H4 – Film: eigen oefeningen

1. Oefeningen op atoomverbindingen. Geef voor de volgende atoomverbindingen de opbouw van de bindingen volgens het atoommodel van Bohr, volgens de orbitaaltheorie en volgens de hybridisatietheorie. Teken hierbij ook de Lewisstructuur en bepaal het sterisch getal, de bindingshoeken en de ruimtelijke oriëntatie.

• Het molecule diwaterstof 
• Het molecule difluor
• Het molecule waterstoffluoride
• Het molecule waterstofchloride
• Het molecule diwaterstofsulfide
• Het molecule methaan
• Het molecule ethaan
• Het molecule ethanol
• Het molecule dizuurstof
• Het molecule distikstof
• Het molecule etheen
• Het molecule ethyn
• Het molecule waterstofnitriet
• Het molecule waterstofhypochloriet
• Het molecule waterstofchloriet
• Het molecule waterstofchloraat
• Het molecule waterstofperchloraat
• Het molecule waterstofnitraat
• Het molecule zwavelzuur
• Het molecule diwaterstofcarbonaat
• Het molecule fosforzuur
• Het molecule zwaveldioxide
• Het molecule zwaveltrioxide
• Het molecule ozon
• Het nitraation
• Het molecule boortrifluoride
• Het molecule fosforpentachloride
• Het molecule zwavelhexafluoride