H2 – Film: eigen oefeningen

• Balanceren van redoxreacties met de ion-elektronmethode:
  1. MnO₄^– + C₂O₄² –> CO₂ + Mn²⁺ in zuur milieu
  2. MnO₄^– + As₄O₆ –> Mn²⁺ + H₃AsO₄ in zuur milieu
  3. Cr₂O₇^2- + CH₃CH₂OH –> Cr³⁺ + CH₃COOH in zuur milieu
  4. S₂O₄^2- + CrO₄^2- –> Cr³⁺ + SO₃^2- basisch milieu
  5. Cr(OH)₃ + ClO^– –> CrO₄^2- + Cl^– basisch milieu
  6. KMnO₄+NaNO₂+H₂SO₄ –> MnSO₄+NaNO₃+K₂SO₄+H₂O
  7. K₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄–> Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+I₂+H₂O
  8. KBr + H₂SO₄ + MnO₂ –> KHSO₄ + MnSO₄ + H₂O +Br₂
  9. KMnO₄+H₂SO₄+Sb  –>K₂SO₄+MnSO₄+Sb₂O₃+H₂O
  10. KMnO₄ + HCl –> KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
  11. KMnO₄+NH₃ –> KNO₃+MnO₂+KOH+H₂O
  12. NaCl+H₂SO₄+MnO₂   –> Na₂SO₄+MnCl₂+Cl₂+H₂O
  13. Na₂SO₃ + NaOH +KMnO₄ –> Na₂SO₄+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O
  14. Cl₂(g)+NaOH(aq) –> NaCl(aq)+NaClO₃(aq)+H₂O(l)
  15. C₂H₅OH+K₂Cr₂O₇+H₂SO_{4 –>} C₂H₄O+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O

2.Voorspel het verloop van de volgende reacties. Noteer eveneens de deeltjes van de mogelijke reactieproducten:

1. Sn + H₃O⁺  –>  Sn²⁺  +  H₂  +  H₂O    
2. Cu + Br₂ –> Cu²⁺  +  Br^–       
3. H₂S + Fe³⁺ –> S + Fe²⁺          
4. I^–+ Cr₂O₇^2-     –>  I₂  + Cr³⁺        
5. Mg + Br₂ –> Mg²⁺ + 2 Br^–    
6. Sn²⁺+ Hg²⁺      –> Sn⁴⁺  + Hg⁺      
7. KBr + H₂SO₄ –> Br₂  +  SO₂   
8. Mn²⁺ + I₂    –>    MnO₂ + I^–      
9.  Zal de reactie  2  Br^–  +  S  +  2  H⁺    –> Br₂  +  H₂S spontaan doorgaan?
10.  Wat gebeurt er als we NO₃^– en Mn²⁺  samenvoegen ?
11.  Kan Mn²⁺ geoxideerd worden door H₂O₂ ? 

    Titraties

1.  0,125 g K₂Cr₂O₇ wordt in zuur milieu opgelost met een overmaat KI. De hoeveelheid vrijgekomen I2 wordt getitreerd met 24.7 ml       Na₂S₂O₃-oplossing. Bereken de concentratie van de thiosulfaatoplossing.

2.  12,00 g waspoeder wordt opgelost in 250.0 ml water. Aan 50.0 ml hiervan voegt men een overmaat KI toe. De oplossing wordt aangezuurd met azijnzuur. Bij een titratie met Na₂S₂O₃(c= 0.0510 mol/l) wordt 16.2 ml verbruikt. Bereken het massaprocent actieven Cl₂ in dit waspoeder.

3. Uit een monster met een massa van 00 g wordt zwavel vrijgemaakt in de vorm van H₂S. Dit wordt met 16.2 ml I₂-oplossing (c=0.0490 mol/l) getitreerd. Bepaal het massaprocent zwavel.

4. Men wil een KMnO₄-oplossing ijken. Hiertoe weegt men 580 g oxaalzuur en lost dit op in water. De oplossing wordt aangelengd tot 100.0 ml. 10.0 ml van deze oplossing reageert met 18.7 ml KMnO₄-oplossing. Bereken de concentratie van de KMnO₄-oplossing.

5. 1,523 g van een staal CuSO₄.xH₂O wordt opgelost in water en aangelengd tot 100.0 ml. Aan 20.0 ml hiervan voegt men een overmaat KI toe. Er blijkt 23.9 ml Na₂S₂O₃-oplossing (c=0.0510 mol/l) nodig te zijn om het vrijgekomen I₂ te titreren. Bereken het watergehalte en de formule van het hydraat.