Kies pagina               

Websites over vakinhoud

Handboeken

Algemene chemie (libretexts)
  • 1: Essentiële ideeën van chemie
    1.1: Chemie in context
    • Schets de historische ontwikkeling van de chemie
    • Geef voorbeelden van het belang van chemie in het dagelijks leven
    • Beschrijf de wetenschappelijke methode en informeert het wetenschappelijke proces
    • Maak onderscheid tussen hypothesen, theorieën en wetten
    • Geef voorbeelden van macroscopische, microscopische en symbolische domeinen
    1.2: Fasen en classificatie van materie
    • Beschrijf de basiseigenschappen van elke fysische toestand van materie: vast, vloeibaar en gas.
    • Definieer en geef voorbeelden van atomen en moleculen.
    • Classificeer materie als een element, verbinding, homogeen mengsel of heterogeen mengsel met betrekking tot de fysische toestand en samenstelling ervan.
    • Gebruik symbolische, deeltjes- of macroscopische representaties om de verschillende soorten materie te beschrijven of te classificeren.
    • Maak onderscheid tussen massa en gewicht.
    • Pas de wet van behoud van materie toe.
    1.3: Fysische en chemische eigenschappen
    • Beschrijf het verschil tussen fysische en chemische eigenschappen .
    • Identificeer een eigenschap of transformatie als fysisch of chemisch met behulp van symbolische, deeltjes- of macroscopische representaties.
    • Identificeer de eigenschappen van materie als uitgebreid of intensief.
    1.4: Metingen
    • Leg het meetproces uit en beschrijf de drie basisonderdelen van een grootheid.
    • Beschrijf de eigenschappen en eenheden van lengte, massa, volume, dichtheid, temperatuur en tijd.
    • Herken de gemeenschappelijke eenheidsvoorvoegsels en gebruik ze om de grootte van een meting te beschrijven.
    • Beschrijf en bereken de dichtheid van een stof.
    • Voer basiseenheidsberekeningen en conversies uit in de metrische en andere eenheidssystemen.
    1.5: Meetonzekerheid, nauwkeurigheid en precisie
    • Vergelijk en contrasteer exacte en onzekere getallen.
    • Geef de onzekerheid in hoeveelheden correct weer met behulp van significante cijfers.
    • Identificeer het aantal significante cijfers in waarde.
    • Los problemen op die verschillende berekeningen met zich meebrengen en rapporteer de resultaten met het juiste aantal significante cijfers.
    • Pas de juiste afrondingsregels toe op berekende hoeveelheden
    • Definieer nauwkeurigheid en precisie en gebruik nauwkeurigheid en precisie om datasets te beschrijven.
     
     
     
    2: Atomen, moleculen en ionen
    2.0: Prelude op Atomen
    2.1: Vroege ideeën in de atoomtheorie
    • Vermeld de postulaten van Daltons atoomtheorie
    • Gebruik postulaten van Daltons atoomtheorie om de wetten van bepaalde en meervoudige proporties uit te leggen
    2.2: Evolutie van de atoomtheorie
    • Schets mijlpalen in de ontwikkeling van de moderne atoomtheorie
    • Vat de resultaten van de experimenten van Thomson, Millikan en Rutherford samen en interpreteer ze
    • Beschrijf de drie subatomaire deeltjes waaruit atomen bestaan
    • Introduceer de term isotopen
    2.3: Atomaire structuur en symboliek
    • Schrijf en interpreteer symbolen die het atoomnummer, het massanummer en de lading van een atoom of ion weergeven
    • Definieer de atomaire massa-eenheid en de gemiddelde atoommassa
    • Bereken de gemiddelde atoommassa 
    2.4: Chemische formules
    • Symboliseer de samenstelling van moleculen met behulp van molecuulformules en empirische formules
    • Vertegenwoordig de bindingsrangschikking van atomen in moleculen met behulp van structuurformules
    2.5: Het periodiek systeem
    • Vermeld de periodieke wet en leg de organisatie van elementen in het periodiek systeem uit
    • Voorspel de algemene eigenschappen van elementen op basis van hun locatie binnen het periodiek systeem
    • Identificeer metalen, niet-metalen en metalloïden aan de hand van hun eigenschappen en / of locatie op het periodiek systeem
    2.6: Moleculaire en ionische verbindingen
    • Definieer ionische en moleculaire (covalente) verbindingen
    • Voorspel het type verbinding gevormd uit elementen op basis van hun locatie binnen het periodiek systeem
    • Bepaal formules voor eenvoudige ionische verbindingen
    2.7: Chemische nomenclatuur
    • Leid namen af voor veel voorkomende soorten anorganische verbindingen met behulp van een systematische aanpak.
    • Beschrijf hoe binaire covalente verbindingen, waaronder zuren en oxyzuren, kunnen worden benoemd.
     
     
    3: Samenstelling van stoffen en oplossingen
    3.1: Formulemassa en het molconcept
    • Bereken formulemassa’s voor covalente en ionische verbindingen
    • Definieer de hoeveelheid eenheidsmol en de gerelateerde hoeveelheid Avogadro’s getal
    • Verklaar de relatie tussen massa, mol en aantallen atomen of moleculen en voer berekeningen uit die deze hoeveelheden van elkaar afleiden
    3.2: Empirische en moleculaire formules bepalen
    • Bereken de procentuele samenstelling van een verbinding
    • Bepaal de empirische formule van een verbinding
    • De molecuulformule van een verbinding bepalen
    3.3: Molariteit
    • Beschrijf de fundamentele eigenschappen van oplossingen
    • Bereken oplossingsconcentraties met behulp van molariteit
    • Verdunningsberekeningen uitvoeren met behulp van de verdunningsvergelijking
    3.4: Andere eenheden voor oplossingsconcentraties
    • Definieer de concentratie-eenheden van massapercentage, volumepercentage, massavolumepercentage, parts-per-million (ppm) en parts-per-billion (ppb)
    • Voer berekeningen uit met betrekking tot de concentratie van een oplossing en de volumes en/of massa’s van de componenten met behulp van deze eenheden
     
    4: Stoichiometrie van chemische reacties
    4.0: Inleiding op stoichiometrie
    4.1: Chemische vergelijkingen schrijven en balanceren
    • Leid chemische vergelijkingen af uit narratieve beschrijvingen van chemische reacties.
    • Schrijf en balanceer chemische vergelijkingen in moleculaire, totaal ionische en net ionische vorm.
    4.2: Indeling van chemische reacties
    • Definieer drie veel voorkomende soorten chemische reacties (neerslag, zuur-base en oxidatie-reductie)
    • Classificeer chemische reacties als een van deze drie typen met passende beschrijvingen of chemische vergelijkingen
    • Identificeer gemeenschappelijke zuren en basen
    • Voorspel de oplosbaarheid van veel voorkomende anorganische verbindingen met behulp van oplosbaarheidsregels
    • Bereken de oxidatietoestanden voor elementen in verbindingen
    4.3: Reactie Stoichiometrie
    • Leg het concept van stoichiometrie uit als het gaat om chemische reacties
    • Gebruik gebalanceerde chemische vergelijkingen om stoichiometrische factoren af te leiden die betrekking hebben op hoeveelheden reactanten en producten
    • Stoichiometrische berekeningen uitvoeren met betrekking tot massa, mollen en oplossingsmolariteit
    4.4: Reactieopbrengsten
    • Leg de concepten van theoretische opbrengst en beperking van reactanten / reagentia uit.
    • Leid de theoretische opbrengst af voor een reactie onder gespecificeerde omstandigheden.
    • Bereken het percentage opbrengst voor een reactie.
    4.5: Kwantitatieve chemische analyse
    • Beschrijf de fundamentele aspecten van titraties en gravimetrische analyse.
    • Voer stoichiometrische berekeningen uit met behulp van typische titratie- en gravimetrische gegevens.
     
    5: Thermochemie
    5.0: Inleiding naar thermochemie
    5.1: Basisprincipes van energie
    • Definieer energie, onderscheid soorten energie en beschrijf de aard van energieveranderingen die gepaard gaan met chemische en fysische veranderingen
    • Onderscheid de gerelateerde eigenschappen van warmte, thermische energie en temperatuur
    • Definieer en onderscheid specifieke warmte- en warmtecapaciteit en beschrijf de fysieke implicaties van beide
    • Voer berekeningen uit met betrekking tot warmte, specifieke warmte en temperatuurverandering
    5.2: Calorimetrie
    • Leg de techniek van calorimetrie uit
    • Bereken en interpreteer warmte en gerelateerde eigenschappen met behulp van typische calorimetriegegevens
    5.3: Enthalpie
    • Stel de eerste wet van de thermodynamica
    • Definieer enthalpie en leg de classificatie ervan uit als een toestandsfunctie
    • Thermochemische vergelijkingen schrijven en balanceren
    • Bereken enthalpieveranderingen voor verschillende chemische reacties
    • Leg de wet van Hess uit en gebruik deze om reactie-enthalpies te berekenen
     
    6: Elektronische structuur en periodieke eigenschappen
    6.1: Elektromagnetische energie
    • Leg het basisgedrag van golven uit, inclusief reizende golven en staande golven
    • Beschrijf de golfaard van licht
    • Gebruik de juiste vergelijkingen om gerelateerde lichtgolfeigenschappen te berekenen, zoals periode, frequentie, golflengte en energie
    • Onderscheid maken tussen lijn- en continue emissiespectra
    • Beschrijf de deeltjesaard van licht
    6.2: Het Bohr-model
    • Beschrijf het Bohr-model van het waterstofatoom
    • Gebruik de Rydberg-vergelijking om energieën van licht te berekenen die worden uitgezonden of geabsorbeerd door waterstofatomen
    6.3: Ontwikkeling van de kwantumtheorie
    • Breid het concept van golf-deeltjes dualiteit dat werd waargenomen in elektromagnetische straling ook uit naar materie
    • Begrijp het algemene idee van de kwantummechanische beschrijving van elektronen in een atoom, en dat het de notie van driedimensionale golffuncties of orbitalen gebruikt die de verdeling van de waarschijnlijkheid definiëren om een elektron in een bepaald deel van de ruimte te vinden
    • Maak een lijst en beschrijf eigenschappen van de vier kwantumgetallen die de basis vormen voor het volledig specificeren van de toestand van een elektron in een atoom
    6.4: Elektronische structuur van atomen (elektronenconfiguraties)
    • Leid de voorspelde grondtoestand elektronenconfiguraties van atomen af
    • Identificeer en verklaar uitzonderingen op voorspelde elektronenconfiguraties voor atomen en ionen
    • Relateer elektronenconfiguraties aan elementclassificaties in het periodiek systeem
     
    6.5: Periodieke variaties in elementeigenschappen
    • Beschrijf en verklaar de waargenomen trends in atomaire grootte, ionisatie-energie en elektronenaffiniteit van de elementen
     
    7: Chemische binding en moleculaire geometrie
    7.0: Inleiding op chemische binding en moleculaire geometrie
    7.1: Ionische binding
    • Verklaar de vorming van kationen, anionen en ionische verbindingen
    • Voorspel de lading van gemeenschappelijke metallische en niet-metalen elementen en schrijf hun elektronenconfiguraties
    7.2: Covalente binding
    • Beschrijf de vorming van covalente bindingen
    • Definieer elektronegativiteit en beoordeel de polariteit van covalente bindingen
    7.3: Lewis symbolen en structuren
    • Schrijf Lewissymbolen voor neutrale atomen en ionen
    • Teken Lewis-structuren die de binding in eenvoudige moleculen weergeven
    7.4: Formele ladingen en resonantie
    • Bereken formele ladingen voor atomen in elke Lewis-structuur
    • Gebruik formele ladingen om de meest redelijke Lewis-structuur voor een bepaald molecuul te identificeren
    • Leg het concept van resonantie uit en teken Lewis-structuren die resonantievormen voor een bepaald molecuul vertegenwoordigen
    7.5: Sterkte van ionische en covalente bindingen
    • Beschrijf de energetica van covalente en ionische bindingsvorming en breuk
    • Gebruik de Born-Haber-cyclus om roosterenergieën voor ionische verbindingen te berekenen
    • Gebruik gemiddelde covalente bindingsenergieën om enthalpies van reactie te schatten
    7.6: Moleculaire structuur en polariteit
    • Voorspel de structuren van kleine moleculen met behulp van de valentieschil elektronenpaar afstoting (VSEPR) theorie
    • Verklaar de concepten van polaire covalente bindingen en moleculaire polariteit
    • Beoordeel de polariteit van een molecuul op basis van de binding en structuur
     
    8: Geavanceerde theorieën over covalente binding
    8.0: Inleiding naar covalente binding
    8.1: Valentiebindingstheorie
    • Beschrijf de vorming van covalente bindingen in termen van atomaire orbitale overlap
    • Definieer en geef voorbeelden van σ en π bindingen
    8.2: Hybride atomaire orbitalen
    • Leg het concept van atomaire orbitale hybridisatie uit
    • Bepaal de hybride orbitalen geassocieerd met verschillende moleculaire geometrieën
    8.3: Meervoudige bindingen
    • Beschrijf meervoudige covalente bindingen in termen van atomaire orbitale overlap
    • Relateer het concept van resonantie aan π-binding en elektronendelokalisatie
    8.4: Moleculaire orbitale theorie
    • Schets de fundamentele kwantummechanische benadering voor het afleiden van moleculaire orbitalen uit atomaire orbitalen
    • Beschrijf eigenschappen van bindings- en antibonding moleculaire orbitalen
    • Bereken bindingsorders op basis van moleculaire elektronenconfiguraties
    • Schrijf moleculaire elektronenconfiguraties voor diatomische moleculen op de eerste en tweede rij
    • Relateer deze elektronenconfiguraties aan de stabiliteit en magnetische eigenschappen van de moleculen
    9: Gassen
    9.1: Gasdruk
    • Definieer de eigenschap van druk
    • Definiëren en converteren tussen de eenheden van drukmetingen
    • Beschrijf de werking van gemeenschappelijke hulpmiddelen voor het meten van de gasdruk
    • Bereken de druk op basis van manometergegevens
    9.2: Relatie tussen druk, volume, hoeveelheid en temperatuur – de ideale gaswet
    • Identificeer de wiskundige relaties tussen de verschillende eigenschappen van gassen
    • Gebruik de ideale gaswet en gerelateerde gaswetten om de waarden van verschillende gaseigenschappen onder gespecificeerde omstandigheden te berekenen
    9.3: Stoichiometrie van gasvormige stoffen, mengsels en reacties
    • Gebruik de ideale gaswet om gasdichtheden en molaire massa’s te berekenen
    • Stoichiometrische berekeningen uitvoeren met gasvormige stoffen
    • Stel dalton’s wet van partiële drukken en gebruik deze in berekeningen met gasvormige mengsels
    9.4: Effusie en diffusie van gassen
    • Definieer en verklaar effusie en diffusie
    • Vermeld de wet van Graham en gebruik deze om relevante gaseigenschappen te berekenen
    9.5: De kinetisch-moleculaire theorie
    • Vermeld de postulaten van de kinetisch-moleculaire theorie
    • Gebruik de postulaten van deze theorie om de gaswetten uit te leggen
    9.6: Niet-ideaal gaswet
    • Beschrijf de fysische factoren die leiden tot afwijkingen van het ideale gasgedrag
    • Leg uit hoe deze factoren worden weergegeven in de vergelijking van Van der Waals
    • Definieer samendrukbaarheid (Z) en beschrijf hoe de variatie met druk niet-ideaal gedrag weerspiegelt
    • Kwantificeer niet-ideaal gedrag door berekeningen van gaseigenschappen te vergelijken met behulp van de ideale gaswet en de vergelijking van Van der Waals
    10: Vloeistoffen en vaste stoffen
    10.0: Inleiding vloeistoffen en vaste stoffen
    10.1: Intermoleculaire krachten
    • Beschrijf de soorten intermoleculaire krachten die mogelijk zijn tussen atomen of moleculen in gecondenseerde fasen (dispersiekrachten, dipool-dipool-aantrekkingen en waterstofbinding)
    • Identificeer de soorten intermoleculaire krachten die door specifieke moleculen worden ervaren op basis van hun structuren
    • Verklaar de relatie tussen de intermoleculaire krachten die aanwezig zijn in een stof en de temperaturen die gepaard gaan met veranderingen in de fysische toestand ervan
    10.2: Eigenschappen van vloeistoffen
    • Maak onderscheid tussen adhesie en cohesieve krachten
    • Definieer viscositeit, oppervlaktespanning en capillaire stijging
    • Beschrijf de rol van intermoleculaire aantrekkingskrachten in elk van deze eigenschappen/verschijnselen
    10.3: Faseovergangen
    • Definieer faseovergangen en faseovergangstemperaturen
    • Verklaar de relatie tussen faseovergangstemperaturen en intermoleculaire aantrekkingskrachten
    • Beschrijf de processen die worden weergegeven door typische verwarmings- en koelcurven en bereken warmtestromen en enthalpieveranderingen die met deze processen gepaard gaan
    10.4: Fasediagrammen
    • Leg de constructie en het gebruik van een typisch fasediagram uit
    • Gebruik fasediagrammen om stabiele fasen bij bepaalde temperaturen en drukken te identificeren en om faseovergangen te beschrijven die het gevolg zijn van veranderingen in deze eigenschappen
    • Beschrijf de superkritische vloeistoffase van materie
    10.5: De vaste toestand van materie
    • Definieer en beschrijf de binding en eigenschappen van ionische, moleculaire, metallische en covalente netwerkkristallijne vaste stoffen
    • Beschrijf de belangrijkste soorten kristallijne vaste stoffen: ionische vaste stoffen, metallische vaste stoffen, covalente netwerkvaste stoffen en moleculaire vaste stoffen
    • Leg uit op welke manieren kristaldefecten kunnen optreden in een vaste stof
    10.6: Roosterstructuren in kristallijne vaste stoffen
    • Beschrijf de rangschikking van atomen en ionen in kristallijne structuren
    • Ionische radii berekenen met behulp van eenheidscelafmetingen
    • Verklaar het gebruik van röntgendiffractiemetingen bij het bepalen van kristallijne structuren
    11: Oplossingen en colloïden
    11.0: Inleiding oplossingen en colloïden
    11.1: Het ontbindingsproces
    11.2: Elektrolyten
    • Definieer en geef voorbeelden van elektrolyten
    • Maak onderscheid tussen de fysische en chemische veranderingen die gepaard gaan met het oplossen van ionische en covalente elektrolyten
    • Relateer elektrolytsterkte aan oplosmiddelkrachten
    11.3: Oplosbaarheid
    • Beschrijf de effecten van temperatuur en druk op de oplosbaarheid
    • Vermeld de wet van Henry en gebruik deze in berekeningen met betrekking tot de oplosbaarheid van een gas in een vloeistof
    • Leg uit welke mate van oplosbaarheid mogelijk is voor vloeistof-vloeistofoplossingen
    11.4: Colligatieve eigenschappen
    • Druk concentraties van oplossingscomponenten uit met behulp van molfractie en molaliteit
    • Beschrijf het effect van de concentratie van opgeloste stoffen op verschillende oplossingseigenschappen (dampdruk, kookpunt, vriespunt en osmotische druk)
    • Voer berekeningen uit met behulp van de wiskundige vergelijkingen die deze verschillende colligatieve effecten beschrijven
    • Beschrijf het distillatieproces en de praktische toepassingen ervan
    • Leg het proces van osmose uit en beschrijf hoe het industrieel en in de natuur wordt toegepast
    11.5: Colloïden
    • Beschrijf de samenstelling en eigenschappen van colloïdale dispersies
    • Maak een lijst en leg verschillende technologische toepassingen van colloïden uit
    12: Kinetiek
    12.0: Inleiding kinetiek
    12.1: Chemische reactiesnelheden
    • Chemische reactiesnelheid definiëren
    • Leid snelheidsuitdrukkingen af uit de gebalanceerde vergelijking voor een gegeven chemische reactie
    • Bereken reactiesnelheden op basis van experimentele gegevens
    12.2: Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
    • Beschrijf de effecten van chemische aard, fysische toestand, temperatuur, concentratie en katalyse op reactiesnelheden
    12.3: Snelheidswetten
    • Leg de vorm en functie van een snelheidswetwet uit
    • Gebruik snelheidswetten om reactiesnelheden te berekenen
    • Gebruik snelheids- en concentratiegegevens om reactie-orde te identificeren en snelheidswetten af te leiden
    12.4: Geïntegreerde snelheidswetten
    • Leg de vorm en functie van een geïntegreerde snelheidswet uit
    • Voer geïntegreerde tariefwetberekeningen uit voor nul-, eerste- en tweede-ordereacties
    • Halfwaardetijd definiëren en gerelateerde berekeningen uitvoeren
    • Identificeer de volgorde van een reactie op basis van concentratie-/tijdgegevens
    12.5: Botsingstheorie
    • Gebruik de postulaten van de botsingstheorie om de effecten van fysische toestand, temperatuur en concentratie op reactiesnelheden te verklaren
    • Definieer de concepten van activeringsenergie en overgangstoestand
    • Gebruik de vergelijking van Arrhenius in berekeningen die snelheidsconstanten relateren aan temperatuur
    12.6: Reactiemechanismen
    • Onderscheid meerstaps- en éénstapsreactie (stappen)
    • Identificeer de moleculariteit van elementaire reacties
    • Schrijf een evenwichtige chemische vergelijking voor een proces gezien het reactiemechanisme
    • De rentewet afleiden die consistent is met een bepaald reactiemechanisme
    12.7: Katalyse
    • Verklaar de functie van een katalysator in termen van reactiemechanismen en potentiële energiediagrammen
    • Lijst van voorbeelden van katalyse in natuurlijke en industriële processen
     
    13: Fundamentele evenwichtsconcepten
    13.0: Inleiding evenwicht
    13.1: Chemische evenwichten
    • Beschrijf de aard van evenwichtssystemen
    • Verklaar de dynamische aard van een chemisch evenwicht
    13.2: Evenwichtsconstanten
    • Leid reactiequotiënten af uit chemische vergelijkingen die homogene en heterogene reacties vertegenwoordigen
    • Bereken waarden van reactiequotiënten en evenwichtsconstanten, met behulp van concentraties en drukken
    • Relateer de grootte van een evenwichtsconstante aan de eigenschappen van het chemische systeem
    13.3: Verschuivende evenwichten – Het principe van Le Chatelier
    • Beschrijf de manieren waarop een evenwichtssysteem kan worden belast
    • Voorspel de reactie van een gestrest evenwicht met behulp van het principe van Le Chatelier
    13.4: Evenwichtsberekeningen
    • Schrijf vergelijkingen die veranderingen in concentratie en druk weergeven voor chemische soorten in evenwichtssystemen
    • Gebruik algebra om verschillende soorten evenwichtsberekeningen uit te voeren
     
    14: Zuur-base evenwichten
    14.1: Brønsted-Lowry zuren en basen
    • Identificeer zuren, basen en geconjugeerde zuur-baseparen volgens de Brønsted-Lowry-definitie
    • Schrijf vergelijkingen voor zuur- en base-ionisatiereacties
    • Gebruik de ionenproductconstante voor water om de concentraties van hydronium- en hydroxide-ionen te berekenen
    • Beschrijf het zuur-base gedrag van amfiprotische stoffen
    14.2: pH en pOH
    • Verklaar de karakterisering van waterige oplossingen als zuur, basisch of neutraal
    • Hydronium- en hydroxide-ionconcentraties uitdrukken op de pH- en pOH-schalen
    • Voer berekeningen uit met betrekking tot pH en pOH
    14.3: Relatieve sterktes van zuren en basen
    • Beoordeel de relatieve sterktes van zuren en basen op basis van hun ionisatieconstanten
    • Rationaliseer trends in zuur-base sterkte in relatie tot moleculaire structuur
    • Evenwichtsberekeningen uitvoeren voor zwakke zuur-basesystemen
    14.4: Hydrolyse van zoutoplossingen
    • Voorspel of een zoutoplossing zuur, basisch of neutraal zal zijn
    • Bereken de concentraties van de verschillende soorten in een zoutoplossing
    • Beschrijf het proces dat ervoor zorgt dat oplossingen van bepaalde metaalionen zuur zijn
    14.5: Polyprotische zuren
    • Breid eerder geïntroduceerde evenwichtsconcepten uit naar zuren en basen die meer dan één proton kunnen doneren of accepteren
    14.6: Buffers
    • Beschrijf de samenstelling en functie van zuur-base buffers
    • Bereken de pH van een buffer voor en na de toevoeging van toegevoegd zuur of base
    14.7: Titraties van zuur-base
    • Titratiecurven interpreteren voor sterke en zwakke zuur-basesystemen
    • Bereken de pH van het monster in belangrijke stadia van een titratie
    • Verklaar de functie van zuur-base indicatoren
    15: Evenwichten van andere reactieklassen
    15.1: Neerslag en ontbinding
    • Schrijf chemische vergelijkingen en evenwichtsuitdrukkingen die oplosbaarheidsevenwichten vertegenwoordigen
    • Evenwichtsberekeningen uitvoeren met oplosbaarheid, evenwichtsexpressies en opgeloste concentraties
    15.2: Lewiszuren en -basen
    • Leg het Lewis-model van zuur-basechemie uit
    • Schrijf vergelijkingen voor de vorming van adducten en complexionen
    • Evenwichtsberekeningen uitvoeren met formatieconstanten
    15.3: Gekoppelde evenwichten
    • Beschrijf voorbeelden van systemen met twee (of meer) gelijktijdige chemische evenwichten
    • Bereken reactant- en productconcentraties voor meerdere evenwichtssystemen
    • Vergelijk oplossing en zwakke elektrolytvorming
    16: Thermodynamica
    16.1: Spontaniteit
    • Onderscheid maken tussen spontane en niet-spontane processen
    • Beschrijf de verspreiding van materie en energie die gepaard gaat met bepaalde spontane processen
    16.2: Entropie
    • Entropie definiëren
    • Verklaar de relatie tussen entropie en het aantal microtoestanden
    • Voorspel het teken van de entropieverandering voor chemische en fysische processen
    16.3: De tweede en derde wet van de thermodynamica
    • Verklaar en verklaar de tweede en derde wet van de thermodynamica
    • Bereken entropieveranderingen voor faseovergangen en chemische reacties onder standaardomstandigheden
    16.4: Gibbs Energie
    • Definieer Gibbs vrije energie en beschrijf de relatie met spontaniteit
    • Bereken de standaard vrije energieverandering voor een proces met behulp van standaard vrije vormingsenergieën voor zijn reactanten en producten
    • Bereken standaard vrije energieverandering voor een proces met behulp van senthalpies van vorming en de entropieën voor zijn reactanten en producten
    • Leg uit hoe temperatuur de spontaniteit van sommige processen beïnvloedt
    • Relateer standaard vrije energie veranderingen aan evenwichtsconstanten
    17: Elektrochemie
    17.1: Balanceren van oxidatie-reductiereacties
    • Definieer elektrochemie en een aantal belangrijke bijbehorende termen
    • Splits oxidatie-reductiereacties in hun oxidatiehalfreacties en reductiehalfreacties
    • Produceer gebalanceerde oxidatie-reductievergelijkingen voor reacties in zure of basische oplossing
    • Identificeer oxidatiemiddelen en reductiemiddelen
    17.2: Galvanische cellen
    • Celnotatie gebruiken om galvanische cellen te beschrijven
    • Beschrijf de basiscomponenten van galvanische cellen
    17.3: Standaard reductiepotentialen
    • Standaardcelpotentialen voor oxidatie-reductiereacties bepalen
    • Gebruik standaard reductiepotentialen om het betere oxiderende of reducerende middel te bepalen uit verschillende mogelijke keuzes
    17.4: De Nernstvergelijking
    • Relateer celpotentialen aan veranderingen in vrije energie
    • Gebruik de Nernst-vergelijking om celpotentialen te bepalen onder niet-standaardomstandigheden
    • Voer berekeningen uit waarbij celpotentialen, vrije energieveranderingen en evenwichtsconstanten worden omgezet
    17.5: Batterijen en brandstofcellen
    • Classificeer batterijen als primair of secundair
    • Maak een lijst van enkele kenmerken en beperkingen van batterijen
    • Geef een algemene beschrijving van een brandstofcel
    17.6: Corrosie
    • Definieer corrosie
    • Maak een lijst van enkele van de methoden die worden gebruikt om corrosie te voorkomen of te vertragen
    17.7: Elektrolyse
    • Beschrijf elektrolytische cellen en hun relatie tot galvanische cellen
    • Voer verschillende berekeningen uit met betrekking tot elektrolyse
    18: Metalen, metalloïden en niet-metalen
    18.1: Periodiciteit
    • Elementen classificeren
    • Voorspellingen doen over de periodiciteitseigenschappen van de representatieve elementen
    18.2: Voorkomen en prepareren van de metalen
    • Identificeer natuurlijke bronnen van representatieve metalen
    • Beschrijf elektrolytische en chemische reductieprocessen die worden gebruikt om deze elementen uit natuurlijke bronnen te bereiden
    18.3: Structuur en algemene eigenschappen van de metalloïden
    • Beschrijf de algemene bereiding, eigenschappen en toepassingen van de metalloïden
    • Beschrijf de bereiding, eigenschappen en verbindingen van boor en silicium
    18.4: Structuur en algemene eigenschappen van de niet-metalen
    • Beschrijf de structuur en eigenschappen van niet-metalen
    18.5: Voorkomen, preparaten en verbindingen van waterstof
    • Beschrijf de eigenschappen, bereiding en verbindingen van waterstof
    18.6: Voorkomen, bereiding en eigenschappen van carbonaten
    • Beschrijf de bereiding, eigenschappen en toepassingen van enkele representatieve metaalcarbonaten
     
    18.7: Voorkomen, bereiding en eigenschappen van stikstof
    • Beschrijf de eigenschappen, bereiding en het gebruik van stikstof
    18.8: Voorkomen, bereiding en eigenschappen van fosfor
    • Beschrijf de eigenschappen, bereiding en het gebruik van fosfor
    18.9: Voorkomen, bereiding en verbindingen van zuurstof
    • Beschrijf de eigenschappen, bereiding en verbindingen van zuurstof
    • Beschrijf de bereiding, eigenschappen en toepassingen van enkele representatieve metaaloxiden, peroxiden en hydroxiden
    18.10: Voorkomen, bereiding en eigenschappen van zwavel
    • Beschrijf de eigenschappen, bereiding en het gebruik van zwavel
    18.11: Voorkomen, bereiding en eigenschappen van halogenen
    • Beschrijf de bereiding, eigenschappen en het gebruik van halogenen
    • Beschrijf de eigenschappen, bereiding en het gebruik van halogeenverbindingen
    18.12: Voorkomen, bereiding en eigenschappen van de edelgassen
    • Beschrijf de eigenschappen, bereiding en het gebruik van de edelgassen
    19: Overgangsmetalen en coördinatiechemie
    19.1: Eigenschappen van overgangsmetalen en hun verbindingen
    • Schets de algemene aanpak voor de isolatie van overgangsmetalen uit natuurlijke bronnen
    • Beschrijf typische fysische en chemische eigenschappen van de overgangsmetalen
    • Identificeer eenvoudige verbindingsklassen voor overgangsmetalen en beschrijf hun chemische eigenschappen
    19.2: Coördinatiechemie van overgangsmetalen
    • Maak een lijst van de bepalende eigenschappen van coördinatieverbindingen
    • Beschrijf de structuren van complexen die monodentaat en polydenaatliganden bevatten
    • Gebruik standaard nomenclatuurregels om coördinatieverbindingen te benoemen
    • Leg uit en geef voorbeelden van geometrisch en optisch isomerisme
    • Identificeer verschillende natuurlijke en technologische voorkomens van coördinatieverbindingen
    19.3: Optische en magnetische eigenschappen van coördinatieverbindingen
    • Schets het uitgangspunt van de kristalveldentheorie (CFT)
    • Identificeer moleculaire geometrieën geassocieerd met verschillende d-orbitale splitsingspatronen
    • Voorspel elektronenconfiguraties van gesplitste d-orbitalen voor geselecteerde overgangsmetaalatomen of -ionen
    • Verklaar spectrale en magnetische eigenschappen in termen van CFT-concepten
    20: Organische Chemie
    20.0: Inleiding organische chemie
    20.1: Koolwaterstoffen
    • Leg het belang van koolwaterstoffen en de reden voor hun diversiteit uit
    • Geef verzadigde en onverzadigde koolwaterstoffen een naam en moleculen die daarvan zijn afgeleid
    • Beschrijf de reacties die kenmerkend zijn voor verzadigde en onverzadigde koolwaterstoffen
    • Identificeer structurele en geometrische isomeren van koolwaterstoffen
    20.2: Alcoholen en ethers
    • Beschrijf de structuur en eigenschappen van alcoholen
    • Beschrijf de structuur en eigenschappen van ethers
    • Benoem en teken structuren voor alcoholen en ethers
    20.3: Aldehyden, ketonen, carbonzuren en esters
    • Beschrijf de structuur en eigenschappen van aldehyden, ketonen, carbonzuren en esters
    20.4: Aminen en amiden
    • Beschrijf de structuur en eigenschappen van een amine
    • Beschrijf de structuur en eigenschappen van een amide
    21: Nucleaire chemie
    21.1: Nucleaire structuur en stabiliteit
    • Beschrijf de nucleaire structuur in termen van protonen, neutronen en elektronen
    • Bereken massadefect en bindingsenergie voor kernen
    • Verklaar trends in de relatieve stabiliteit van kernen
    21.2: Nucleaire reacties
    • Identificeer gemeenschappelijke deeltjes en energieën die betrokken zijn bij kernreacties
    • Schrijf en balanceer nucleaire vergelijkingen
    21.3: Radioactief verval
    • Herken veelvoorkomende vormen van radioactief verval
    • Identificeer gemeenschappelijke deeltjes en energieën die betrokken zijn bij nucleaire vervalreacties
    • Kernvervalvergelijkingen schrijven en balanceren
    • Bereken kinetische parameters voor vervalprocessen, inclusief halfwaardetijd
    • Beschrijf veelgebruikte radiometrische dateringstechnieken
    21.4: Transmutatie en kernenergie
    • Beschrijf de synthese van transuraniumnucliden
    • Kernsplijtings- en fusieprocessen uitleggen
    • Relateer de concepten van kritische massa en nucleaire kettingreacties
    • Samenvatting van de basisvereisten voor kernsplijtings- en fusiereactoren
    21.5: Gebruik van radio-isotopen
    • Lijst van veelvoorkomende toepassingen van radioactieve isotopen
    21.6: Biologische effecten van straling
    • Beschrijf de biologische impact van ioniserende straling.
    • Definieer eenheden voor het meten van stralingsblootstelling.
    • Leg de werking uit van gemeenschappelijke hulpmiddelen voor het detecteren van radioactiviteit.
Inleiding tot de chemie: algemeen, organisch en biologisch

Inhoudsopgave

Inleiding

Algemene chemie: principes, patronen en toepassingen

Inhoudsopgave

NCERT Ebook

Inhoudsopgave

1.De vaste stof

1.     Algemene kenmerken van solid state

2.     Amorfe en kristallijne vaste stoffen

3.     Classificatie van kristallijne vaste stoffen

4.     Kristalroosters en eenheidscellen

5.     Aantal atomen in een eenheidscel

6.     Dicht opeengepakte structuren

7.     Efficiëntie van de verpakking

8.     Berekeningen met betrekking tot eenheidscelafmetingen

9.     Onvolkomenheden in vaste stoffen

10.  Elektrische eigenschappen

11.  Magnetische eigenschappen

12.  Mindmap

 

2. Oplossingen

1.     Soorten oplossingen

2.     Concentratie van oplossingen uitdrukken

3.     Oplosbaarheid

4.     Dampspanning van vloeibare oplossingen

5.     Ideale en niet-ideale oplossingen

6.     Colligatieve eigenschappen en bepaling van molaire massa

7.     Abnormale molaire massa’s

8.     Mindmap

 

3. Elektrochemie

1.     Elektrochemische cellen

2.     Galvanische cellen

3.     Nernst-vergelijking

4.     Geleiding van elektrolytische oplossingen

5.     Elektrolytische cellen en elektrolyse

6.     Batterijen

7.     Brandstofcellen

8.     Corrosie

9.     Mindmap

 

4. Chemische kinetiek

1.     Snelheid van een chemische reactie

2.     Factoren die de snelheid van een reactie beïnvloeden

3.     Geïntegreerde tariefvergelijkingen

4.     Pseudo First Order Reactie

5.     Temperatuurafhankelijkheid van de snelheid van een reactie

6.     Botsingstheorie van chemische reacties

7.     Mindmap

 

 

5. Oppervlaktechemie

1.     Adsorptie

2.     Katalyse

3.     Colloïden

4.     Classificatie van colloïden

5.     Emulsies

6.     Colloïden om ons heen

7.     Mindmap

 

 

  1. Algemene principes en processen van isolatie van elementen

1.     Voorkomen van metalen

2.     Concentratie van ertsen

3.     Extractie van ruw metaal uit geconcentreerd erts

4.     Thermodynamische principes van metallurgie

5.     Elektrochemische principes van metallurgie

6.     Oxidatie reductie

7.     Raffinage

8.     Gebruik van aluminium, koper, zink en ijzer

 

7.De p-Block Elementen (XII)

1.     Groep 15 Elementen

2.     Stikstofgas

3.     Ammoniak

4.     Stikstofoxiden

5.     Salpeterzuur

6.     Fosfor — allotrope vormen

7.     Fosfine

8.     Fosfor halogeniden

9.     Oxozuren van fosfor

10.  Groep 16 Elementen

11.  Zuurstofgas

12.  Eenvoudige oxiden

13.  Ozon

14.  Zwavel — allotrope vormen

15.  Zwaveldioxide

16.  Oxozuren van zwavel

17.  Zwavelzuur

18.  Groep 17 Elementen

19.  Chloor

20.  Waterstofchloride

21.  Oxozuren van halogenen

22.  Interhalogeen verbindingen

23.  Groep 18 Elementen

 

8.  De d en f blokelementen

1.     Positie in het periodiek systeem

2.     Elektronische configuraties van de d-blokelementen

3.     Algemene eigenschappen van de overgangselementen (d-block)

4.     Enkele belangrijke verbindingen van overgangselementen

5.     De Lanthanoïden

6.     De actinoïden

7.     Enkele toepassingen van d- en f-blokelementen

 

9.  Coördinatie Complexen

1.     Werner’s theorie van coördinatieverbindingen

2.     Definities van enkele belangrijke termen met betrekking tot coördinatieverbindingen

3.     Nomenclatuur van coördinatieverbindingen

4.     Isomerisme in coördinatieverbindingen

5.     Verlijming in coördinatieverbindingen

6.     Verlijming in metaalcarbonylen

7.     Stabiliteit van coördinatieverbindingen

8.     Belang en toepassingen van coördinatieverbindingen

 

10.Halogeenalkanen en Haloarenes

1.     Classificatie

2.     Nomenclatuur

3.     Aard van C-X Bond

4.     Bereidingsmethoden van haloalkanen

5.     Bereiding van Haloarenen

6.     Fysische eigenschappen

7.     Chemische reacties

8.     Polyhalogeen verbindingen

 

11.Alcoholen, fenolen en ethers

1.     Classificatie

2.     Nomenclatuur

3.     Structuren van functionele groepen

4.     Alcoholen en fenolen

5.     Enkele commercieel belangrijke alcoholen

6.     Ethers

 

12.Aldehyden, ketonen en carbonzuren

1.     Nomenclatuur en structuur van carbonylgroep

2.     Bereiding van aldehyden en ketonen

3.     Fysische eigenschappen

4.     Chemische reacties

5.     Gebruik van aldehyden en ketonen

6.     Nomenclatuur en structuur van de Carboxylgroep

7.     Bereidingsmethoden voor carbonzuren

8.     Chemische reacties

9.     Gebruik van carbonzuren

 

13.Amines

1.     Structuur van amines

2.     Classificatie

3.     Nomenclatuur

4.     Bereiding van amines

5.     Fysische eigenschappen

6.     Chemische reacties

7.     Bereidingswijze van Diazonium-zouten

8.     Fysische eigenschappen

9.     Chemische reacties

10.  Belang van diazoniumzouten bij de synthese van aromatische verbindingen

 

14.Koolwaterstoffen

1.     CLASSIFICATIE

2.     ALKANEN

3.     Alkenen

4.     Alkynen

5.     Aromatische koolwaterstof

6.     Carcinogeniteit en toxiciteit

 

15.Biomoleculen

1.     Koolhydraten

2.     Eiwitten

3.     Enzymen

4.     Vitaminen

5.     Nucleïnezuren

6.     Hormonen

 

16.Milieuchemie

1.     MILIEUVERVUILING

2.     LUCHTVERONTREINIGING

3.     WATERVERONTREINIGING

4.     BODEMVERONTREINIGING

5.     Industrieel afval

6.     STRATEGIEËN OM MILIEUVERVUILING TE BEHEERSEN

7.     GROENE CHEMIE

 

 

 

 

 

Anorganische chemie (libretexts)

 

Groene chemie en duurzaamheid (libretexts)
Organische chemie (libretexts)

 

 

Analytische chemie (libretexts)

 

Inleiding tot chemie: Mark Bishop

Hoofdstuk 1: Een inleiding tot de chemie

1.1 Wat is chemie en wat kan chemie voor u doen?

1.2 Suggesties voor het bestuderen van scheikunde

 1.3 De wetenschappelijke methode

 1.4 Afmetingen en eenheden

1.5 Rapportagewaarden van metingen

Hoofdstuk 2: De structuur van materie

2.1 Vaste stoffen, vloeistoffen en gassen

2.2 De chemische elementen

2.3 Het periodiek systeem der elementen

2.4 De structuur van de elementen

2.5 Gemeenschappelijke elementen

Hoofdstuk 3: Chemische verbindingen

3.1 Classificatie van materie

3.2 Verbindingen en chemische bindingen

3.3 Moleculaire verbindingen

3.4 Naamgeving binaire covalente verbindingen

3.5 Ionische verbindingen

Hoofdstuk 4: Een inleiding tot chemische reacties

4.1 Chemische reacties en chemische vergelijkingen

4.2 Oplosbaarheid van ionische verbindingen en precipitatiereacties

Hoofdstuk 5: Zuren, Basen en zuur-basereacties

5.1 Zuren

5.2 Zuurnomenclatuur

5.3 Samenvatting van de chemische nomenclatuur

5.4 Sterke en zwakke bases

5,5 pH en zure en basische oplossingen

5.6 Arrhenius AcidBase Reacties

5.7 Brønsted-Lowry zuren en basen

Hoofdstuk 6: Oxidatie-reductiereacties

6.1 Een inleiding tot oxidatie-reductiereacties

6.2 Oxidatiegetallen

6.3 Soorten chemische reacties 6.4 Voltaic Cells

Hoofdstuk 7: Energie en chemische reacties

7.1 Energie

7.2 Chemische veranderingen en energie

7.3 Ozon: verontreinigende stof en beschermer

7.4 Chloorfluorkoolwaterstoffen: een chemisch succesverhaal dat verkeerd is gegaan

Hoofdstuk 8: Eenheidsconversies

8.1 Eenheidsanalyse

8.2 Afronding en significante cijfers

8.3 Dichtheids- en dichtheidsberekeningen

8.4 Percentage en percentageberekeningen

 8.5 Een samenvatting van het eenheidsanalyseproces

8.6 Temperatuurconversies

Hoofdstuk 9: Berekeningen en chemische formules

9.1 Een typisch probleem

9.2 Mol relateren aan het aantal deeltjes

 9.3 Molaire massa en chemische verbindingen

9.4 Relaties tussen massa’s van elementen en verbindingen

9.5 Bepaling van empirische en moleculaire formules

Hoofdstuk 10: Berekeningen en chemische vergelijkingen

10.1 Vergelijking Stoichiometrie

10.2 Real-world toepassingen van vergelijkingsstoichiometrie

 10.3 Molariteit en vergelijkingsstoichiometrie

Hoofdstuk 11: Moderne atoomtheorie

11.1 Het mysterieuze elektron

11.2 Multi-elektronenatomen

Hoofdstuk 12: Molecular structuur

12.1 Een nieuwe kijk op moleculen en de vorming van covalente bindingen

12.2 Lewis Structures tekenen

12.3 Resonantie

12.4 Moleculaire geometrie van Lewis Structures

Hoofdstuk 13: Gassen

13.1 Gassen en hun eigenschappen

13.2 Ideale gasberekeningen

13.3 Vergelijking Stoichiometrie en ideale gassen

13.4 Daltons wet van partiële druk

Hoofdstuk 14: Vloeistoffen: condensatie, verdamping en dynamisch evenwicht

14.1 Overschakelen van gas naar vloeistof en van vloeistof naar gas — Een inleiding tot dynamisch evenwicht 14.2 Kokende vloeistoffen

14.3 Deeltjes-deeltjes attracties

Hoofdstuk 15: Oplossingsdynamiek

15.1 Waarom Solutions Form

15.2 Vetten, oliën, zepen en wasmiddelen

15.3 Verzadigde oplossingen en dynamisch evenwicht

15.4 Oplossingen van gassen in vloeistoffen

Hoofdstuk 16: Het proces van chemische reacties

16.1 Botsingstheorie: een model voor het reactieproces

16.2 Snelheid van chemische reacties

16.3 Omkeerbare reacties en chemisch evenwicht

16.4 Verstoring van het evenwicht

Hoofdstuk 17: Een inleiding tot organische chemie, biochemie en synthetische polymeren

17.1 Organische verbindingen

17.2 Belangrijke stoffen in voedingsmiddelen

 17.3 Spijsvertering

17.4 Synthetische polymeren

Hoofdstuk 18: Nucleaire chemie

18.1 De kern en radioactiviteit

18.2 Gebruik van radioactieve stoffen

18.3 Kernenergie

 

 

Chemguide: Kernbegrippen chemie

Vaste stoffen, vloeistoffen en gassen . . .

Een eenvoudige weergave van de rangschikking van de deeltjes in vaste stoffen, vloeistoffen en gassen.

Veranderingen van toestand . . .

Wat gebeurt er met de deeltjes als je wisselt tussen vaste stoffen, vloeistoffen en gassen.

Diffusie…

Eenvoudige voorbeelden van diffusie in gassen en vloeistoffen.

Elementen, verbindingen en mengsels . . .

Legt uit wat elementen en verbindingen zijn en hoe ze verschillen van mengsels.

 

 

Scheiden

 Met behulp van filtratie en kristallisatie . . .

Het scheiden van een mengsel van een vaste stof en een vloeistof, en het verkrijgen van een zuiver monster van vaste stof uit het mengsel.

Scheiding van onmengbare vloeistoffen . . .

Een snelle blik op een eenvoudig apparaatje om twee vloeistoffen te scheiden die niet in elkaar oplossen.

Eenvoudige distillatie . . .

Het produceren van een zuivere vloeistof uit een oplossing van een vaste stof in een vloeistof.

Gefractioneerde distillatie . . .

Het scheiden van een mengsel van vloeistoffen in hun afzonderlijke componenten.

Papierchromatografie . . .

Het gebruik van papierchromatografie als een manier om de componenten van kleine hoeveelheden van sommige mengsels te identificeren.

Atomaire structuur en -binding

De kern en isotopen . . .

Subatomaire deeltjes. De kern van het atoom. Isotopen.

Elektronen en hun rangschikking . . .

Het berekenen van het aantal elektronen in een atoom en hun rangschikking. De verhouding tussen deze regelingen en het periodiek systeem.

Covalente binding – enkelvoudige bindingen . . .

Binding door het delen van elektronen.

Covalente binding – meerdere bindingen . . .

Binding door elektronen meer dan één paar elektronen te delen.

Datieve covalente (gecoördineerde) binding . . .

Covalente bindingen waarbij beide elektronen in de binding afkomstig zijn van hetzelfde atoom.

Covalente binding – bindingspolariteit . . .

Een zeer korte inleiding tot polariteit in covalente bindingen.

Ionische binding . . .

Binding door elektronen van het ene atoom naar het andere over te brengen.

Metaalverlijming . . .

De binding in metalen door de delokalisatie van elektronen.

Intermoleculaire krachten . . .

Een korte blik op de aantrekkingskrachten tussen moleculen die ze bij elkaar houden in vaste stoffen en vloeistoffen.

 

Chemische structuur

Reusachtige ionische structuren . . .

Wat is een gigantische structuur? De structuur en eigenschappen van natriumchloride als een typisch voorbeeld van een gigantische ionische structuur.

Reusachtige covalente structuren . . .

De structuren en eigenschappen van diamant, grafiet en siliciumdioxide als typische voorbeelden.

Metalen structuren . . .

Hoe de rangschikking van atomen in een metaal leidt tot de typische eigenschappen van metalen.

Moleculaire structuren . . .

Hoe de rangschikking van eenvoudige moleculen zich verhoudt tot hun fysische eigenschappen.

 

Formules en vergelijkingen

Hoe formules voor covalente verbindingen uit te werken . . .

Een korte uitleg, met voorbeelden, van hoe je de formules van covalente verbindingen kunt uitwerken – mocht dat ooit nodig zijn.

Hoe formules voor ionische verbindingen uit te werken . . .

Een uitleg, met voorbeelden, van hoe de formules van ionische verbindingen moeten worden uitgewerkt – dat is waar het grootste probleem ligt met betrekking tot het schrijven van formules.

Hoe eenvoudige vergelijkingen uit te werken . . .

Hoe je het soort eenvoudige vergelijkingen kunt uitwerken en begrijpen die je op dit niveau zult ontmoeten.

 

Zuurstof en de lucht

De samenstelling van de lucht . . .

De verhoudingen van gassen in de lucht en hoe het percentage zuurstof te vinden.

Zuurstof maken in het lab . . .

Met behulp van waterstofperoxide-oplossing om zuurstof in het laboratorium te maken en te testen op zuurstof.

Brandende elementen in lucht of zuurstof . . .

Wat gebeurt er als je een selectie van metalen en niet-metalen in de lucht verbrandt, en enkele generalisaties die je kunt maken over de oxiden die worden gevormd.

Zure regen…

De oorzaken en gevolgen van zure regen.

Aardopwarming…

Een kort overzicht van het broeikaseffect en de invloed ervan op de opwarming van de aarde.

Aantasting van de ozonlaag . . .

De effecten van luchtverontreiniging op de ozonlaag in de hoge atmosfeer.

 

Verdringingsreacties

Brandende elementen in lucht of zuurstof . . .

Een blik op wat er gebeurt als je verschillende metalen verbrandt in lucht of zuurstof.

Een inleiding tot de verdringingsreactie . . .

Een zeer korte samenvatting van waaruit de Reactiviteitsreeks bestaat.

De reacties tussen metalen en andere metaaloxiden . . .

Laat zien hoe de Reactiveitsreeks je helpt te voorspellen wat er gebeurt als u een van de metalen verwarmt met het oxide van een ander, en waarom dat belangrijk is.

Oxidatie en reductie . . .

Een zorgvuldige blik op de belangrijke ideeën van oxidatie en reductie in termen van zuurstof- en elektronenoverdracht.

Reacties tussen metalen en de zouten van andere metalen . . .

Laat zien hoe de reactiviteitsreeks u helpt te voorspellen wat er gebeurt als je een metaal in een oplossing van een zout van een ander metaal plaatst.

Reacties tussen metalen en water of stoom . . .

Laat zien hoe de Reactiviteitsreeks je helpt te voorspellen wat er gebeurt als je een van de metalen met water of stoom reageert.

Reacties tussen metalen en enkelvoudige zuren . . .

Laat zien hoe de reactiviteitsreeks u helpt te voorspellen wat er gebeurt als u een zuur aan een van de metalen toevoegt.

 

Zuren, basen en zouten

 pH en indicatoren . . .

De pH-schaal en enkele veel voorkomende indicatoren.

Zouten en oplosbaarheid. . .

Een inleiding tot wat een zout is, en een samenvatting van welke veel voorkomende ionische verbindingen (inclusief zouten) oplosbaar zijn in water.

Reacties tussen zuren en metalen . . .

Dit is een uitbreiding van het gedeelte over zuren en metalen waarover u mogelijk hebt gelezen in de sectie Reactiviteitsreeks. Het bespreekt ook zwakke en sterke zuren.

Reacties tussen zuren en metaaloxiden en -hydroxiden . . .

Omvat veel voorkomende reacties zoals die tussen koper(II)oxide en verdund zwavelzuur, en natriumhydroxideoplossing en verdund zoutzuur.

Oplosbare zouten maken . . .

Experimentele details van de bereiding van oplosbare zouten uit de reacties tussen zuren en metalen, metaaloxiden of metaalhydroxiden.

Het maken van onoplosbare zouten . . .

Experimentele details van de bereiding van onoplosbare zouten met behulp van precipitatiereacties.

Reacties tussen zuren en carbonaten . . .

De reactie tussen verdund zoutzuur en calciumcarbonaat, en andere soortgelijke voorbeelden.

Reacties tussen zuren en ammoniak . . .

Reacties die ammoniumzouten produceren.

Theorieën over zuren en basen . . .

Een samenvatting van de meest gangbare theorie over wat een zuur of een base maakt.

 

Periodiek systeem

 Een inleiding tot het periodiek systeem . . .

Kijkt naar de belangrijkste kenmerken van de tabel die relevant zijn voor dit niveau.

Groep 0 – de edelgassen . . .

Een inleiding tot de gassen aan de rechterkant van het periodiek systeem – helium, neon, argon, xenon en krypton

Groep 1 – de alkalimetalen . . .

Een inleiding tot de elementen lithium, natrium, kalium, rubidium en cesium.

Groep 7 (17) – de Halogenen . . .

Een inleiding tot de elementen fluor, chloor, broom en jodium.

De overgangsmetalen . . .

Een korte inleiding tot enkele van de eigenschappen die deze metalen gemeen hebben, en hoe ze verschillen van groep 1 metalen.

  

Elektrolyse

 Een inleiding tot de elektrolyse . . .

Een uitleg van enkele van de sleutelwoorden en ideeën in elektrolyse.

De elektrolyse van gesmolten verbindingen . . .

Elektrolyse met behulp van gesmolten verbindingen zoals gesmolten lood (II) bromide of gesmolten natriumchloride.

Elektrolyseren van waterige oplossingen met behulp van inerte elektroden . . .

De elektrolyse van een breed scala aan ionische oplossingen met behulp van inerte elektroden zoals koolstof.

Elektrolyse met behulp van niet-inerte elektroden . . .

De elektrolyse van koper(II)sulfaatoplossing met behulp van koperelektroden en zilvernitraatoplossing met behulp van een zilveranode.

 

Analyse

 Opvangen en testen van gassen . . .

Hoe de volgende gassen te verzamelen en te testen: waterstof, zuurstof, koolstofdioxide, ammoniak en chloor.

Testen op water . . .

Gebruik watervrij koper(II)sulfaat of kobalt(II)chloridepapier om te testen op de aanwezigheid van water.

Vlamtesten . . .

Testen op de aanwezigheid van bepaalde metaalionen met behulp van vlamtesten.

Testen op positieve ionen in oplossing . . .

Met behulp van natriumhydroxideoplossing en ammoniakoplossing om te testen op een aantal positieve ionen.

Testen op negatieve ionen . . .

Testen op chloride-, bromide-, jodide-, sulfaat- en carbonaationen.

 

 Energie

Een inleiding tot energieveranderingen tijdens reacties . . .

Exotherme en endotherme reacties uitgelegd.

Exotherme reacties . . .

Voorbeelden van eenvoudige exotherme reacties.

Endotherme reacties . . .

Voorbeelden van eenvoudige endotherme reacties inclusief thermische ontleding.

Berekeningen met betrekking tot energieveranderingen . . .

Deze link brengt u naar het menu van het deel van de site dat zich bezighoudt met scheikundeberekeningen. U moet de laatste twee links op die pagina verkennen.

 

Reactiesnelheden

Het effect van het oppervlak op de reactiesnelheden . . .

Een veelgebruikt experiment om dit te onderzoeken, en een verklaring waarom het oppervlak de snelheid van reacties met een vaste stof en een vloeistof of gas beïnvloedt.

Het effect van concentratie op reactiesnelheden . . .

Een ander veelgebruikt experiment om dit te onderzoeken, en een verklaring waarom concentratie belangrijk is.

Het effect van temperatuur op reactiesnelheden . . .

Een verklaring waarom temperatuur de reactiesnelheid beïnvloedt. Ik gebruik hetzelfde experiment om dit aan te tonen als op de concentratiepagina. Het zou handig zijn als je die pagina eerst leest.

Het effect van druk op reactiesnelheden . . .

Het effect van het verhogen van de druk op reacties waarbij gassen betrokken zijn.

Het effect van katalysatoren op reactiesnelheden . . .

Uitleggen waarom katalysatoren de reactiesnelheid beïnvloeden. Het meest voorkomende voorbeeld van het gebruik van mangaan(IV)oxide bij de afbraak van waterstofperoxide.

 

Omkeerbare reacties en evenwichtsmenu

 Inleiding tot omkeerbare reacties en evenwichten . . .

Hoe een omkeerbare reactie in een gesloten systeem kan leiden tot evenwicht. Het veranderen van de evenwichtspositie door veranderende omstandigheden.

Het effect van veranderende concentratie op de evenwichtspositie . . .

Voorbeelden van het effect van het veranderen van de concentratie van een van de reactanten of producten.

Het effect van veranderende temperatuur op de evenwichtspositie . . .

Voorbeelden van het effect van het veranderen van de temperatuur op de evenwichtspositie.

Het effect van veranderende druk op de evenwichtspositie . . .

Voorbeelden van het effect van het veranderen van de druk op de evenwichtspositie voor een reactie met gassen.

Het effect van het toevoegen van een katalysator op de evenwichtspositie . . .

Een verklaring waarom het toevoegen van een katalysator geen verschil maakt voor de evenwichtspositie.

 

Chemie op grote schaal

De vervaardiging van ammoniak door het Haber-proces . . .

Productie van ammoniak uit waterstof en stikstof. Sommige toepassingen van ammoniak.

De vervaardiging van zwavelzuur door het contactproces . . .

Productie van zwavelzuur op basis van zwavel. Sommige toepassingen van zwavelzuur.

Kalksteen, ongebluste kalk en gebluste kalk . . .

Kalksteen en het gebruik ervan. De productie en het gebruik van ongebluste kalk (calciumoxide) en gebluste kalk (calciumhydroxide).

IJzer- en staalproduktie . . . .

De hoogovenwinning van ijzer uit zijn ertsen en de basiszuurstofmethode voor de productie van staal. Gebruik van de verschillende soorten ijzer en staal.

Het roesten van ijzer . . .

De omstandigheden die nodig zijn om ijzer te laten roesten en manieren om het te voorkomen.

Aluminium…

Aluminium extraheren uit gezuiverd bauxiet. Gebruik van aluminium

 

Organische Chemie

 Tekenen van organische formules . . .

Een inleiding tot de soorten formules die u tegenkomt en de verschillende manieren om organische verbindingen te tekenen.

Naamgeving van organische verbindingen . . .

Inzicht in de code die wordt gebruikt om eenvoudige organische verbindingen een naam te geven.

Structureel isomerisme . . .

Waarom je misschien meer dan één verbinding hebt met dezelfde molecuulformule.

Een inleiding tot de olie-industrie (gefractioneerde destillatie) . . .

Gefractioneerde destillatie om nuttige organische verbindingen zoals benzine en stookolie te produceren.

Een inleiding tot de olie-industrie (kraken) . . .

Kraken om kleinere moleculen te produceren, waaronder die met dubbele koolstof-koolstofbindingen.

Alkanen…

Een inleiding tot de eenvoudigste familie van koolwaterstoffen – de alkanen.

Alkenen…

Belangrijke verbindingen die dubbele koolstof-koolstofbindingen bevatten.

Alcoholen…

De productie van ethanol door fermentatie en uit de aardolie-industrie. Enkele eenvoudige eigenschappen van de OH-groep in alcoholen.

Carbonzuren . . .

Een inleiding tot eenvoudige carbonzuren met een COOH-groep.

Esters…

Een snelle blik op esters, vooral hun namen en formules.

Additie polymerisatie . . .

Enkele veel voorkomende additiepolymeren, zoals poly(etheen), PVC en PTFE.

Condensatiepolymerisatie . . .

De vorming en structuur van nylon en polyesters.

 

Chemie Berekeningen

 

Relatieve atoommassa, relatieve formulemassa, enz. . . .

Een inleiding tot de basisideeën die achter alle scheikundeberekeningen liggen.

Introductie van het molconcept . . .

De mol is een essentiële maat voor de hoeveelheid van een stof in de chemie. Dit is waarschijnlijk de belangrijkste pagina in deze sectie.

Het experimenteel vinden van de formules van verbindingen . . .

Legt uit hoe het molconcept kan worden gebruikt om de formules van verbindingen te vinden of te bevestigen.

Berekeningen van vergelijkingen met massa’s . . .

Het berekenen van de massa van het product van een bekende massa van reactant, of hoeveel reactant nodig is om de hoeveelheid product te produceren die u nodig hebt.

Berekeningen aan de hand van vergelijkingen met gassen . . .

Avogadro’s hypothese. Het molvolume van een gas. Berekeningen uit vergelijkingen met gassen.

Een inleiding tot berekeningen in vergelijkingen met oplossingen . . .

Het introduceren van de verschillende manieren waarop concentraties van oplossingen kunnen worden gegeven, en enkele eenvoudige voorbeelden die daarbij betrokken zijn.

Titratieberekeningen . . .

Een inleiding tot berekeningen met zuren en logen in oplossing.

Berekeningen van de reagens- en atoomeconomie beperken . . .

Legt uit wat wordt bedoeld met “limiterend reagens” en “atoomeconomie” en een blik op de betrokken berekeningen.

Elektrolyseberekeningen . . .

De constante van Faraday, en hoe deze te gebruiken in eenvoudige elektrolyseberekeningen

Energieberekeningen – praktisch . . .

Het meten van de warmte die tijdens reacties is ontstaan of geabsorbeerd, en het uitwerken van de enthalpieverandering van een reactie.

Energieberekeningen – bindingsenergieën . . .

Het gebruik van bindingsenergieën (enthalpies) om enthalpieveranderingen van reacties te schatten.

 

 

CK-12 Basiscursus chemie

Inleiding tot de chemie

Materie en reacties

3.Metingen

  1. Atomen

5. Elektronenconfiguratie

  1. Het periodiek systeem

 

  1. Nomenclatuur

Ion- en metaalbinding

  1. Atoombinding
  1. De mol
  1. Chemische reacties
  1. Stoichiometrie
  1. Fasenovergangen
  1. Gedrag van gassen
  1. Water
  1. Oplossingen
  1. Thermodynamica
  1. Reactiesnelheid
  1. Evenwicht
  1. Entropie en vrije energie
  1. Zuren en basen
  1. Redoxreacties
  1. Elektrochemie
  1. Nucleaire chemie
  1. Organische chemie
  1. Biochemie

Andere bronnen

Facebook groepen leerkrachten

Zoektermen

Een UCLL project

logo lerarenopleidinglogo UCLLlogo Vakdidactieklogo Art of Teaching

Partners

logo covalent

translate »