H4 – Film: toelatingsexamen

Bron: Examenvragen – Toelatingsexamen arts & tandarts (toelatingsexamenartstandarts.be)

Bron: Ijkingsproeven HOME – IJkingstoets.be

1. Bij welke van de volgende stoffen kunnen GEEN waterstofbruggen worden gevormd tussen de moleculen?

•  <A>    HF
• <B>    H₂O
• <C>    NH₃
• <D>   CH₃F

2. Welke van onderstaande lewisformules zijn correct voor een molecule lachgas (N₂O)?

 

•  <A>    II en IV
• <B>    I en III
• <C>    III en IV
• <D>   I en II

3. Hoeveel bedraagt de bindingshoek tussen de Cl-O-bindingen in een perchloraation (ClO₄^-)?

•  <A>    180°
• <B>    120°
• <C>    109°
• <D>   90°

4. De stoffen I, II, III en IV met ongeveer dezelfde molecuulmassa worden hieronder voorgesteld door de skeletstructuur van hun moleculen.

De normale kookpunten van II en III zijn respectievelijk 80 °C en 62 °C. Wat kunnen de normale kookpunten van I en IV zijn?

 

	I	IV
<A>	90 °C	64 °C
<B>	43 °C	76 °C
<C>	36 °C	99 °C
<D>	72 °C	84 °C

 

5.Welke van volgende structuren zijn lewisformules van NO2Cl waarin elk atoom de octetstructuur bezit?

• <A>            a en b
• <B>            c en d
• <C>            a en d
• <D>             b en c

6. De enkelvoudige stof van element X is bij 25°C een vaste stof die de elektrische stroom geleidt. Ze reageert met de enkelvoudige stof van element Z die bij 25°C gasvormig is.Bij de reactie wordt een verbinding gevormd met tweemaal zoveel X-atomen als Z- atomen. In deze verbinding bezitten alle ionen een edegasconfiguratie.

Welke bewering over de elektronenconfiguraties van deze elementen in de grondtoestand is juist?

• <A>      X heeft één valentie-elektron en Z heeft zes valentie-elektronen
• <B>      X heeft twee valentie-elektronen en Z heeft één valentie-elektron
• <C>      X heeft één valentie-elektron en Z heeft vijf valentie-elektronen
• <D>        X heeft zeven valentie-elektronen en Z heeft zes valentie-elektronen

7. Volgende structuren stellen lewisformules voor zonder weergave van de vrije elektronenparen. Hierin bezitten alle atomen een edelgasconfiguratie. Welke structuur stelt een lewisformule van een ion voor?

• <A>      H-N=C=O
• <B>      H-C≡N-O
• <C>      H-O-C≡N
• <D>      H-O-C=N

8. Hoeveel bedraagt het TOTALE aantal elektronen in een ammoniumion?

 

<A>	7
<B>	8
<C>	9
<D>	10

 

9. In de volgende moleculen bezitten alle atomen een edelgasconfiguratie. Welke van deze moleculen heeft in de gasfase een lineaire structuur en is ook polair?

• <A>      Cl₂O met O als centrale atoom
• <B>      N₂O met een van de N-atomen als centrale atoom
• <C>      OF₂ met O als centrale atoom
• <D>        CS₂ met C als centrale atoom

10. Welke structuur geeft de correcte Lewisstructuur voor cyaanzuur (waterstofcyanaat)? 

11. Natriumbicarbonaat (NaHCO₃) wordt gebruikt als rijsmiddel bij het bereiden van
cake en gebak. Welke bindingen komen voor in natriumbicarbonaat?
              (A) Ion- en atoombindingen
              (B) Alleen atoombindingen
              (C) Alleen ionbindingen
              (D) Zowel ion-, atoom- als metaalbindingen

12. Voor welke molecule, waarin alle atomen de edelgasconfiguratie bezitten, zijn respectievelijk het aantal bindende elektronenparen en het aantal vrije elektronenparen correct vermeld?

• a. C₂H₄: 5 en 0
• b. NH₃: 3 en 0
• c. N₂: 2 en 2
• d. SO₂: 3 en 6

13. Beschouw de vier onderstaande rijen moleculen. In welke rij zijn PH₃, CS₂, BCl₃ en SiH₄ van links naar rechts gerangschikt volgens afnemende bindingshoek, gevormd door de bindingen tussen het vetgedrukte centrale atoom en zijn bindingspartners ?

• a. BCl₃ PH₃ CS₂ SiH₄
• b. CS₂ BCl₃ SiH₄ PH₃
• c. SiH₄ PH₃ BCl₃ CS₂
• d. CS₂ SiH₄ PH₃ BCl₃

14. Oxalonitril (C₂N₂) is een kleurloos, ontvlambaar en giftig gas. Het is irriterend voor de ogen en de luchtwegen, en kan leiden tot hoofdpijn, duizeligheid, ademhalingsstoornissen en bewusteloosheid. In een molecule C₂N₂ bezit geen enkel atoom een formele lading. Welke van onderstaande lewisformules is hiermee in overeenstemming?

15. Voor welk deeltje staat in de lewisformule slechts één vrij elektronenpaar?

• a. N₂
• b. HCN
• c. NH₄⁺
• d. C₂H₄

16. Welke lewisformule is correct voor het sulfietion?

17. Van welk deeltje komen er in de lewisstructuur drie σ-bindingen en één πbinding voor?

• a. CO₃^2-
• b. C₂H₂
• c. NH_4⁺
• d. NO₂^–

18. In het hypofosfaation bezitten alle atomen een octetstructuur en de fosforatomen zijn direct aan elkaar gebonden. De lewisformule van het ion bevat zeven enkelvoudige bindingen. Door welke van volgende formules kan dit ion worden voorgesteld?

• a. P₂O₆^4-
• b. P₂O₆ ^3-
• c. P₂O₆ ^2-
• d. P₂O₆^–

19. Welke van onderstaande structuren is een correcte lewisformule van het waterstofcarbonaation?

20. Hoeveel bedraagt het totale aantal bindende elektronenparen in een molecule distikstofpentoxide waarin alle atomen een edelgasconfiguratie bezitten?