H13 – Film: eigen oefeningen

Reactiewarmte berekenen

 

1. Bereken de reactie-enthalpie voor:  2 CO + O₂  –>  2 CO₂

uitgaande van de vormingsenthalpieën van CO₂ en CO

2. Bereken voor de gegeven reacties de reactie-enthalpie uitgaande van de vormingsenthalpieën:

CO₂ + C  –>  2 CO

4 NH₃ + 3 O₂  –>  2 N₂  +  6 H₂O

Fe₂O₃ + 3 C –> 2 Fe + 3 CO

C₃H₈ + 5 O₂ –>  3 CO₂ + 4 H₂O

3.  Bereken de reactieenthalpie van de gegeven reacties:

1. 1. S + O₂  –>  SO₂

Gegevens: SO₂ + 2 CO  –>  2 CO₂ + S (Δ H = -276 kJ)

                  verbrandingsenthalpie van CO

4. Bereken de reactieenthalpie van de gegeven reactiesH₂O(vl)   –>  H₂O(g)

Gegevens: verbrandingsenthalpie van H₂

                  vormingsenthalpie van H₂O(vl)

5.  Bereken de reactieenthalpie van de gegeven reacties: Vormingsenthalpie van CaO

Gegevens: Ca(v) + 2 H₂O(vl) –> Ca²⁺(aq) + 2 OH^–(aq) + H₂(g)  ΔH: -432 kJ

                 CaO(v) + H₂O(vl) –> Ca²⁺(aq) + 2 OH^–(aq)        ΔH: -82 kJ

                 vormingsenthalpie van H₂O(vl)

6. Bereken de reactieenthalpie van de gegeven reacties: Vormingsenthalpie van NH₃

Gegevens: 4 NH₃ + 5 O₂ –> 6 H₂O(vl) + 4 NO        ΔH: -1158 kJ

                  verbrandingsenthalpie van H₂

                  vormingsenthalpie van H₂O(vl)

                  vormingsenthalpie van NO

7.  Er zijn steeds twee verschijnselen en/of energieveranderingen gegeven. Geef telkens het meest exotherme proces aan (redeneer steeds per mol stof)

Smelten van ijs	Stollen van water
Vorming van intramoleculaire binding	Vorming van intermoleculaire binding
Vorming van sterke binding	Vorming van een zwakke binding
Analyse van een verbinding	Synthese van een verbinding
Proces met ΔH < 0	Proces met ΔH > 0
Roesten van ijzer	Winning van ijzer uit ijzererts
ΔH verbranden van methaan	ΔH verbranden van butaan
ΔH binding van diwaterstof	ΔH binding van dichloor
ΔH vorming van Na2O	ΔH verbranding van Na
ΔH van C + O2  –>  CO2	ΔH van 2 C + O2 –> 2 CO

8. Geef aan wanneer de gegeven reacties/processen spontaan verlopen.

A: nooit          B: steeds         C: voldoend lage T°               D: voldoend hoge T°

1. 1. verteren voedsel
   2. roesten van ijzer
   3. verbranden van kaars
   4. wolkenvorming
   5. elektrische stroom in gloeilamp
   6. 2 Na(v) + Cl₂(g) –> 2 NaCl(v)
   7. 2 HgO(v) –> 2 Hg(vl) + O₂(g)
   8. 2 H₂(g) + O₂(g) –>  2 H₂O(g)
   9. H₂O(vl) –> H₂O(v)
   10. 2 SO₃(g) –> 2 SO₂(g) + O₂(g)

9. Ethanol wordt in het lichaam omgezet in water en koolstofdioxide. Bereken de totale verbrandingsenthalpie die in de loop van 1 jaar vrijkomt in het lichaam van een man die dagelijks gemiddeld een halve liter bier drinkt (massa/massa% ethanol: 5)