IPad
In de sectie “Ipad” vind je:
In de verschillende hoofdstukken uitgewerkte toepassingen met de Ipad rond één of meerdere chemische begrippen. In de verschillende hoofdstukken voorstellen van Ipad-apps met links naar de itunes store en met een korte omschrijving van mogelijkheden.
Hoofdstuk 1: Stoffen rondom ons
- Chemie is overal -Voorwerpen en stoffen-Stofeigenschappen
- Soorten mengsels- Scheidingstechnieken
- Soorten zuivere stof
- Voorstellen van zuivere stoffen – Indeling van enkelvoudige stoffen
- Geschiedenis van de atoommodellen -Algemeen bouwpatroon van een atoom
- Structuur van de elektronenmantel -Elektronenconfiguraties
- Radioactiviteit
Hoofdstuk 3: Het periodiek systeem
- Rangschikking van de elementen
- Metaal- en niet-metaalkarakter
Hoofdstuk 4: Chemische bindingen – intramoleculaire krachten
- Keuze van het bindingsmodel Chemische bindingen – intramoleculaire krachten
- Atoombinding -Ionbinding – metaalbinding
Hoofdstuk 5: Chemische reacties
- Onderscheid chemische en fysische reactie – Stofveranderingen
- Chemische reactiesoorten -Energieveranderingen
- Kenmerken van chemische reacties -Reactievergelijkingen voorstellen
Hoofdstuk 6: Chemische rekenen
- Atoom- en molecuulmassa – mol
- Ideale gaswet – molair gasvolume
- Concentratie -Stoichiometrische berekeningen
Hoofdstuk 7: Anorganische stoffen
- Indeling van de samengestelde stoffen
- Zuren- Oxiden- hydroxiden -Zouten
- Samenhang tussen anorganische stofklassen
Hoofdstuk 8: Eigenschappen van stoffen
- Water anders bekeken- Geleiding van stoffen -Polaire en apolaire stoffen
- Intermoleculaire krachten
- Dissociatiereactie – ionisatiereactie
Hoofdstuk 9: Organische stofklassen
- Indeling en voorstelling van organische stoffen -Koolwaterstoffen -Functionele groepen
- Isomerie
- Reactietypes in de organische chemie
Hoofdstuk 10: Neerslag-, complex– gasreacties
- Neerslagreacties , complex– en gasontwikkelingsreacties
- Oplosbaarheid – Ionenuitwisselingsreactie
Hoofdstuk 11: Zuur-basereacties
- Neutralisatiereacties – Zuur-basetheoriën
- Zuur-base indicatoren
- Sterkte van zuren en basen opgelost in water
- Het begrip pH – pOH -Buffers t
- Zuur-basetitraties
- Oxidatiegetal – verbrandingsreacties
- Redoxreacties
- De galvanische cel – corrosie – elektrolyse
- Systeem – omgeving
- Inwendige energie – calorimetrie
- Wetten – Enthalpie – wet van Hess -Entropie – Vrije energie
- Botsingsmodel – activeringsenergie
- Snelheidswet
- Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
- Snelheidsvergelijking – orde van een chemische reactie
Hoofdstuk 15: Chemisch evenwicht
- Evenwichtsreacties – omzetting – omzettingsgraad – rendement
- Principe van Le Châtelier
- Eiwitten -Suikers – Vetten
- Enzymen -DNA-RNA
- Indeling op basis van reactietype
- Thermoharders – Thermoplasten -Elastomeren
Hoofdstuk 18: Uitdagingen en labo
Hoofdstuk 19: Materialen
Hoofdstuk 20: Nanotechnologie
Hoofdstuk 21: Duurzaamheid
Recente toevoegingen
Een UCLL project
Partners
