water
• 15.4 Oplossing en oplosmiddel
• 15.5 Oplossingsproces
• 15.6 Vloeistof-vloeistofoplossingen
• 15.7 Elektrolyten en niet-elektrolyten
• 15.8 Dissociatie
• 15.9 Sterke en zwakke elektrolyten
• 15.10 Suspensie
• 15.11 Colloïden

16. Oplossingen

• 16.1 Oplossing
• 16.2 Solute-oplosmiddelcombinaties
• 16.3 Snelheid van oplossen
• 16.4 Verzadigde en onverzadigde oplossingen
• 16.5 Oplosbaarheid
• 16.6 Oververzadigde oplossingen
• 16.7 Henry’s wet van oplosbaarheid
• 16,8 procent oplossingen
• 16.9 Molariteit
• 16.10 Molaliteit
• 16.11 Oplossingen voorbereiden
• 16.12 Verdunning
• 16.13 Dampspanning verlagen
• 16.14 Vriespunt depressie
• 16.15 Kookpunt Hoogte
• 16.16 Elektrolyten en colligatieve eigenschappen
• 16.17 Molaire massa berekenen met behulp van colligatieve eigenschappen
• 16.18 Moleculaire en ionische vergelijkingen
• 16.19 Netto Ionische vergelijking
• 16.20 Precipitaten voorspellen met behulp van oplosbaarheidsregels

17. Thermodynamica

• 17.1 Chemische potentiële energie
• 17.2 Warmte
• 17.3 Exotherme reactie
• 17.4 Endotherme reactie
• 17.5 Exotherme en endotherme processen
• 17.6 Warmtecapaciteit en soortelijke warmte
• 17.7 Specifieke warmteberekeningen
• 17.8 Enthalpie
• 17.9 Calorimetrie
• 17.10 Thermochemische vergelijking
• 17.11 Stoichiometrie en thermochemische vergelijkingen
• 17.12 Fusie en stolling
• 17.13 Versterkingen van verdamping en condensatie
• 17.14 Meerstapsproblemen met staatswijzigingen
• 17.15 Warmte van de oplossing
• 17.16 De wet van Hess
• 17.17 Verbrandingswarmte
• 17.18 Standaard Formatiewarmte
• 17.19 Reactiewarmte

18. Reactiesnelheid

• 18.1 Reactiesnelheid
• 18.2 Botsingstheorie
• 18.3 Activeringsenergie
• 18.4 Potentiële energiediagrammen
• 18.5 Geactiveerd complex
• 18.6 Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
• 18.7 Katalysator
• 18.8 Snelheidswet en snelheidsconstante
• 18.9 Reactievolgorde
• 18.10 Het bepalen van de snelheidswet op basis van experimentele gegevens
• 18.11 Reactiemechanismen en de elementaire stap
• 18.12 Reactie Intermediair
• 18.13 Vermoeidheid
• 18.14 Snelheidsbepalende stap
• 18.15 Reactiemechanismen en potentiële energiediagrammen

19. Evenwicht

• 19.1 Omkeerbare reactie
• 19.2 Chemisch evenwicht
• 19.3 Evenwichtsconstante (Keq)
• 19.4 Berekeningen met evenwichtsconstanten
• 19.5 Niet-reversibele reacties
• 19.6 Het principe van Le Châtelier
• 19.7 Effect van concentratie
• 19.8 Effect van temperatuur
• 19.9 Effect van druk
• 19.10 Het principe van Le Châtelier en de evenwichtsconstante
• 19.11 Oplosbaarheid Productconstante (Ksp)
• 19.12 Oplosbaarheid berekenen uit Ksp
• 19.13 Ksp berekenen op basis van oplosbaarheid
• 19.14 Neerslag voorspellen
• 19.15 Gemeenschappelijk ioneneffect

20. Entropie en vrije energie

• 20.1 Entropie Overzicht
• 20.2 Standaard entropie
• 20.3 Spontane en niet-spontane reacties
• 20.4 Vrije Energie
• 20.5 Berekening van de vrije energieverandering (ΔG°)
• 20.6 Temperatuur en vrije energie
• 20.7 Veranderingen van staat en vrije energie
• 20.8 Berekeningen van vrije energie en Keq

21. Zuren en basen

• 21.1 Zuur
• 21.2 Onderstel
• 21.3 Arrheniuszuren
• 21.4 Arrhenius-bases
• 21.5 Brønsted-lowryzuren en basen
• 21.6 Brønsted-Lowry Acid-Base Reacties
• 21.7 Lewiszuren en -basen
• 21.8 Zelfionisatie van water (Kw)
• 21,9 pH
• 21.10 Berekening van de pH
• 21.11 pOH Schaal en berekeningen
• 21.12 Sterke en zwakke zuren en zure ionisatieconstante (Ka)
• 21.13 Sterke en zwakke basen en basisionisatieconstante (Kb)
• 21.14 Ka en Kb berekenen
• 21.15 Berekening van de pH van zwak zuur en baseoplossingen
• 21.16 Neutralisatiereactie en netto ionische vergelijkingen
• 21.17 Titratie-experiment
• 21.18 Titratieberekeningen
• 21.19 Titratiecurven
• 21.20 Indicatoren
• 21.21 Zouthydrolyse
• 21.22 Berekening van de pH van zoutoplossingen
• 21.23 Buffers

22. Redoxreacties

• 22.1 Zuurstof in reacties
• 22.2 Redoxreacties en ionische verbindingen
• 22.3 Redoxreacties en moleculaire verbindingen
• 22.4 Oxiderende en reducerende middelen
• 22.5 Corrosie
• 22.6 Oxidatienummers toewijzen
• 22.7 Veranderingen in reacties in oxidatiegetal
• 22.8 Redoxreacties identificeren
• 22.9 Redoxreacties in evenwicht brengen: methode voor het veranderen van het oxidatiegetal
• 22.10 Redoxreacties balanceren: halve reactiemethode
• 22.11 Redoxreacties in evenwicht brengen: halve-reactiemethode in basisoplossing

23. Elektrochemie

• 23.1 Directe redoxreacties
• 23.2 Elektrochemische reactie
• 23.3 Voltaic Cellen
• 23.4 Batterijen
• 23.5 Elektrisch potentieel
• 23.6 Standaard waterstofelektrode
• 23.7 Standaardcelpotentialen berekenen
• 23.8 Elektrolytische cellen
• 23.9 Elektrolyse van gesmolten zouten
• 23.10 Elektrolyse van water
• 23.11 Galvaniseren

24. Nucleaire chemie

• 24.1 Radioactiviteit
• 24.2 Soorten radioactief verval
• 24.3 Halfwaardetijd
• 24.4 Kernsplijting
• 24.5 Kernfusie
• 24.6 Kernenergie
• 24.7 Detectie van radioactiviteit
• 24.8 Achtergrondstraling
• 24.9 Doordringend vermogen van emissies
• 24.10 Effecten van straling
• 24.11 Radio-isotopen in medische diagnose en behandeling
• 24.12 PET-scan
• 24.13 Behoud van massa en energie in kernreacties

25. Organische chemie

• 25.1 Overzicht organische chemie
• 25.2 Koolwaterstof
• 25.3 Alkanen met rechte keten
• 25.4 Vertakte Alkanen
• 25.5 Alkenen en Alkynen
• 25.6 Structurele isomeren en stereo-isomeren
• 25.7 Cyclische koolwaterstoffen
• 25.8 Aromatische koolwaterstoffen
• 25.9 Alcoholen
• 25.10 Ethers
• 25.11 Aldehyden en ketonen
• 25.12 Carbonzuren
• 25.13 Esters
• 25.14 Amines
• 25.15 Alkylhalogeniden
• 25.16 Substitutiereacties
• 25.17 Reacties op toevoegingen
• 25.18 Oxidatiereacties
• 25.19 Condensatiereacties
• 25.20 Polymerisatie – Additiepolymeren
• 25.21 Polymerisatie – Condensatiepolymeren

26. Biochemie

• 26.1 Monosachariden
• 26.2 Disachariden
• 26.3 Polysachariden
• 26.4 Aminozuren
• 26.5 Peptiden
• 26.6 Eiwitten
• 26.7 Enzymen
• 26.8 Lipide
• 26.9 Triglyceriden
• 26.10 Fosfolipiden
• 26.11 Wassen
• 26.12 Nucleïnezuur
• 26.13 DNA en RNA
• 26.14 Genetische code
• 26.15 Eiwitsynthese

Chemistry 2e (mhchem.org)

Chemistry, Third edition (chemistrydocs.com)

 

tech.chemistrydocs.com/Books/General Chemistry/The-Periodic-Table-Book-by-Tom-Jackson.pdf

 

 

An Introduction to Chemistry (chemistrydocs.com)

 

 

Basic Concepts of Chemistry 8E (chemistrydocs.com)

 

 

 

Fundamentals of Chemistry, 5th Edition (chemistrydocs.com)

 

 

 

Chemistry-by-John-E.-McMurry-7th-Edition.pdf (chemistrydocs.com)

 

 

 

 

Chemistry-Foundations-and-Applications-by-J.-J.-Lagowski.pdf (chemistrydocs.com): deel1

Chemistry-Foundations-and-Applications-by-J.-J.-Lagowski-D-J-2.pdf (chemistrydocs.com): deel2

Chemistry-Foundations-and-Applications-by-J.-J.-Lagowski-K-PI-3.pdf (chemistrydocs.com): deel3

Chemistry-Foundations-and-Applications-by-J.-J.-Lagowski-Po-Z-4.pdf (chemistrydocs.com): deel4

 

 

Essential Chemistry for Cambridge

 

 

MDCAT chemistry

 

 

World-of-Chemistry-By-Steven-S.-Zumdahl.pdf

Chemistry: An Introduction to General, Organic, and Biological Chemistry, Global Edition

Chemistry-Matters-CGE’O’-Level-by-Tan-Yin-Toon.pdf

JEE Main Chemistry (E) B064 (Final).job

 

SAT Subject Test: Chemistry Crash Course \(SAT PSAT ACT \(College Admission\) Prep\) – PDFDrive.com

 

solutions.ltx

Chemistry: A Molecular Approach, 5/e

 

Introductory-Chemistry-by-Dr.-David-W.-Ball.pdf

 

tech.chemistrydocs.com/Books/General Chemistry/Chemistry-Atoms-First-2e-by-Paul-Flowers.pdf

 

General-Chemistry-Principles-Patterns-and-Applications-by-Bruce-A.-Averill.pdf

Chemistry: Structure and Properties

Exacte Wetenschappen Graad 10

1. Hoofdstuk 1: Vaardigheden voor de wetenschap
2. Hoofdstuk 2: Classificatie van materie
3. Hoofdstuk 3: Toestanden van de materie en de kinetische moleculaire theorie
4. Hoofdstuk 4: Het atoom
5. Hoofdstuk 5: Het periodiek systeem
6. Hoofdstuk 6: Chemische binding
7. Hoofdstuk 11: Elektromagnetische straling
8. Hoofdstuk 12: De deeltjes waaruit stoffen zijn opgebouwd
9. Hoofdstuk 13: Fysische en chemische verandering
10. Hoofdstuk 14: Chemische verandering weergeven
11. Hoofdstuk 18: Reacties in waterige oplossing
12. Hoofdstuk 19: Kwantitatieve aspecten van chemische verandering

 

Exacte Wetenschappen Graad 11

1. Hoofdstuk 3: Atomaire combinaties
2. Hoofdstuk 4: Intermoleculaire krachten
3. Hoofdstuk 7: Ideale gassen
4. Hoofdstuk 8: Kwantitatieve aspecten van chemische verandering
5. Hoofdstuk 12: Energie en chemische verandering
6. Hoofdstuk 13: Soorten reacties

 

Exacte Wetenschappen Graad 12

1. Hoofdstuk 4: Organische moleculen
2. Hoofdstuk 7: Reactiesnelheid en mate van reactie
3. Hoofdstuk 8: Chemisch evenwicht
4. Hoofdstuk 9: Zuren en basen
5. Hoofdstuk 13: Elektrochemische reacties
6. Hoofdstuk 14: De chemische industrie

https://tech.chemistrydocs.com/Books/InOrganic/Inorganic-Chemistry-by-Catherine-E-Housecroft-&-Alan-G-Sharpe-2nd-Edition.pdf

https://tech.chemistrydocs.com/Books/InOrganic/Modern-Inorganic-Chemistry-by-Haq-Nawaz-Bhatti-&-Bashir-Ahmed.pdf

https://tech.chemistrydocs.com/Books/InOrganic/Essentials-of-Inorganic-Chemistry-by-Katja-A-Strohfeldt.pdf

https://tech.chemistrydocs.com/Books/Organic/Reaction-Mechanisms-of-Inorganic-and-Organometallic-Systems-by-Robert-B-Jordan-Third-Edition.pdf

 

https://tech.chemistrydocs.com/Books/InOrganic/Inorganic-Chemistry-by-Catherine-E-Housecroft-and-Alan-G-Sharpe-4th-Edition.pdf

 

https://tech.chemistrydocs.com/Books/InOrganic/Inorganic-Chemistry-by-James-E-House.pdf

 

https://tech.chemistrydocs.com/Books/InOrganic/Advanced-Inorganic-Chemistry-by-Satya-Prakash-Volume-1.pdf

 

https://tech.chemistrydocs.com/Books/InOrganic/Inorganic-Chemistry-by-Gary-L.-Miessler-5th-Edition.pdf

 

https://tech.chemistrydocs.com/Books/InOrganic/Advanced-Inorganic-Chemistry-by-F.-Albert-Cotton-3rd-Edition.pdf

 

https://tech.chemistrydocs.com/Books/InOrganic/Descriptive-Inorganic-Chemistry-by-James-E.-House.pdf

Basic Concepts of Organic Chemistry

 

500 AP Chemistry Questions to Know by Test Day – PDFDrive.com (chemistrydocs.com)

 

 

tech.chemistrydocs.com/Books/General Chemistry/The-Periodic-Table-Book-by-Tom-Jackson.pdf

 

 

Chemistry-of-Precious-Metals-by-Dr-S-A-Cotton.pdf (chemistrydocs.com)

 

 

tech.chemistrydocs.com/Books/General Chemistry/Chemistry-of-the-Elements-by-N-N-Greenwood-and-A-Earnshaw-Second-Edition.pdf

 

 

Introductory Chemistry: Concepts and Critical Thinking, 8/e (chemistrydocs.com)

 

 

Principles nomenclature

 

 

Chemistry-Techniques-DAlbert-20230616-1 (chemistrydocs.com)

 

Laboratory Inquiry in Chemistry (chemistrydocs.com)

 

Introduction to Chemical Principles: A Laboratory Approach (chemistrydocs.com)Chemistry Experiments (chemistrydocs.com)

 

 

Introduction to Chemical Principles: A Laboratory Approach (chemistrydocs.com)

 

 

	E	www.facebook.com/compoundchem/?fref=ts
	N	www.facebook.com/breakingscience/?fref=ts
	E	www.facebook.com/ACSReactions/
	E	www.facebook.com/sciencedump/
	E	www.facebook.com/yeahchemistry/
	E	www.facebook.com/Respecting-Scientists-909297785753845/
	E	www.facebook.com/www.hydrochem.org/
	E	www.facebook.com/scipuppu/
	E	www.facebook.com/sciencedaily/
	E	www.facebook.com/futurism/
	E	www.facebook.com/chemistryaddicts/?fref=ts
	E	www.facebook.com/Chemistrynews.yk/?fref=ts
	E	www.facebook.com/chemistryloversofficial/
	E	www.facebook.com/Scheikundejongens/
	E	www.facebook.com/Chemistry.Fans/?fref=ts
	E	www.facebook.com/RoyalSocietyofChemistry/
	E	www.facebook.com/love4chemistry/?fref=t
	E	www.facebook.com/researchscientists.world/
	E	www.facebook.com/chemistry.science/
	E	www.facebook.com/Chemistry717/
	E	www.facebook.com/Did-You-Know–251537421599416/
	E	www.facebook.com/Chemicstry/?nr
	E	www.facebook.com/WoChemistry/

 

E	www.echalk.co.uk/Science/chemistryMenu.html
D	https://www.chemie-interaktiv.net/
D	www.chemieunterricht-interaktiv.de/en/pages/animations/experiments.html
E	phet.colorado.edu/
D	www.kappenberg.com/pages/start/start.htm
E	www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/
E	www.middleschoolchemistry.com/multimedia/
E	www.kscience.co.uk/animations/anim_1.htm

 

E	www.meta-synthesis.com/webbook.html
E	www.webelements.com
E	www.chemicalelements.com/
E	home.theodoregray.com/
E	www.rsc.org/periodic-table/
E	Talbica 3: Periodiek systeem en database met chemische reacties
E	Periodic Table – Ptable
N	Periodiek systeem – Wikipedia
N	Exact wat je zoekt | Hét online periodiek systeem van de elementen voor scholieren

 

N	Zuur- en baseconstanten
N	Grieks alfabet
N	Bindingsafstand tussen atomen
N	Elementen en hun eigenschappen
N	Bindingsenergieën
N	Redox halfreacties
N	Decimale voor- en achtervoegsels
N	Oplosbaarheidstabel
N	Oplosbaarheid van zouten in water
N	Organische naamreacties
N	E-nummers
F	pH-nummers
N	Hardheidsschaal  Mohs
E	Bindingsenthalpie
E	Thermodynamica
E	Oplosbaarheidsproduct
N	Elektrodepotentialen
N	Tabel constanten

D	chemie-lernprogramme.de/daten/html/themengebiete.html
D	www.zum.de/Faecher/Materialien/beck/chemkurs/
E	www.chymist.com/index.html
E	www.lordgrey.org.uk/~f021/usefulresources/salters/index.html
E	boomeria.org/chemlectures/menu.html#Anchor-11481
E	www.docbrown.info/index.htm
E	www.kentchemistry.com/
E	www.chemistryland.com/CHM151S/index.html
N	www.daanvanalten.nl/scheikunde/index.html
N	www.eu-re-ka.nl/index.html
N	begrippenlijst: www.aphelder.nl/scheikunde/begrippenlijst.htm
N	www.willdewolf.nl/
N	wp.digischool.nl/scheikunde/powerpoint/
N	www.mlochemie.nl
N	daltonmavo
N	clzvaklokalen
N	chemie interactief
N	inask
E	sciencequiz.net
N	Bordboek: Nova gymnasium 5B  VWO Bordboek: Nova gymnasium 4 VWO Bordboek: Nova 3VWO Bordboek: Nova 3VWO beoordeling Bordboek: Nova 3VWO practicumboek Bordboek: Nova 3 VMBO Bordboek: Nova Nask Bordboek: Nova 5 HAVO Bordboek: Nova 4 HAVO Bordboek Nova 5 VWO Bordboek Nova 5 VWO
E	Cursus presentaties leerstof
E	Chemistry  for Ia
E	Cursus basischemie: bitsize
D	Leifichem cursus
N	Wetenschapsklassen deel1 Wetenschapsklassen deel2
N	Vakantiecursus UGent

 

D	www.chempage.de/unterricht/Chemie.htm
E	www.chem1.com/acad/webtext/chembond/index.html
D	www.lehrer-online.de/chemie.php?sid= 22657994689595879142211491149660
D	www.chemie-master.de/
E	www.rsc.org/learn-chemistry
E	www.chemistryteachers.org
E	chemistry.about.com/
E	www.sciencegeek.net/Chemistry/taters/directory.shtml
N	vo-scheikunde.wikiwijs.nl/sector/vo/results.psml
N	scheikundejongens.nl/
N	wet.kuleuven.be/wetenschapinbreedbeeld/lesmateriaal_chemie