H14 – Film: toelatingsexamen

Bron: Examenvragen – Toelatingsexamen arts & tandarts (toelatingsexamenartstandarts.be)

Bron: Ijkingsproeven HOME – IJkingstoets.be

1. Voor de reactie A + B   –>    C + D werd de reactiesnelheid v bepaald bij verschillende concentraties van de reagentia. De resultaten van het onderzoek staan in de onderstaande tabel. 

Experiment nr.	1	2	3	4	5
[A] (mol.L-1)	0,10	0,20	0,30	0,20	Y
[B] (mol.L-1)	0,10	0,10	0,20	0,20	0,30
v (mol.L-1.s-1)	0,0015	0,0030	X	0,0060	0,018

 Voor welke waarden staan X en Y?

•  <A>    0,0090 en 0,40
• <B>    0,0090 en 0,20
• <C>    0,0045 en 0,40
• <D>   0,0045 en 0,20

 

2. Voor de reactie A + B   –>    AB worden voor 3 experimenten telkens de beginconcentraties en de overeenstemmende beginsnelheid v₀ weergegeven.

 

Experiment	[A]0 (mol.L-1)	[B]0 (mol.L-1)	v0 (mol.L-1.s-1)
1	0,10	0,10	1,0
2	0,20	0,10	4,0
3	0,20	0,20	8,0

 

Wat is de beginsnelheid van de reactie als [A]₀ = [B]₀ = 0,40 mol.L^-1 ?

<A>        64 mol.L^-1.s^-1

<B>        48 mol.L^-1.s^-1

<C>        32 mol.L^-1.s^-1

<D>        16 mol.L^-1.s^-1

3. Jodide-ionen worden geoxideerd door een aangezuurde oplossing van dichromaationen volgens de reactie

De gegevens in de onderstaande tabel werden verkregen door een studie van deze reactie bij constante pH.

 

Experiment	Beginconcentratie (mol.L-1)		Beginsnelheid v0 (mol.L-1.s-1)
	[Cr2O72-]	[I–]
#1	0,0040	0,010	0,00050
#2	0,0080	0,010	0,0010
#3	0,0120	0,020	0,0060

 

Welke orde van de reactie ten opzichte van de dichromaat-, respectievelijk de jodide-ionen kan uit deze gegevens afgeleid worden?

 

	orde t.o.v. Cr2O72-	orde t.o.v. I–
<A>	1	2
<B>	2	1
<C>	2	2
<D>	1	1

4. De temperatuur heeft meestal een merkbare invloed op de snelheid van een chemische reactie.

In verband met die invloed worden volgende uitspraken gedaan:

• Of een reactie bij veranderen van de temperatuur sneller, dan wel trager zal verlopen, hangt af van het feit of ze exotherm of endotherm
• Bij verhogen van de temperatuur neemt de gemiddelde kinetische energie van de botsende deeltjes
• Bij verlagen van de temperatuur neem de activeringsenergie toe. Welke van deze uitspraken zijn correct? 
• <A>    enkel 2
• <B>    enkel 2 en 3
• <C>    enkel 1 en 2
• <D>   1, 2 en 3

 

5. Gegeven is de reactie 2A(aq) + B(aq) –> C(aq) + 2D(aq)

De gemiddelde reactiesnelheid vgem voor deze reactie in een tijdsinterval

∆t wordt als volgt gedefiniëerd:

V_gem = − ∆[𝐴]

                2.∆𝑡

Tijdens de eerste minuut van de reactie neemt de concentratie van stof D toe van 0,000 mol.L^-1 naar 0,050 mol.L^-1.

Hoeveel bedraagt de gemiddelde reactiesnelheid gedurende deze eerste minuut?

• <A>            2,5.10^-2 mol.L^-1.min^-1
• <B>            5,0.10^-2 mol.L^-1.min^-1
• <C>            0,10 mol.L^-1.min^-1
• <D>            4,2.10^-4 mol.L^-1.min^-1
•  

 

7. Welke van de volgende uitdrukkingen geeft het verband weer tussen de gemiddelde snelheden waarmee NO₂ en Cl₂ in eenzelfde tijdsinterval ∆t wegreageren volgens onderstaande reactie?

2NO_2(g) + Cl_2(g) –> 2NO₂Cl_(g)

8. Wat is de eenheid van de reactieconstante in een reactie van de derde orde?

• <A>         mol L^-1s^-1
• <B>         mol s^-1
• <C>         L mol^-1s^-1
• <D>        L²mol^-2s^-1

9. Hemoglobine in de rode bloedcellen zorgt in het lichaam voor het binden en transporteren van dizuurstof van de longen naar de weefsels. Koolstofmonoxide kan zich eveneens aan het hemoglobine binden om zo
carboxyhemoglobine te vormen. De reactiesnelheid wordt gemeten voor de reactie tussen hemoglobine
(Hb) en koolstofmonoxide waarbij carboxyhemoglobine (COHb) wordt gevormd. Hieronder staan de meetresultaten van drie metingen:
De binding tussen koolstofmonoxide en hemoglobine is echter 250 keer sterker dan de binding tussen dizuurstof en hemoglobine. Eens
hemoglobine zich gebonden heeft aan koolstofmonoxide is het niet langer beschikbaar om dizuurstof te vervoeren en komt het lichaam in
zuurstofnood. Vandaar de giftige werking van koolstofmonoxide.

Met welke vergelijking kan de snelheid v van deze reactie worden berekend?

10. Voor volgende chemische reactie
Cr₂O₇^2-_(opl) + 9 I^–_(opl) + 14 H⁺_(opl) –> 2 Cr³⁺_(opl) + 3 I^–₃_(opl) + 7 H₂O_(vl) worden bij verschillende beginconcentraties de gegeven reactiesnelheden gemeten. H⁺is telkens in grote overmaat aanwezig en de temperatuur is steeds dezelfde. 

Als reactiesnelheidsvergelijking geldt voor deze reactie v = k [Cr₂O₇ 2^– ] x [I^– ] y [H⁺] z . Wat volgt uit deze experimenten voor de respectievelijke waarden van x en y?

a. 2 en 2

b. 2 en 1

c. 1 en 2

d. 1 en 1

11. De reactie 2 H_2(g) + 2 NO_(g) → N_2(g) + 2 H₂O_(g) is van de eerste orde ten opzichte van H₂ en van de tweede orde ten opzichte van NO. Hoe verandert de reactiesnelheid als bij een bepaalde temperatuur de concentratie van H₂ verdubbeld wordt en de concentratie van NO tegelijkertijd gehalveerd wordt?

• a. De reactiesnelheid wordt acht keer groter.
• b. De reactiesnelheid wordt verdubbeld.
• c. De reactiesnelheid wordt gehalveerd.
• d. De reactiesnelheid blijft onveranderd

12. Voor de reactie H₂O_2(aq) + 3 I^–_(aq) + 2 H⁺_(aq) –> I_3^–(aq) + 2 H₂O_(l)
werd bij constante temperatuur maar verschillende beginconcentraties van de reagentia de reactiesnelheid bij het begin van de reactie bepaald. Onderstaande tabel laat je de verschillende meetresultaten zien.

Wat is de orde van de reactie wat betreft H+ en wat is de totale orde van de reactie?

• a. orde 1 wat betreft H⁺ en orde 3,5 voor de totale reactie
• b. orde 1 wat betreft H⁺ en orde 3 voor de totale reactie
• c. orde 0 wat betreft H⁺ en orde 3 voor de totale reactie
• d. orde 0 wat betreft H⁺ en orde 2 voor de totale reactie

13.Peroxodisulfaationen reageren met jodide-ionen volgens de reactie
S₂O₈^2-_(aq) + 2 I^–_(aq)  2 SO_4^2-(aq) + I_{2 (aq)}
Voor die reactie werd bij constante temperatuur maar verschillende beginconcentraties van de reagentia de reactiesnelheid bij het begin van de reactie bepaald. Onderstaande tabel laat je de verschillende meetresultaten zien.

Welke snelheidsvergelijking en welke waarde van de reactiesnelheidsconstante leid je hieruit af?

14. Voor de algemene reactie

a A + b B –> c C + d D geldt volgende snelheidsvergelijking:

v = k . [A] . [B]² . Hierover worden volgende beweringen gedaan:

1) de waarde van k is onafhankelijk van de temperatuur;

2) a = 1 en b = 2;

3) de waarde van k is onafhankelijk van de concentraties van A en B.

Welke van deze beweringen is zeker correct?

• a. enkel 1 en 3
• b. enkel 1 en 2
• c. enkel 3
• d. geen enkel

15. In onderstaande tabel worden voor enkele experimenten bij 600 K de beginconcentraties en de beginsnelheid (v₀) weergegeven voor de reactie:   NO_2 (g)  +  CO _(g)   →   NO _(g)  +  CO_2 (g)