Hoofdstuk 4 – Film oefenvideo’s
Chemische bindingen
Oefenivideo's youtube
-
Ionen
Ionverbinding of atoomverbinding?
Ionverbindingen
- Schrijf de verbindingen tussen calcium en nitraat
- Schrijf de verbinding tussen ammonium en zwavel
- Schrijf de verbinding tussen strontium en chloor
- Schrijf de verbinding tussen koper(I) en carbonaat
Atoomverbindingen
Bespreek de vorming van de (normale) atoombindingen in water
Bespreek de normale atoombinding van Cl2
Bespreek de normale atoombindingen in O2
Bespreek de normale atoombindingen in N2
Stel de atoombinding van CH4 .
Bespreek de donor-acceptor atoombinding in HClO2
Lewisstructuur
- Teken de Lewisstructuur van methanal: CH2O
- Teken de Lewisstructuur van het thiocyanaation: SCN–
- Teken de Lewisstructuur van het azide-ion: N3–
- Geef de Lewisstructuur van het carbonaation en geef de mesomere grensstructuren van dit ion.
- Geef de Lewisstructuur en de 4 mesomere grensstructuren van cyanogeen-azide: CN4. De volgorde van de atomen in de structuur is NCNN .
- Een Si44- -ion heeft de vorm van een tetraëder. Op elk hoekpunt van de tetraëder is een Si-deeltje aanwezig. Geef de Lewisstructuur van een ion Si44-. Geef de formele ladingen aan.
- Stel de Lewisstructuur op met gegeven skelet:
Geef de Lewisstructuur van het volgend polyatomisch ion met skelet:
Geef de Lewisstructuren van NF3, CS2, CN–
Hybridisatie
Sigma en pi bindingen
Sterisch getal
Geef het sterisch getal van de volgende structuurformules
Bepaal de sterisch getallen van CH4, HCHO, NH3, H2O
VSEPR model
Polariteit
Formele lading
Fysische eigenschappen verbindingen
- Welke binding levert de grootste bijdrage aan de hoogte van het kookpunt?Als de dipool/dipoolbinding de grootste bijdrage zou leveren (dus de dipool-dipoolbinding zou sterker zijn dan de VanderWaalsbinding), zou het kookpunt bij SiCl4 lager moeten zijn dan het kookpunt van SiHCl3 want SiCl4 heeft geen dipool-dipoolbinding.
Eigen oefenvideo's
- Oefeningen op atoomverbindingen. Geef voor de volgende atoomverbindingen de opbouw van de bindingen volgens het atoommodel van Bohr, volgens de orbitaaltheorie en volgens de hybridisatietheorie. Teken hierbij ook de Lewisstructuur en bepaal het sterisch getal, de bindingshoeken en de ruimtelijke oriëntatie.
- Het molecule diwaterstof
- Het molecule difluor
- Het molecule waterstoffluoride
- Het molecule waterstofchloride
- Het molecule diwaterstofsulfide
- Het molecule methaan
- Het molecule ethaan
- Het molecule ethanol
- Het molecule dizuurstof
- Het molecule distikstof
- Het molecule etheen
- Het molecule ethyn
- Het molecule waterstofnitriet
- Het molecule waterstofhypochloriet
- Het molecule waterstofchloriet
- Het molecule waterstofchloraat
- Het molecule waterstofperchloraat
- Het molecule waterstofnitraat
- Het molecule zwavelzuur
- Het molecule diwaterstofcarbonaat
- Het molecule fosforzuur
- Het molecule zwaveldioxide
- Het molecule zwaveltrioxide
- Het molecule ozon
- Het nitraation
- Het molecule boordifluoride
- Het molecule fosforpentachloride
- Het molecule zwavelhexafluoride