H12 – Film: toelatingsexamen

Bron: Examenvragen – Toelatingsexamen arts & tandarts (toelatingsexamenartstandarts.be)

Bron: Ijkingsproeven HOME – IJkingstoets.be

1. In welke reeks zijn de moleculen O₂, H₂O, OF₂ en H₂O₂ van links naar rechts gerangschikt volgens stijgend oxidatiegetal van zuurstof?

•  <A>        OF₂ – O₂ – H₂O₂ – H₂O
• <B>        H₂O₂ – O₂ – H₂O – OF₂
• <C>        H₂O – H₂O₂ – O₂ – OF₂
• <D>        O₂ – H₂O – OF₂ – H₂O₂

2. De halfcellen van een galvanische cel bevatten bij 25 °C respectievelijk een SnCl₂-oplossing (c = 1,0 mol.L^-1) met hierin een Sn-elektrode en een Ni(NO₃)₂-oplossing (c = 1,0 mol.L^-1) met hierin een Ni-elektrode.

Gegeven zijn de E°-waarden bij 25°C voor volgende halfreacties:

Sn²⁺ (aq) + 2 e^–       ⇌     Sn (s)                                 E° = – 0,14 V

Ni²⁺ (aq) + 2 e^–  ⇌     Ni (s)                                        E° = – 0,23 V

 Welke uitspraak in verband met de concentratie van de Ni²⁺-ionen en de aard van de Ni-elektrode is correct wanneer de cel stroom levert?

 

	[Ni2+]	Ni-elektrode
<A>	neemt af	kathode
<B>	neemt af	anode
<C>	neemt toe	kathode
<D>	neemt toe	anode

 

3. Lachgas (N₂O) kan worden bereid door verhitten van ammoniumnitraat met ijzer als katalysator.

                                Fe

NH₄NO₃         –>                          N₂O  + 2 H₂O

Welk deeltje vervult de rol van oxidator bij de deze bereiding van lachgas?

 <A>    H₂O

<B>    Fe

<C>        NO₃^–

<D>        NH₄⁺

4. In welke verbinding heeft mangaan het oxidatiegetal +III?

• <A>            K₃MnO₄
• <B>           Mn₃(PO₄)₂
• <C>            CsMn(SO₄)₂
• <D>            NH₄MnO₄

 

5. In een 0,25 mol L^-1 oplossing van de base strychnine (rattenvergif, C₂₁H₂₂N₂O₂) is bij 25°C de [𝑂𝐻⁻]= 7,0.10^-4 mol L^-1. Welke waarde heeft de baseconstante K_b van strychnine bij 25°C? 

<A>	2,0.10-6
<B>	6,7.10-4
<C>	2,7.10-3

<D>            2,5.10^-1

6. Hieronder staan vier reactievergelijkingen:

• CaCO₃ –> CaO + CO₂
• Fe + 2 HCl –> FeCl₂ + H₂
• 2 NH₄Cl + Ca(OH)₂ –> 2NH₃ + 2 H₂O + CaCl₂
• 6 H₂O + 6 CO₂ –> 6 O₂ + C₆H₁₂O₆

Welke van deze reacties zijn redoxreacties?

• <A>            1 en 4
• <B>            1 en 3
• <C>            2 en 4
• <D>            2 en 3

 

7. Wat is de formule van het terbiumsulfaat waarin de terbiumionen hetzelfde oxidatiegetal bezitten als in Tb₂(HPO₄)₃?

<A>      Tb₂SO₄

<B>      TbSO₄)

<C>      Tb₂(SO₄)₃

<D>      Tb(SO₄)₂

8. Gegeven is de niet-uitgebalanceerde redoxreactie:

…ClO3–     + …I2     + … H2 O            …IO3–      + … +… Cl–   + … H+

Hoeveel elektronen worden er in totaal uitgewisseld wanneer deze redoxreactie met zo klein mogelijke gehele coëfficiënten uitgebalanceerd wordt?

<A>	6
<B>	12
<C>	24
<D>	30

9. Mogelijks wordt waterstofgas (H₂) in de toekomst een belangrijke energiebron. Door elektrolyse van water kan je waterstofgas produceren. In een toestel van Hoffman kan je deze reactie op laboschaal uitvoeren:

2 H₂O (vl)    –>  2 H₂ (g) + O₂ (g)

Welke bewering is correct?

• a. Elektronen worden opgenomen in het H₂-compartiment. Dit is de reductie
• b. Elektronen worden afgegeven in het H₂-compartiment. Dit is de reductie
• c. Elektronen worden opgenomen in het H₂-compartiment. Dit is de oxidatie
• d. Elektronen worden afgegeven in het H₂-compartiment. Dit is de oxidatie

10. Bepaal het oxidatiegetal van mangaan voor en na de reactie:

 2 MnO₄^– + 3 NO₂^– + H₂O  –> 2 MnO₂ + 3 NO₃^– + 2 OH^–

1. +VII en +IV
2. -I en 0
3. +VIII en +IV
4. +IV en +II

11. Natriumhypochloriet (NaOCl) is een effectief middel voor reiniging en ontsmetting. De stof heeft een hoge reactiviteit
en kan verschillende reacties ondergaan. Welke van de gegeven reacties zijn redoxreacties?
(1) NaOCl + 2Cu –>Cu₂O + NaCl
(2) NaOCl + 2HCl –> Cl₂ + H₂O + NaCl
(3) NaOCl + H₂O –>HOCl + NaOH
              (A) Reacties (1) en (2).
              (B) Reacties (2) en (3).
              (C) Enkel reactie (3).
              (D) Reacties (1), (2) en (3).

12. Een oplossing die gelijke molhoeveelheden opgelost NiCl₂ en SnBr₂ bevat, wordt geëlektrolyseerd met behulp van een 9 V-batterij en inerte grafietelektroden. Neem aan dat de concentratie van beide zouten voldoende hoog is, zodat er geen elektrolyse van water plaatsvindt.
Gegeven zijn de onderstaande halfreacties met hun E°-waarden:

Welke stoffen worden gevormd?

a. Sn_(v) aan de kathode en Br_2(vl) aan de anode

b. Ni_(v) aan de kathode en Br_2(vl) aan de anode

c. Sn_(v) aan de kathode en Cl_2(g) aan de anode

d. Ni_(v) aan de kathode en Cl_2(g) aan de anode

13. Bij een nikkel-cadmiumbatterij bevat de ene elektrode Ni³⁺-ionen en de andere elektrode Cd-atomen. Wanneer de batterij stroom levert, dan ontstaan Ni²⁺-ionen en Cd²⁺-ionen. Een uitgeputte batterij kan weer opgeladen worden. Onderstaande figuur stelt een oplaadapparaat voor waarbij en respectievelijk de positieve en de negatieve elektrode van het apparaat aangeven.

 
Welke voorstelling geeft een nikkel-cadmiumbatterij weer nadat een uitgeputte batterij volledig werd herladen?

14. Drie metalen A, B en C worden bij 25 °C gedompeld in de oplossingen van hun eigen kationen en vormen zo drie verschillende halfcellen. De concentratie van de kationen bedraagt overal 1,00 mol/L.

Met twee verschillende halfcellen wordt telkens een galvanisch element gebouwd. Hieronder staan de vaststellingen die gedaan worden:  In het galvanisch element bestaande uit de halfcel met metaal A en de halfcel met metaal B is metaal A de kathode.

In het galvanisch element bestaande uit de halfcel met metaal A en de halfcel met metaal C is metaal A de anode.

Wat is de juiste volgorde van de metalen als ze van links naar rechts gerangschikt worden volgens dalende waarde van de standaardreductiepotentiaal (= standaardredoxpotentiaal) van het redoxkoppel waarin ze hier voorkomen?

• a. C > A > B
• b. B > A > C
• c. B > C > A
• d. A > B > C

15. Welke chloorzouten (X en Y) worden er gevormd door de inwerking van KOH op ClO2 volgens onderstaande redoxreactie?

… ClO₂ + … KOH → … X + … Y + …H₂O

• a. KClO₂ en KClO₃
• b. KClO₃ en KClO₄
• c. KClO en KClO₂
• d. KCl en KClO

16. Hoeveel mol IO₃ ^– wordt er gevormd als 1,0 mol ClO₃ ^– in zuur milieu door I₂ wordt gereduceerd tot Cl^– ?

• a. 2,0 mol
• b. 1,5 mol
• c. 1,2 mol
• d. 1,0 mol

17. Aluminiumoxide wordt in een industrieel proces onderworpen aan een elektrolyse waarbij aan de ene elektrode aluminium en aan de andere elektrode zuurstofgas ontstaat. Wat is de molverhouding tussen de gevormde hoeveelheden aluminium en zuurstofgas bij deze elektrolyse?

• a. 4 : 3
• b. 3 : 2
• c. 2 : 3
• d. 1 : 1

18. Gegeven zijn de halfreacties:

Pb²⁺ -ionen en NO₃^– -ionen zijn kleurloos in een waterige oplossing. Een loden plaatje wordt gedurende voldoende lange tijd in een blauwkleurige waterige oplossing van koper(II)nitraat geplaatst.

Twee mogelijke uitspraken over veranderingen nadat het plaatje uit de oplossing gehaald werd, zijn:

I. de massa van het plaatje is toegenomen;

II. de intensiteit van de blauwe kleur van de oplossing is afgenomen.

Welke verandering(en) I en/of II is/zijn werkelijk waar te nemen?

• a. geen van beide
• b. I en II
• c. alleen II
• d. alleen I

19. Gegeven zijn de volgende reactievergelijkingen:

2 NH₄Cl + Ca(OH)₂ –> 2 NH₃ + 2 H₂O + CaCl₂

6 H₂O + 6 CO₂ –> 6 O₂ + C₆H₁₂O₆

Br₂ + SO₂ + 2 H₂O –> 2 HBr + H₂SO₄

2 HNO₂ + 2 HClO₂ –> N₂O + 2 HClO₃ + H₂O

Welke stof is in één van deze reacties de oxidator?

• a. HNO₂
• b. SO₂
• c. H₂O
• d. Ca(OH)₂

20. In welke reactie speelt de watermolecule de rol van oxidator?