H11 – Film: eigen oefeningen

1. pH berekenen: [H⁺], [OH^–], pH en pOH

   1.

2.  

   

   Kz, Kb, pKz, pKb

3.  
   1. Vul in

   

    

   pH sterk zuur

   1. Bereken de pH van volgende oplossingen: HCl 0,004 mol/L

    

   pH sterke base

   1. Bereken de pH van volgende oplossing: Ca(OH)₂ 0,001 mol/L

    

   pH zwak zuur

   1. Bereken de pH van volgende oplossingen:H₂S 0,1 mol/
   2. Bereken de pH van volgende oplossingen: HAc 0,10 mol/L

    

   pH zwakke base

   1. Bereken de pH van volgende oplossing: NH₃ 0,010 mol/L

   pH van een mengsel

   1. Bereken de pH van volgende oplossing: HNO₃ 0,10 mol/L  +  HF  0,20 mol/L
   2. Bereken de pH van volgende oplossingen: 1 L oplossing die 10,00 g KOH en 10,00 g Ca(OH)₂ bevat
   3. Bereken de pH van volgende oplossingen: NH₃  0,12 mol/L  + NaOH  0,24 mol/L
   4. Bereken de pH van volgende oplossingen: H₂SO₄ 0,010 mol/L  +  HCl  0,010 mol/L
   5. Bereken de pH van volgende oplossingen: HNO₂ 0,020 mol/L  +  HCN  0,040 mol/L
   6. Bereken de pH van volgende oplossingen. HCOOH 0,15 mol/L  +  CH₃COOH  0,25 mol/L

   pH zouten

   1. Bereken de pH van volgende oplossing: K₂CO₃ 1,500 g / 100 mL
   2. Bereken de pH van volgende oplossing: NH₄Ac 0,100 mol/L
   3. Bereken de pH van volgende oplossing: C₆H₅COONa 0,080 mol/L
   4. Bereken de pH van volgende oplossing: NH₄F 0,100 mol/L

   Zuurbase koppels

   1. Geef de zuurbase koppels van HNO₂
   2. Vul in:
   3.  

   3.Schrijf de protolysereactie van volgende zuren:

   

   4. Schrijf de protolysereactie van volgende basen:

   

    

   Zuur-basegedrag zouten

   1. Hoe gedraagt alumininiumcyanide zich als zout , basisch of zuur?

    

   pH van amfolyten

   1. Bereken de pH van de volgende oplossingen en mengsels: 100 ml NaHCO₃ 0,100 mol/l
   2. Bereken de pH van volgende oplossingen en mengsels: 100 ml Na₂CO₃ 0,200 mol/l met 40 ml HCl 0,500 mol/l
   3. Bereken de pH van volgend mengsel: 100 ml Na₂HPO₄ 0,200 mol/l met 200 ml 0,100 mol/l HCl
   4. Bereken de pH van 200 ml 0,0800 mol/l H₂CO₃
   5. Bereken de pH van het volgend mengsel: 250 ml Na₂CO₃ 0,200 mol/l met 150 ml NaHCO₃ 0,300 mol/l
   6. Bereken de pH van het mengsel 20,0 ml 0,100 mol/l H₃PO₄ en 20 ml 0;250 mol/l NaOH

    

   Buffers

   1. Bereken de pH van volgende buffer: 24,560 g HCN en 32,816 g KCN in 500 mL oplossing
   2. Bereken de pH van volgende buffer: 0,125 mol NaH₂PO₄ en 0,210 mol K₂HPO₄ in 1 L oplossing
   3. Bereken de pH van volgende buffer:  mengsel van 250 mL NH₃  2,12 mol/L en 500 mL NH₄Cl 1,78 mol/L
   4. Hoeveel gram ammoniumchloride moet je bij een halve liter NH₃ 0,1 mol/L voegen om een buffer met pH 9,00 te bekomen? (volumetoename mag verwaarloosd worden)
   5. Je wenst 2 L HCOOH/HCOONa-buffermengsel te maken met pH = 4. Je beschikt over 30,000 g Hoeveel mL HCOOH-oplossing 2 mol/L heb je nodig?
   6. Bereken de pH als je aan de buffer uit oefening 16 toevoegt: 25 druppels HNO₃  0,5 mol/L (1 druppel = 0,05 mL)
   7. Bereken de pH als je aan de buffer uit oefening 16 toevoegt: een korreltje KOH met massa 0,612 g
   8. Bereken de pH als je aan de buffer uit oefening 17 toevoegt: 12 mL H₂SO₄ 0,20 mol/L
   9. Bereken de pH als je aan de buffer uit oefening 17 toevoegt: 1 g Ca(OH)₂
   10. Bereken de pH als je aan de buffer uit oefening 17 toevoegt: 10,000 g HCOONa

    

    

   Titratiecurven

   1. Geef de titratiecurve van 25,00 ml 0,10 mol/l zoutzuur dat getitreerd wordt met 0,10 mol/l NaOH-oplossing.
   2. Geef de titratiecurven van 25,00 ml 0,10 ml CH₃COOH dat getitreerd wordt met 0,100 mol/l NaOH (Na⁺ + OH^–)
   3. Bij de titratie van 25 mL HAc-oplossing wordt het equivalentiepunt bereikt na toevoegen van 30 mL NaOH-oplossing 0,110 mol/L. Bereken de concentratie van de azijnzuuroplossing
   4. Bij de titratie van 25 mL HAc-oplossing wordt het equivalentiepunt bereikt na toevoegen van 30 mL NaOH-oplossing 0,110 mol/L. Hoe groot is de pH tijdens de titratie na toevoegen van 15 mL NaOH 0,110 mol/L?
   5. Bij de titratie van 25 mL HAc-oplossing wordt het equivalentiepunt bereikt na toevoegen van 30 mL NaOH-oplossing 0,110 mol/L. Hoe groot is de pH als we 50 ml NaOH 0,110 mol/L hebben toegevoegd?
   6. In een erlenmeyer bevindt zich 25,0 mL HAc 0,1 mol/L. Uit een buret voegen we NaOH 0,1 mol/L toe. Bereken de pH na toevoegen van 10 mL uit de buret.
   7. In een erlenmeyer bevindt zich 25,0 mL HAc 0,1 mol/L. Uit een buret voegen we NaOH 0,1 mol/L toe. Bereken de pH na toevoegen van 25 mL uit de buret.
   8. In een erlenmeyer bevindt zich 25,0 mL HAc 0,1 mol/L. Uit een buret voegen we NaOH 0,1 mol/L toe. Bereken de pH na toevoegen van 30 mL uit de buret.

   Titratieberekeningen

   7. Je voert een titratie uit. Je gaat onderzoeken wat de concentratie zoutzuur in een onbekende oplossing is. Hiervoor verdun je de oplossing eerst 20 keer en de je daarvan 10,0 ml in de erlenmeyer. Vervolgens ga je dit titreren met 0,215 mol/l natronloog. Je blijkt 7,15 ml natronloog nodig te hebben. Bereken de concentratie zoutzuur in mol/l
   8. 20 mL KOH 0,02 mol/L wordt getitreerd met 28,2 mL HNO₃. Bereken de concentratie van deze
   9. Men lengt 10 mL geconcentreerd H₂SO₄ aan tot 1 L. 20 mL van deze oplossing wordt getitreerd met NaOH 0,2 mol/L. Het equivalentiepunt wordt bereikt na toevoegen van 36,2 mL. Bereken de concentratie van het geconcentreerde H₂SO₄.