H6 – Film: toelatingsexamen

Bron: Examenvragen – Toelatingsexamen arts & tandarts (toelatingsexamenartstandarts.be)

Bron: Ijkingsproeven HOME – IJkingstoets.be

1. Een ernstig magnesiumtekort kan bij volwassenen worden behandeld door dagelijkse intraveneuze toediening van 2,4 g MgSO₄ in 1,00 L van een glucose-oplossing. Hoeveel mmol Mg²⁺ wordt op die manier dagelijks toegediend?

•  <A>    40 mmol
• <B>    20 mmol
• <C>    2,0 mmol
• <D>   1,0 mmol

       2. De samenstelling van een oplossing wordt in volgende tabel weergegeven: 

Ionsoort	Na+	Mg2+	Al3+	NO3–	Cl–
Hoeveelheid (mol)	0,40	0,10	0,20	0,30	?

 Wat is de hoeveelheid chloride-ionen in deze oplossing?

•  <A>    0,90 mol
• <B>    0,60 mol
• <C>    0,45 mol
• <D>   0,30 mol

 

3. Welk volume O_{2 (g)}, gemeten bij 273 K en 1,01.10⁵ Pa, is er nodig voor de volledige verbranding van 29 g butaangas?

•  <A>    91 L
• <B>    73 L
• <C>    11 L
• <D>   6,5 L

4. Een oplossing van waterstofperoxide (H₂O₂) kan gebruikt worden als ontsmettingsmiddel.

Het waterstofperoxide wordt in zuur midden door permanganaationen geoxideerd volgens de reactievergelijking

2 MnO₄^–_(aq) + 5 H₂O_{2 (aq)} + 6 H⁺ _(aq)   –>  2 Mn²⁺_(aq) + 5 O_{2 (g)} + 8 H₂O _(l)

35,0 mL van een aangezuurde KMnO₄-oplossing met concentratie 0,100 mol.L^-1 zijn nodig om al het waterstofperoxide te laten wegreageren in 50,0 mL ontsmettingsmiddel. Wat is de concentratie van waterstofperoxide in dit ontsmettingsmiddel?

•  <A>    0,245 mol.L^-1
• <B>    0,175 mol.L^-1
• <C>    0,0700 mol.L^-1
• <D>   0,0280 mol.L^-1

5. Gegeven is volgende evenwichtsvergelijking:

SO_{2 (g)} + NO_{2 (g)}    ⇌     SO_3 (g) + NO _(g)                         met K_c = 3,0 bij 450 °C

 Welke hoeveelheid SO_{2 (g)} moet toegevoegd worden aan 6,0 mol NO_{2 (g)} om in het evenwichtsmengsel bij 450 °C 3,0 mol NO _(g) te bekomen? 

• <A>    9,0 mol
• <B>    4,0 mol
• <C>    3,0 mol
• <D>   2,0 mol

6. 5,0.10^-4 mol van een metaalchloride wordt opgelost in water. Er is 60 mL van een 2,5.10^-2 mol.L^-1 zilvernitraatoplossing nodig om alle chloride- ionen neer te slaan onder de vorm van zilverchloride. Wat is de formule van het metaalchloride waarin M het symbool van het metaal voorstelt?

•  <A>    MCl₃
• <B>    MCl₂
• <C>    M₂Cl
• <D>   MCl

7. Een koolwaterstof met een normaal kookpunt van 174 °C heeft bij 227 °C en 1000 hPa een dichtheid van 3,42 g.L^-1. Hoeveel bedraagt de molaire massa van deze stof?

•  <A>    170 g.mol^-1
• <B>    142 g.mol^-1
• <C>    114 g.mol^-1
• <D>   76 g.mol^-1

8. Men voegt 1,00 mol HCl toe aan 1,00 mol Al₂O₃ waardoor AlCl₃ en water worden gevormd. Welke hoeveelheid Al₂O₃ blijft over na deze reactie?

•  <A>    0,83 mol
• <B>    0,50 mol
• <C>    0,33 mol
• <D>        0,00 mol
•  

9. Aan gelijke massa’s van de hierna gegeven stoffen wordt telkens een HCl- oplossing in overmaat toegevoegd. Met welke stof wordt het grootste aantal mol CO₂ gevormd?

•  <A>    BaCO₃
• <B>        K₂CO₃
• <C>    MgCO₃
• <D>   Na₂CO₃

 

10. Een leeg reactievat met een constant volume van 1,0 L wordt gevuld met 1,0 mol SO_{3 (g)} en hierna afgesloten.

Bij een bepaalde temperatuur T stelt zich in de gasfase volgend evenwicht in:

2 SO_{3 (g)}              ⇌     2 SO_{2 (g)} +  O_{2 (g)} .

Bij dat evenwicht bedraagt de hoeveelheid zuurstofgas een vierde van de oorspronkelijke hoeveelheid zwaveltrioxide. Wat is de waarde van de evenwichtsconstante Kc voor dit evenwicht bij temperatuur T? 

<A>	0,40
<B>	0,35
<C>	0,25
<D>	0,20

11. 120 g van een bepaald gas neemt bij 27°C en 1000 hPa een volume in van 75,0 L. Welk gas is dit?

• <A>            Zwaveldioxide
• <B>            Dichloor
• <C>            Argon
• <D>   Ammoniak

12. In onderstaande tabel worden voor vier experimenten (I,II,III en IV) de beginhoeveelheden (n₀) van Fe en het beginvolume (v₀) van een HCl- oplossing met c=6,0 mol.L^-1 weergegeven voor de reactie:

Fe_(s) + 2 HCl_(aq–> FeCl2_{(aq) +} H_2(g)

In welke experiment, waarbij Fe en een HCl-oplossing worden samengevoegd, wordt de grootste hoeveelheid (mol) H₂ gevormd?

• <A>            I
• <B>            II
• <C>            III
• <D>            IV

 

13. 42,0 g natriumwaterstofcarbonaat werd door verhitting volledig ontbonden tot een constante massa van 26,5 g. Welke reactievergelijking is correct voor deze ontbinding?

• <A>           NaHCO_3(s) –> NaOH_(s)+ CO_2(g)
• <B>           2NaHCO_3(s) –> Na₂O_2(s)+ CO_2(g) + HCOOH_(g)
• <C>           2NaHCO_3(s) –> Na₂O_(s)+ 2CO_2(g) + H₂O_(g)
• <D>          2NaHCO_3(s) –>  Na₂CO_3(s)+ CO_2(g) + H₂O_(g)

 

14. Onderstaande grafiek geeft bij een bepaalde temperatuur voor KI-oplossingen het verband weer tussen het massaprocent (m%) KI en de dichtheid (ρ) van de oplossing.

 

Welke massa KI is opgelost in 500 mL van een 15,0 massaprocent KI-oplossing?

• <A>           33,6 g
• <B>           97,3 g
• <C>           84,0 g
• <D>          29,8 g

 

15. Aan 20 L van een verzadigde MgCO₃-oplossing wordt bij 25°C een overmaat HCl-oplossing toegevoegd. Er ontstaat 1,6.10^-3 mol CO₂. Wat was de beginconcentratie van MgCO₃ in de verzadigde oplossing?

• <A>            4,0.10^-2 mol L^-1
• <B>            8,0.10^-2 mol L^-1
• <C>            1,6.10^-1 mol L^-1
• <D>            3,2.10^-1 mol L^-1

 

16. Voor de bereiding van tetrafosfor wordt een mengsel van fosfaaterts, zand en cokes verwarmd tot 1500°C. De reactievergelijking voor deze bereiding is de volgende:

2 Ca₃(PO₄)₂ + 6 SiO₂ + 10 C –> 6 CaSiO₃ + 10 CO + P₄

Welke hoeveelheid tetrafosfor kan maximaal worden bereid als het reactiemengsel oorspronkelijk uit 1,0 mol van elk reagens bestond?

• <A>        0,10 mol
• <B>        0,50 mol
• <C>        1,0 mol
• <D>        2,0 mol

17. Men brengt 1,0 mol Cu in 200 mL H₂SO₄-oplossing met c = 6,0 mol L^-1. Door verwarming van dit mengsel wordt er SO₂-gas gevormd volgens de aflopende reactie:

                       Cu (s) + 2 H2SO4 (aq) –> CuSO4(aq) + SO2 (g) + 2 H2O (I)

Welke hoeveelheden SO₂ wordt er gevormd?

• <A>      0,40 mol
• <B>      0,60 mol
• <C>      0,80 mol
• <D>        1,00 mol

 

19.De meest gangbare wetenschappelijke naam voor lachgas is distikstofmonoxide. Van welke stof bevat de gegeven massa evenveel moleculen als 22 g lachgas?

• <A>      40 g argongas
• <B>      34 g ammoniakgas
• <C>      32 g zuurstofgas
• <D>        14 g stikstofgas

20. Je lengt 10 mL van een 2,5 mol/ L HNO₃-oplossing aan tot 200 mL. Hoeveel bedraagt de verdunningsfactor?

• 4 maal verdund
• 8 maal verdund
• 20 maal verdund
• 25 maal verdund

21.  X₂ en Y worden gemengd en reageren tot XY volgens onderstaande reactie:

                   X₂ + 2 Y  –>        2 XY

Welke van volgende beweringen is waar?

• a. In deze reactie is reagens Y altijd in
• b. Als je 1 mol X₂ en 1 mol Y mengt, kan er 2 mol XY gevormd
• c. Als X₂ en Y gemengd worden, reageert X₂ altijd volledig
• d. Als je 1 mol X₂ en 1 mol Y mengt, kan er 1 mol XY gevormd

22. Welk van onderstaande oplossingen heeft de hoogste molaire concentratie?

• a. 100 ml van een oplossing die 0,2 mol NaOH
• b. 200 ml van een oplossing die 20 g NaOH bevat
• c. 200 ml van een oplossing die 0,4 mol NaOH bevat
• d. 100 ml van een oplossing die 4 g NaOH bevat

23. Welk volume van 12,0 mol/l HCl oplossing is er nodig voor het maken van 16,0 l 0.250 mol/l HCl?

1. 111 ml
2. 222 ml
3. 333 ml
4. 444 ml

24. Welke van de volgende natriumverbindingen heeft het laagste massaprocent natrium?

1. NaCl
2. NaH
3. NaNO₃
4. NaOH

25. Een laborant bereidt een verdunde KOH-oplossing. Hiervoor brengt hij 10 ml uit een KOH-oplossing met concentratie 0,50 mol/l naar een nieuwe maatkolf en lengt aan met zuiver water tot 50 ml. Wat is de concentratie van deze verdunde oplossing?

1. 0,10 mol/l
2. 050 mol/l
3. 010 mol/l
4. 0010 mol/l

 

26. Koper (Cu) wordt omgezet tot het overeenkomstige nitraatzout volgend de onderstaande reactievergelijking

                                   3 Cu + 8 HNO₃ –> 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O

Er werd bij 190,5 g koper een ongekende hoeveelheid salpeterzuur gevoegd. Hierbij werd 1,5 mol NO gevormd. Welke stelling klopt:

1. Salpeterzuur was in overmaat aanwezig bij de reactie
2. Koper was het limiterend/beperkend reagens
3. Er was net genoeg koper om de reactie uit te voeren
4. Salpeterzuur was het limiterend reagens

 

27. Bij de fotosynthesereactie zetten planten anorganische stoffen zoals water en koolstofdioxide met behulp van
zonne-energie om in glucose. Hierbij komt er ook zuurstofgas vrij.
                        6H₂O + 6CO₂   –> C₆H₁₂O₆ + 6O₂
Hoeveel mol glucose en zuurstof kan er samen gevormd worden wanneer 18mol koolstofdioxide wegreageert
tijdens de fotosynthese?
                                (A) 7mol (B) 18mol (C) 19mol (D) 21mol

28. Hoeveel mol waterstof bevindt zich in 6,8 g ammoniumsulfide (NH₄)₂S?
                          (A) 0,10mol (B) 0,20mol (C) 0,40mol (D) 0,80mol

29. Aan 100mL van een 2,00mol/L Na₂SO₄-oplossing voeg je 50,0mL van een 1,00mol/L NaCl-oplossing toe. Daarna
leng je aan met water tot een totaalvolume van 0,500 L. Hoeveel bedraagt de concentratie van de natriumionen?
(A) 0,250mol/L
(B) 0,450mol/L
(C) 0,500mol/L

(D) 0,900mol/L

30. Aan boord van een vliegtuig produceert in noodgevallen een zuurgenerator zuurstofgas via volgende reactie:

2NaClO₃ –> 2 NaCl + 3 O₂

Als je weet dat op vlieghoogte een volwassenen per minuut gemiddeld 1,5 l O₂ (76 kPa, 290 K) verbruikt.Welke massa NaClO₃ is er dan nodig om een vliegtuig met 50 passagiers gedurende 10 minuten van zuurstof te voorzien?

1. < 100 g
2. Tussen 100 g en 1000 g
3. Tussen 1000 en 3000 g
4. > 3000 g

31. Bij 1000°C reageert ammoniakgas met zuurstofgas ter vorming van stikstofmonoxide en waterdamp. Als het initiële gasmengsel 12g 

       NH₃ en 20 g O₂ bevat, hoeveel NO kan er dan maximaal gevormd worden?

21. 2 g
22. 8 g
23. 0 g
24. 4 g

32. Het Haber-Boschproces is het meest gebruikte proces voor de chemische synthese van ammoniak (NH₃).
Hierbij wordt een zuurstofvrij gasmengsel van stikstofgas (N₂) en waterstofgas (H₂) in contact gebracht met
een katalysator, in de vorm van deeltjes vaste ijzer, en onder hoge druk verhit. Dit verloopt volgens de
ongebalanceerde reactie:
N₂ + H₂ → NH₃
Je wil 34,0 g ammoniak produceren door waterstofgas en stikstofgas te laten reageren.
Wat is dan de benodigde massa aan waterstofgas om 34,0 g ammoniak te produceren?
               (A) 4 g
               (B) 6 g
               (C) 12 g
               (D) 14 g

33. Het aanplanten van nieuw bos remt de klimaatopwarming af doordat bomen koolstofdioxide (CO₂) vastleggen
door middel van fotosynthese. Dit verloopt via de ongebalanceerde reactie:
CO₂ + H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂
Hoeveel ton glucose (C₆H₁₂O₆) moet geproduceerd worden door het nieuwe bos om 10 000 ton CO₂ vast te
leggen?
(A) minder dan 10³ ton
(B) tussen 10³ en 10⁶ ton
(C) tussen 10⁶ en 10⁹ton
(D) meer dan 10⁹ ton

34. Beschouw twee containers met gelijk volume die gevuld zijn met gelijke massa’s van respectievelijk heliumgas
(He) en stikstofgas (N₂). Beide gassen ondervinden dezelfde druk en verder kennen we de atoommassa’s van
helium en stikstof: M(He) = 4,0026 en M(N) = 14,007. Hoe verhoudt de temperatuur van helium (T_helium)
zich ten opzichte van de temperatuur van stikstof (T_stikstof)?
(A) T_helium < T_stikstof
(B) T_helium = T_stikstof
(C) T_helium > T_stikstof
(D) Je kan hier geen uitspraak over doen door een gebrek aan gegevens.

35. In vuurwerk wordt vaak buskruit gebruikt, dat bestaat uit zwavel (S), houtskool (bestaat voornamelijk uit
koolstof (C), maar bevat eveneens de noodzakelijke katalysator potas (K₂CO₃)) en salpeter of kaliumnitraat
(KNO₃). Hierbij is het kaliumnitraat de zuurstofleverancier. Indien een krachtiger oxidator gewenst is
om het vuurwerk harder te laten knallen, wordt kaliumnitraat vervangen door kaliumchloraat (KClO₃) en
verloopt dit via de ongebalanceerde reactie
KClO₃ → KCl + O₂
Je wil 6,0 g zuurstofgas (O₂) produceren uit kaliumchloraat. Welke massa kaliumchloraat is dan nodig om
de vooropgestelde massa zuurstofgas te produceren?
(A) 15,3 g
(B) 18,4 g
(C) 21,0 g
(D) 23,0 g

36. Je bent verantwoordelijk voor de productie-eenheid van een aluminiumfabriek. Deze week wens je met je
team 17500 kg zuiver aluminium te produceren. Hierbij maak je gebruik van bauxiet, een aluminiumrijk
erts dat o.a. ontgonnen wordt in China. Om aluminium te verkrijgen wordt bauxieterts in een eerste
stap verwerkt tot aluinaarde (Al₂O₃). In een tweede stap wordt aluminium uit Al₂O₃ gesmolten via de
ongebalanceerde reactie:
Al₂O₃ → Al + O₂ .
Tijdens de eerste stap wordt gemiddeld 60% rendement behaald, wat betekent dat je 60 kg Al₂O₃ per 100 kg
bauxieterts kan winnen. Hoeveel ton bauxieterts moet je als verantwoordelijke aankopen opdat de productie
van 17500 kg aluminium in je fabriek kan doorgaan?
(A) 20 ton
(B) 40 ton
(C) 55 ton
(D) 110 ton

37. In het internationaal ruimtestation (ISS) dient de uitgeademde CO₂ te worden verwijderd voor de aanwezige
hoeveelheden giftig worden. Dit gebeurt door CO₂ om te zetten in Li₂CO₃ en water door middel van LiOH:
CO₂ + 2 LiOH −−→ Li₂CO₃ + H₂O
Hoeveel gram Li₂CO₃ wordt er geproduceerd indien er initieel 1, 3 kg CO₂ en 1, 35 kg LiOH aanwezig is?

                       (A) 4, 4 · 10² g (B) 2, 1 · 10³ g (C) 4, 2 · 10³ g (D) 2, 2 · 10⁴ g

38.  Welke hoeveelheid stof bevat het grootste aantal atomen?
             (A) 36 gram koolstof (C)
             (B) 2 mol zuurstofgas (O₂)
             (C) 18 gram water
             (D) 0,5 mol zwavelzuur (H₂SO₄)

39. Eziclen® is een sterk laxerend geneesmiddel. De werkzame stoffen zijn drie zouten:
natriumsulfaat (Na₂SO₄), magnesiumsulfaat (MgSO₄) en kaliumsulfaat (K₂SO₄).
Eén zakje Eziclen® bevat 0,125 mol Na₂SO₄, 0,018 mol K₂SO₄ en 0,013 mol MgSO₄.
Wanneer dit zakje opgelost wordt in 1,00 L water, wat is de concentratie in mol/L aan natrium en sulfaationen in deze oplossing dan ?
(A) 0,125 mol/L Na⁺ en 0,156 mol/L SO₄^2- ି
(B) 0,125 mol/L Na⁺ en 0,513 mol/L SO₄^2-
(C) 0,250 mol/L Na⁺ en 0,156 mol/L SO₄^2-
(D) 0,250 mol/L Na⁺ en 0,513 mol/L SO₄^2-

40. Een zuuroplossing met een concentratie van 12,0 mol.L^-1 heeft een massapercentage van 75,0 % en een dichtheid van 1,57 g.mL¹
Welk zuur is aanwezig in de oplossing?

• a. CH₃COOH (M = 60,1 g/mol)
• b. H₃PO₄ (M = 98,1 g/mol)
• c. HCl (M = 36,5 g/mol)
• d. HBr (M = 80,9 g/mol)

41. Hoeveel mol bariumfosfaat kan er maximaal neerslaan als een oplossing met 0,20 mol bariumnitraat en een oplossing met 0,10 mol natriumfosfaat worden samengevoegd en tevens opgelost natriumnitraat wordt gevormd?

• a. 0,20 mol
• b. 0,10 mol
• c. 0,066 mol
• d. 0,050 mol

42. LPG (Liquefied Petroleum Gas) is een mengsel van propaan en butaan. Bij de volledige verbranding van zowel propaan als butaan ontstaan koolstofdioxide en water. Hoeveel mol zuurstofgas is er nodig om een mengsel van 0,40 mol propaan en 0,60 mol butaan volledig te verbranden?

• a. 9,8 mol
• b. 5,9 mol
• c. 5,6 mol
• d. 3,6 mol

43. Men beschikt over een oplossing van ijzer(II)nitraat met c = 3,00 mol/L en heeft voor een experiment 0,600 mol nitraationen nodig. Hoeveel mL van de oplossing dient men te gebruiken?

• a. 15,0 mL
•  b. 100 mL
• c.150 mL
• d. 200 mL

44. Een fysiologische zoutoplossing bevat 0,90 massa-volume % natriumchloride. Met een infuus wordt een halve liter van deze oplossing toegediend. Hoeveel gram chloride-ionen worden dan in het bloed gebracht?

• a. 4,5 g
• b. 2,7 g
• c. 1,8 g
• d. 0,45 g

45. Gegeven is de reactie 2 AgNO₃ + CaCl₂ → 2 AgCl + Ca(NO₃)₂

3,33 g calciumchloride wordt bij 250 mL van een 0,16 mol/L zilvernitraatoplossing gevoegd. Welke uitspraak is juist?

• a. Zilvernitraat is het beperkend (limiterend) reagens en calciumnitraat slaat neer.
• b. Zilvernitraat is het beperkend (limiterend) reagens en zilverchloride slaat neer.
• c. Calciumchloride is het beperkend (limiterend) reagens en calciumnitraat slaat neer.
• d. Calciumchloride is het beperkend (limiterend) reagens en zilverchloride slaat neer

46. Wat is de molaire massa van een gas dat een dichtheid heeft van 5,86 g/L bij een temperatuur van 27 °C en een druk van 1000 hPa?

• a. 182 g/mol
• b. 164 g/mol
• c. 146 g/mol
• d. 128 g/mol

47. 2,1 gram van een alkeen reageert volgens een aflopende additiereactie met 5,0.10^-2 mol Br₂ met vorming van een dibroomalkaan. Wat is de formule van dat alkeen?

• a. C₅H₁₀
• b. C₄H₈
• c. C₃H₆
• d. C₂H₄

48. Hoeveel mol waterstofatomen zijn er in 7,45 g ammoniumfosfaat?

• a. 0,200 mol
• b. 0,400 mol
• c. 0,450 mol
• d. 0,600 mol

49. Hemoglobine (molaire massa = 64458 g/mol) is een eiwit dat is opgebouwd uit 4 polypeptideketens, elk bestaande uit 146 aminozuren. Op elk van deze ketens is een heemgroep gebonden, waarvan de structuurformule hieronder staat afgebeeld.

De hemoglobineconcentratie van een bloedstaal bedraagt 10,0 mmol/L. Als er naast hemoglobine geen andere ijzerhoudende stoffen in het bloed voorkomen, wat is dan het m/V % ijzer in dat staal?

• a. 0,037
• b. 0,37
• c. 2,2
• d. 0,22

50. Tijdens de elektrolyse van water ontstaan waterstofgas en zuurstofgas. Indien 1,0 g waterstofgas wordt vrijgesteld aan de negatieve pool, welke massa zuurstofgas is dan gevormd aan de positieve pool?

• a. 4,0 g
• b. 8,0 g
• c. 16 g
• d.32 g

51. Welke van de volgende oplossingen bevat het grootste aantal natriumionen?

• a. 500 mL NaNO₃-oplossing met c = 0,012 mol.L^-1
• b. 200 mL Na₂CO₃-oplossing met c = 0,020 mol.L ^-1
• c. 300 mL NaCl-oplossing met c = 0,010 mol.L ^-1
• d. 250 mL Na₂SO₄-oplossing met c = 0,010 mol.L ^-1

52. 20,0 mL van een bariumhydroxide-oplossing worden getitreerd met 32,0 mL van een waterstofchloride-oplossing die een concentratie heeft van 0,250 mol.L^-1 . Wat is de concentratie van de bariumhydroxide-oplossing?

• a. 0,800 mol.L^-1
• b. 0,400 mol.L^-1
• c. 0,200 mol.L^-1
• d. 0,100 mol.L^-1

53. Een stofhoeveelheid SF_n heeft een massa van 54,0 mg en bevat 3,01.10²⁰ moleculen. Wat is de waarde van n?

• a.6
• b. 4
• c. 2
• d. 1

54. Hoe groot is de [OH^–] in de oplossing die verkregen wordt door 20,0 mL van een 0,050 mol.L^-1 HCl-oplossing samen te voegen met 30,0 mL van een 0,100 mol.L ^-1 Ba(OH)₂–oplossing?

• a. 0,40 mol.L^-1
• b. 0,12 mol.L ^-1
• c. 0,10 mol.L^-1
• d. 0,0050 mol.L^-1

55. In een gesloten reactievat met constant volume bevindt zich bij 400 K een gasmengsel van stoichiometrische hoeveelheden van een alkaan en zuurstofgas. De begindruk wordt voorgesteld door p°. Na de volledige verbranding van het alkaan wordt het reactievat afgekoeld tot 400 K zonder dat er condensatie optreedt. De druk in het reactievat is dan terug gelijk aan de begindruk p°. Wat is de formule van het gebruikte alkaan?

• a. C₄H₁₀
• b. C₃H₈
• c. C₂H₆
• d. CH₄

56. Cytarabine is een cytostaticum dat onder andere wordt gebruikt in de behandeling van leukemie. Bij lage-dosistherapie is een gebruikelijke dosering 100 mg cytarabine per m² lichaamsoppervlak per dag. Een volwassen patiënt heeft een lichaamsoppervlak van circa 2 m² en hij krijgt de voor deze therapie vereiste hoeveelheid cytarabine toegediend in 250 mL van een 5,00 massa/volumeprocent (m/V%) glucose-oplossing.  Wat is de concentratie van de cytarabine in de glucose-oplossing en hoeveel gram glucose zal de patiënt per dag samen met de cytarabine krijgen toegediend?