Hoofdstuk 4 – Film oefenvideo’s

1. Bij welke van de volgende stoffen kunnen GEEN waterstofbruggen worden gevormd tussen de moleculen?

•  <A>    HF
• <B>    H₂O
• <C>    NH₃
• <D>   CH₃F

2. Welke van onderstaande lewisformules zijn correct voor een molecule lachgas (N₂O)?

 

•  <A>    II en IV
• <B>    I en III
• <C>    III en IV
• <D>   I en II

3. Hoeveel bedraagt de bindingshoek tussen de Cl-O-bindingen in een perchloraation (ClO₄^-)?

•  <A>    180°
• <B>    120°
• <C>    109°
• <D>   90°

4. De stoffen I, II, III en IV met ongeveer dezelfde molecuulmassa worden hieronder voorgesteld door de skeletstructuur van hun moleculen.

De normale kookpunten van II en III zijn respectievelijk 80 °C en 62 °C. Wat kunnen de normale kookpunten van I en IV zijn?

 

	I	IV
<A>	90 °C	64 °C
<B>	43 °C	76 °C
<C>	36 °C	99 °C
<D>	72 °C	84 °C

 

5.Welke van volgende structuren zijn lewisformules van NO2Cl waarin elk atoom de octetstructuur bezit?

• <A>            a en b
• <B>            c en d
• <C>            a en d
• <D>             b en c

6. De enkelvoudige stof van element X is bij 25°C een vaste stof die de elektrische stroom geleidt. Ze reageert met de enkelvoudige stof van element Z die bij 25°C gasvormig is.Bij de reactie wordt een verbinding gevormd met tweemaal zoveel X-atomen als Z- atomen. In deze verbinding bezitten alle ionen een edegasconfiguratie.

Welke bewering over de elektronenconfiguraties van deze elementen in de grondtoestand is juist?

• <A>      X heeft één valentie-elektron en Z heeft zes valentie-elektronen
• <B>      X heeft twee valentie-elektronen en Z heeft één valentie-elektron
• <C>      X heeft één valentie-elektron en Z heeft vijf valentie-elektronen
• <D>        X heeft zeven valentie-elektronen en Z heeft zes valentie-elektronen

7. Volgende structuren stellen lewisformules voor zonder weergave van de vrije elektronenparen. Hierin bezitten alle atomen een edelgasconfiguratie. Welke structuur stelt een lewisformule van een ion voor?

• <A>      H-N=C=O
• <B>      H-C≡N-O
• <C>      H-O-C≡N
• <D>      H-O-C=N

8. Hoeveel bedraagt het TOTALE aantal elektronen in een ammoniumion?

 

<A>	7
<B>	8
<C>	9
<D>	10

 

9. In de volgende moleculen bezitten alle atomen een edelgasconfiguratie. Welke van deze moleculen heeft in de gasfase een lineaire structuur en is ook polair?

• <A>      Cl₂O met O als centrale atoom
• <B>      N₂O met een van de N-atomen als centrale atoom
• <C>      OF₂ met O als centrale atoom
• <D>        CS₂ met C als centrale atoom

1. Oefeningen op atoomverbindingen. Geef voor de volgende atoomverbindingen de opbouw van de bindingen volgens het atoommodel van Bohr, volgens de orbitaaltheorie en volgens de hybridisatietheorie. Teken hierbij ook de Lewisstructuur en bepaal het sterisch getal, de bindingshoeken en de ruimtelijke oriëntatie.

• Het molecule diwaterstof 
• Het molecule difluor
• Het molecule waterstoffluoride
• Het molecule waterstofchloride
• Het molecule diwaterstofsulfide
• Het molecule methaan
• Het molecule ethaan
• Het molecule ethanol
• Het molecule dizuurstof
• Het molecule distikstof
• Het molecule etheen
• Het molecule ethyn
• Het molecule waterstofnitriet
• Het molecule waterstofhypochloriet
• Het molecule waterstofchloriet
• Het molecule waterstofchloraat
• Het molecule waterstofperchloraat
• Het molecule waterstofnitraat
• Het molecule zwavelzuur
• Het molecule diwaterstofcarbonaat
• Het molecule fosforzuur
• Het molecule zwaveldioxide
• Het molecule zwaveltrioxide
• Het molecule ozon
• Het nitraation
• Het molecule boordifluoride
• Het molecule fosforpentachloride
• Het molecule zwavelhexafluoride