Hoofdstuk 2 – Film oefenvideo’s
Bouw van atomen
Oefenivideo's youtube
-
Aantal deeltjes in elementen, ionen en isotopen
- Bereken het aantal protonen, neutronen en elektronen in Ba met A= 137.
- Bereken het aantal protonen, neutronen en elektronen van het thoriumion met massagetal 232
- Bereken het aantal protonen, neutronen en elektronen van het oxide-ion met O-17.
- Beschrijf een chloride-ion, geef het aantal protonen, neutronen en elektronen
- Geef het aantal protonen, neutronen en elektronen in:
6. Geef het aantal protonen, neutronen en elektronen in de volgende ionen:
7. Bereken het aantal protonen en elektronen van SO42-
Isotopen
- Uit sommige bouwmaterialen, zoals beton en gipsplaat, kan langzaam radongas vrijkomen. Dit gas bestaat uit atomen met het massagetal 222. Deze atomen kunnen worden weergegeven met de notatie Rn-222. In slecht geventileerde ruimtes zal de radonconcentratie in de lucht langzaam toenemen. Radon is een radioactief element en is daardoor een probleem voor de gezondheid. De radioactiviteit van radon houdt in dat kernen van Rn-222 atomen uit elkaar vallen tot een zogenaamd alfa-deeltje en een atoomkern van een ander element (element X). Een alfadeeltje bestaat uit twee protonen en twee neutronen. Geef de lading van een alfadeeltje.Uit hoeveel protonen en hoeveel neutronen bestaat de kern van een atoom van het element X en wat is de naam van het element X?
- Teken de isotopen van Cu-63 en Cu-65
- Teken de isotopen Cl-35 Cl-37
Elektronenconfiguratie volgens Bohr
1. Wat is de elektronenconfiguratie (K,L,M,N) van een stof met
2.Bouw het atoommodel van Bohr op voor S
Electronenconfiguratie
- Geef de verkorte notatie van de elektronenconfiguratie van Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
- Geef de elektronenconfiguratie met hokjes van As: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4 p3
Eigen oefenvideo's
1.Wat kan afgeleid worden uit de volgende symbolische voorstellingen van de elementen:
4.Vul voor de stoffen de volgende tabel in:
- -aantal hoofdschillen
- -totaal aantal subniveaus
- -totaal aantal magnetische niveaus
- -totaal aantal ongepaarde elektronen
- -groepsnummer in het P.S.E.
- -atoomnummer
- -s-, p-, d- of f-blokelement
- -mogelijk positief oxydatiegetal
- -mogelijk negatief oxydatiegetal
5.Vervolledig de onderstaande tabel
6.Hoeveel elektronen kunnen in een atoom maximaal voorkomen:
- -in de 4de hoofdschil
- -in het 4de subniveau
- -in ongepaarde toestand
- -met een ongepaarde spin voor een element uit de 2de periode in de grondtoestand
7.Geef het atoomnummer van het element waarbij als eerste een elektron voorkomt:
- -de 3de hoofdschil
- -de 4de subschil
- -het 3p-niveau
- -het 5d-niveau
- -het 5p-niveau
- -een edelgasatoom met Z> 36
8.Noem het element met het kleinst mogelijke atoomnummer met:
- -een halfvol p-subniveau
- -een vol 3 s-niveau
- -acht valentie-elektronen
- -metaalkarakter waarbij Z> 7
- -dubbel zoveel orbitalen als hoofdschillen
- -driemaal zoveel orbitalen als hoofdschillen
- -dubbel zoveel orbitalen als subniveaus
9.Hoeveel magnetische subniveaus komen in de grondtoestand maximaal voor in:
- -de tweede hoofdschil
- -een d-subniveau
- -een 15P-atoom
- -een edelgas met 54 protonen
- -een atoom van een element uit de 2 de periode
- -het derde edelgas
- -een 23V-atoom met 3 ongepaarde elektronen
- -een 8 O-atoom
- -een 37 Rb+ ion
11.Zoek op in het periodiek systeem:
- Een atoom met 3 gevulde en 3 halfgevulde p-orbitalen
- Een atoom met een volledige reeks halfgevulde 4f-orbitalen
- Een atoom waarvan 3 van de 5 3d-orbitalen volledig zijn gevuld.