H10 – Film: eigen oefeningen

1. Neerslagreacties voorstellen
   1. Schrijf de globale deeltjesreactie, de essentiële deeltjesreactie en de reactievergelijking (stoffenvergelijking) van:
      • diammoniumsulfide + aluminiumtrinitraat
      • natriumwaterstofsulfiet en triwaterstoffosfaat
      • kaliumbromide + kwikdinitraat
      • ijzer(II)sulfide + waterstofchloride

                calciumhydroxide + triwaterstoffosfaat

    

   Oplosbaarheidsproduct en oplosbaarheid

   1. Bereken het oplosbaarheidsproduct van Ag₂CrO₄ als de oplosbaarheid 0,0250 g/l is.
   2. Bereken het oplosbaarheidsproduct van Ag₃PO₄ als de oplosbaarheid 1,78 10^-2 g/l is.
   3. Bereken hoeveel de [Cl^–] moet zijn om een neerslag van AgCl te verkrijgen als  [Ag⁺] = 4,00 10^-8 mol/l is en Ks = 2,00 10^-10
   4. Bereken de oplosbaarheid in g/l van Zn₃(PO₄)₂ als Ks= 1,00 10^-32.
   5. Men voegt 750 ml 4.00 10^-3 mol/l Ce(NO₃)₃ bij 300 ml 2.00 10^-2 mol/l KIO₃. Zal er Ce(IO₃)₃ Ks = 1.9 10^-10 in het mengsel neerslaan? Verklaar
   6. Bereken voor elk paar zouten welk zout het minst oplosbaar is: Ag₂CO₃ (Ks= 8.1 10^-12) of Mn(OH)₂ met Ks = 2 10^-13
   7. Bereken voor elk paar zouten welk zout het minst oplosbaar is:  Ca₃(PO₄)₂ Ks= 1.3 10^-32 of FePO₄ met Ks: 1.0 10^-22
   8. 1000 ml van een oplossing bevat 0.10 mol Cl^– en 0.10 mol CrO₄^2-. Aan die oplossing wordt geleidelijk aan vast AgNO₃ waarvan het volume verwaarloosd mag worden, al roerend toegevoegd. Ks AgCl: 1.7 10^-10  en Ks (Ag₂CrO₄) = 1.9 10^-12
      1. 1. welk zilverzout slaat het eerst neer?
         2. hoe groot is de chloride-ionenconcentratie wanneer het Ag₂CrO₄ begint neer te slaan?
         3. Hoeveel gram CrO₄^2- ionen blijft er over als de oplossing 10.8 g Ag¹⁺ ionen bevat?
   9. Bereken de oplosbaarheid in water, uitgedrukt in mol/L en in g/L, van volgende zouten:  Ca(OH)₂
   10. Bereken de oplosbaarheid in water, uitgedrukt in mol/L en in g/L, van volgende zouten:  Ag₂CrO₄
   11. Bereken de oplosbaarheid in water, uitgedrukt in mol/L en in g/L, van volgende zouten: Al(OH)₃
   12. Van welk zout is de oplosbaarheid in water (uitgedrukt in mol/L) het grootst?  BaSO₄ of BaCO₃
   13. Van welk zout is de oplosbaarheid in water (uitgedrukt in mol/L) het grootst? Ag₂SO₄ of MgCO₃
   14. Ontstaat er een neerslag bij samenvoegen van: 200 mL AgNO₃  1,2.10^–4 mol/L en 300 mL KCl 2,4.10^-3 mol/L ?
   15. Ontstaat er een neerslag bij samenvoegen van: 1 L Ba(NO₃)₂ 10^-2 mol/L  en  20 mg Na₂SO₄ ?
   16. Ontstaat er een neerslag bij samenvoegen van: 1 L HCl 10^-2 mol/L  en  100 mL AgNO₃ 10^-3 mol/L ?
   17. Bereken het oplosbaarheidsproduct van volgende zouten: BaSO₄ S=9,5.10^-6 mol/L
   18. Bereken het oplosbaarheidsproduct van volgende zouten:  PbBr₂ S=4,257 g/L
   19. Bereken het oplosbaarheidsproduct van volgende zouten: Fe(OH)₃ S=4,49.10^-10 mol/L
   20. Bereken de oplosbaarheid van AgCl in een Cl^–-oplossing met concentratie 3 mol/L.
   21. Bereken de oplosbaarheid van Mg(OH)₂ in een buffer met pH = 10.
   22. Bismutsulfide Bi₂S₃ heeft bij 25°C een oplosbaarheid van 1.0 10^-15 mol/l. Bereken het oplosbaarheidsproduct van dat zout.
   23. Koper(II)jodaat heeft bij 25°C een oplosbaarheidsproduct van, 1.4 10^-7. Bereken de oplosbaarheid van dat zout.