Hoofdstuk 11 – Film oefenvideo’s

Neutralisatiereacties

• Opstellen zuur-basereactie

  1. Geef de vergelijking van de reactie die optreedt wanneer de volgende oplossingen aan elkaar worden toegevoegd. Ga er van uit dat de zure oplossing in overmaat wordt toegevoegd.: Een salpeterzuuroplossing en ammoniak
  2. Geef de vergelijking van de reactie die optreedt wanneer de volgende oplossingen aan elkaar worden toegevoegd. Ga er van uit dat de zure oplossing in overmaat wordt toegevoegd:  Een zwavelzuuroplossing en een natriumcarbonaatoplossing
  3. Geef de vergelijking van de reactie die optreedt wanneer de volgende oplossingen aan elkaar worden toegevoegd. Ga er van uit dat de zure oplossing in overmaat wordt toegevoegd: Zoutzuur en CuO
  4. Geef de reactievergelijking van de reactie tussen natriumhydroxide en zoutzuur.
  5. Geef de vergelijking van de reactie tussen Mg(OH)₂ en zoutzuur
  6. Geef de vergelijking van de reactie tussen calciumcarbonaat en zoutzuur

   

  Neutraliseren oplossingen

  1. Je wil een 5 liter van een 1 molaire zoutzuuroplossing neutraliseren. Hoeveel 0,2 molaire natronloog oplossing heb je hiervoor nodig?

   

  pH berekenen: [H⁺], [OH^–], pH en pOH

  1. Bereken de pH als [H⁺]=
  • 1,23 10^-4 mol/l
  • 4,69 10^-2 mol/l
  • 0,0087 mol/l
  • 1,1 10^-1 mol/l
  2. Bereken de [H⁺] als de pH =
  • 4,53
  • 1,20
  • -0,23
  3. De pH van een oplossing bedraagt 3,27. Het volume van de oplossing bedraagt 1434 ml. Hoeveel mol H⁺ is er aanwezig in de oplossing?
  4. Bereken de pOH als [OH-] =
  • 4,37 10^-3 mol/l
  • 8,61 10^-2 mol/l
  5. Bereken de [OH^–] als
  • pOH= 6,43
  • pOH= 4,51
  • pOH= 0,21
  6. Bereken de pH van 1,3 10^-4 mol/l KOH. Bereken [OH^–] van een natriumhydroxide oplossing met pH=12,53
  7. Je hebt een monster genomen van een processtroom. Uit analyse blijft dat de OH^– concentratie 10^-2 mol/l is. Wat is de pOH van deze oplossing?
  8. Je hebt een monster genomen van een processtroom. Uit de bepaling van de pOH blijkt dat deze 1 is. Wat is de OH^– concentratie van deze oplossing?
  9. Een natronloogoplossing heeft een pOH van 0. Wat is de pH van de oplossing?
  10. Je hebt een monster genomen van een processtroom. Uit analyse blijkt dat de H₃O⁺-concentratie 10^-4 mol/L is. Wat is de pH van deze oplossing?
  11. Je hebt een monster genomen van een processtroom. Uit de pH-meting blijkt dat de pH van deze zoutzuuroplossing 2 is. Wat is de H₃O⁺-concentratie van deze oplossing?
  12. Bereken de pH als er 3,23 10^-2 mol H⁺ aanwezig is in 1,76 l water.
  13. Bereken [H⁺] als de pH=4,32

   

  pH bij verdunningen

  1. Je verdunt 2 liter van een zoutzuuroplossing met een pH van 1 tot 50 liter. Wat is de pH?

   

  pH sterk zuur

  1. Je lost 10 gram zoutzuurgas op in 1 liter water. Wat is de pH van deze oplossing?
  2. Uit een meting blijkt dat de pH van een waterstofbromide oplossing 5 is. Wat is de concentratie waterstofbromide (g/l) in deze oplossing?
  3. Bereken de pH als 1,0 mmol H₂SO₄ wordt opgelost in 75 ml water.
  4. Hoeveel mol HNO₃ moet je oplossen in 350 ml water om een oplossing te krijgen met pH=3,12?
  5. Bereken de pH van 0,015 mol/l zoutzuur
  6. Bereken de pH van 0,015 mol/l zwavelzuur

   

  pH sterke base

  1. Bereken de pH als 1,32 g KOH wordt opgelost in 760 ml water.
  2. Bereken de pH van 0,015 mol/l NaOH
  3. Wat is de pH van een 0,1 molaire natronloogoplossing?
  4. De pH van een KOH-oplossing is 12. Wat is de concentratie (g/l) KOH bij deze oplossing?

   

  pH zwak zuur

  1. Wat is de pH van 0,10 mol/l CH₃COOH?
  2. Bereken de pH van 0,015 mol/l azijnzuur
  3. Bereken de pH van 0,10 mol/l CH₃COOH
  4. Bereken de pH van 0,012 mol/l HClO₂ Kz= 1,1 10^-2
  5. Bereken de pH van 0,012 mol/l HCN Kz = 6,1 10^-10
  6. Bereken hoeveel g HBrO je in 500 ml water moet oplossen om een oplossing te verkrijgen met pH=5,10 Kz= 2,8 10^-9

   

  pH zouten

  1. Bereken de pH van 0,1 mol/l AlCl₃ Kz= 9,8 10^-6
  2. Bereken de pH van volgende oplossingen. NH₄Cl 0,025 mol/L
  3. Bereken het aantal gram natriumacetaat dat Viswanathan moet oplossen in 1,0 l water om een oplossing te verkrijgen met een pH= 8,05.
  4. Bereken de pH van 0,015 mol/l Na₂SO₃
  5. Bereken de pH van 0,83 mol/l Na₂CrO₄ K= 3,1 10^-8

   

  pH zouten

  1. Wat is de pH van 0,2 mol/l NaNO₂?
  2. Wat is de pH van 1 mol/l Ca(ClO)₂?
  3. Wat is de pH van 20 g KNO₃ opgelost in 2 liter?

   

  Zuur-basegedrag zouten

  1. Bepaal of het zout een basisch of zuur zout is: Ammoniumbromide, kaliumnitriet, natriumcarbonaat, ammoniumsulfiet.
  2. Hoe gedraagt alumininiumcyanide zich als zout , basisch of zuur?

   

  Ionisatieprocenten van zwakke zuren

  1. Aan een oplossing van HCOOL (methaanzuur) wordt juist zoveel natronloog toegevoegd dat er een buffer ontstaat met pH= 4,00.Bereken het percentage omgezette HCOOH-moleculen na afloop van de reactie.
  2. Hexaanzuur is een zwak zuur (Kz= 1,66 10^-5). Een mengsel bevat zowel natriumhexanoaat als hexaanzuur. Omdat het hexaanzuur uiteindelijk als grondstof wordt gebruikt voor de productie van de biodiesel, is van belang te weten hoe groot het percentage hexaanzuur in het mengsel is. Hiermee wordt het percentage bedoeld van het totaal aantal mol hexaanzuur en hexanoaat dat aanwezig is als hexaanzuur.Bereken hoeveel procent van het totaal aantal mol hexaniaat en hexaanzuur aanwezig is als hexaanzuur bij pH: 5,50.Hexaanzuur: CH₃(CH₂)₄COOH
  3. In een oplossing met pH=2,50 wordt het zwakke zuur HX opgelost. De Kz van het zwakke zuur bedraagt 2,3 10^-4. Neem aan dat door het oplossen van het zwakke zuur HX de pH niet verandert. Bereken het ionisatiepercentage van HX
  4. Wijn heeft een bufferende werking. De bufferende werking van wijn wordt veroorzaakt door een zuur HZ met Kz= 1,0 10^-3. In wijn is van dit zuur een groot deel omgezet tot de geconjugeerde base. Bereken hoeveel procent van dit zuur is omgezet tot de geconjugeerde base als de wijn een pH waarde van 3,20 heeft.

   

  pH via reactievergelijkingen

  1. Pier lost 2,5 g HCl op in 250 ml water. Bereken de pH van de ontstane oplossing
  2. Jolien verdunt 250 ml 0,12 mol/l zoutzuur vier keer.
  3. Hoeveel ml water moet zij toevoegen aan het zoutzuur voor deze verdunning?
  4. Bereken de pH van de ontstane oplossing
  5. Arjen heeft 230 ml 0,15 mol/l H₂SO₄ in een bekerglas. Hij voegt hieraan 500 ml 0,20 mol/l NaOH-oplossingen toe. Bereken de pH van de ontstane oplossing.
  6. Hoeveel ml 0,015 mol/l NaOH oplossing moet Ids toevoegen aan 25,00 ml 0,02 mol/l salpeterzuuroplossing om de zure oplossing te neutraliseren. Geef de naam van de oplossing die Ids heeft verkregen na de neutralisatie.

   

   

  Buffers

  1. Bereken de pH van 1 liter oplossing die 120 g CH₃COOH en 49,0 g CH₃COOK bevat.
  2. Welke moet de formele concentratie aan NaAc zijn in een oplossing die 0,0500 mol/l is aan HAc indien men een pH wenst van 4,52.
  3. Bereken de verhouding van HCOOH/HCOO^– in een buffer met een pH van 4,32. De pKz= 3,75
  4. Bereken de pH van de buffer die 0,10 mol HCOOH bevat en 0,13 mol NaHCOO. V= 1,0 liter.
  5. In welke verhouding moet men NH₃ en NH₄⁺ mengen om een buffer te verkrijgen met een pH=9,11?
  6. Bereken de pH van de buffer die 0,30 mol NaCN bevat en 0,25 mol HCN per 1,0 l
  7. Saskia maakt een buffer door 3,30 g NaOH op te lossen in 1,00 l water en hier 0,15 mol CH₃COOH aan toe te voegen. Bereken de pH van de verkregen buffer.
  8. Joris laat 1 drupje met V=0,050 ml zoutzuur met [H₃O⁺] = 1,0 mol/l in 1,0 l water. Bereken de pH van de verkregen oplossing.
  9. Is dit een buffer: NaNO₂ + HNO₂ ?
  10. Is dit een buffer: KCl + HCl?
  11. Is dit een buffer H₃PO₄ + Na₂HPO₄ ?
  12. Maak een bufferoplossing met pH= 4,2.Je hebt een HCOOH-oplossing en een NaOH oplossing, beiden 0,25 mol/l. Hoeveel van elke oplossing moet je nemen om een 100 ml bufferoplossing te krijgen?

   

  pH indicatoren

  1. Stel, een oplossing kleurt blauw met broomkresolgroen en geel met fenolrood. Tussen welke grenzen ligt de pH van de oplossing. Zoek de omslaggebieden van de indicatoren op.

   

  1.  

   

  Titraties

  1. Doekle bepaalt de [H₂Se] van een oplossing via een terugtitratie. Hierbij neemt hij 75,00 ml van de H₂Se-oplossing en voegt hier een overmaat van 10,00 ml 0,500 mol/l NaOH-oplossing aan toe. Alle H₂Se wordt dan omgezet tot Se2- volgens                      H₂Se + 2 OH^–  –> Se^2- + 2 H₂O. Hij voegt dan een geschikte indicator toe en titreert de overgebleven OH- ionen met 0,103 mol/l zoutzuur. Hiervoor blijkt 14,34 ml nodig te zijn.
  • Bereken [H₂Se] van de oorspronkelijke oplossing
  • Bereken het massa% H₂Se van de oorspronkelijke oplossing. De dichtheid van de H₂Se-oplossing bedraagt 1,03 kg/l
  2. Aziz bepaalt [OH^–] van 20,0 ml natronloog door middel van titratie. Aan de natronloog voegt hij een geschikte indicator toe. Na toevoeging van 14,36 ml 0,104 mol/l zoutzuur slaat de kleur van de indicator om. De vergelijking van de reactie die tijdens de titratie optreedt luidt:  H⁺  +  OH^–  –> H₂O. Bereken   [OH^–]
  3. Jaap onderzoekt op school de concentratie citroenzuur in een frisdrank. Hij brengt 25,0 ml van deze drank in een erlenmeyer en verwarmt de inhoud enige tijd om alle opgeloste koolstofdioxide te verwijderen. Na afkoelen van de vloeistof moet hij 23,3 ml 0,0500 mol/l natronloog toevoegen om alle citroenzuur te laten reageren. Bereken het aantal gram citroenzuur per liter in de onderzochte drank. Neem aan dat de citroenzuurmoleculen en de toegevoegde OH^– ionen reageren in de molverhouding 1:3 en dat natronloog alleen met citroenzuur reageert. De molaire massa van citroenzuur bedraagt 192,1 g/mol
  4. Het massapercentage N in een mengsel van zouten.In een mengsel van zouten met een massa van 1,428 gram bevinden zich uitsluitend NH₄⁺ ionen als positief ion. Aan negatieve ionen bevinden zich in het mengsel ionen zonder het element stikstof.Jelmer en Robert bepalen met massapercentage N van het mengsel via titratie.Ze lossen daartoe het mengsel op in 100,00 ml water. Ze pipetteren hiervan 10,00 ml en brengen dat over in een erlenmeyer.
     Ze voegen een geschikte indicator toe en titreren met natronloog waarvan [OH^–] = 0,032 mol/l. Er blijkt voor de titratie 15,42 ml nodig te zijn.Tijdens de titratie vindt de volgende reactie plaats:  NH₄⁺(aq) + OH^– (aq) –> NH₃(aq) + H₂O(l)
  5. De molecuulmassa van een vast zwak eenwaardig zuur moet worden bepaald. We lossen 1,02 gram van het zuur op in water. Er wordt getitreerd met 0,241 mol/l natriumhydroxide oplossing. Daarvan is 48,0 ml nodig om het equivalentiepunt te bereiken. Bereken de molecuulmassa van het zuur.
  6. Je voert een titratie van 10, 0 ml fosforzuur met natronloog van 2,84 mol/l. Je voegt 9,34 ml natronloog toe totdat de kleur omslaat. Bereken de concentratie fosforzuur in g/l
  7. Je voert een titratie uit. Je gaat onderzoeken wat de concentratie zoutzuur in een onbekende oplossing is. Hiervoor verdun je de oplossing eerst 20 keer en doe je daarvan 10,0 ml in de erlenmeyer. Vervolgens ga je dit titreren met 0,215 mol/l natronloog. Je blijkt 7,15 ml natronloog nodig te hebben. Bereken de concentratie zoutzuur in mol/l