H11: Info met wolfram

Neutralisatiereacties en AI

• Buffers in dagelijks leven
• Buffers in de keuken
• Buffers in de natuur
• Zuur-base indicatoren in de natuur
• Zuur-base indicatoren in dagelijks leven
• Zuur-basereacties in de natuur

Neutralisatiereacties en wolfram

1, Verband pKa en Ka

2, [H⁺] berekenen bij gegeven pH

3, pH berekenen bij gegeven [H+] concentratie

4. pH berekenen bij gegeven [OH^–] concentratie  LINK

5. pOH berekenen bij gegeven [OH^–] concentratie

6. , pOH berekenen bij gegeven pH

7. pH berekenen bij gegeven pOH

8. , pH berekenen bij gegeven Ka waarde en concentratie van het zuur

9. pKa van zuren opzoeken

10. pH  van zwak zuren berekenen 

11. pOH  van zwak zuren berekenen

12. Protonenconcentratie van een oplossing zwak zuur

13. Titratiecurve sterk zuur met sterke base met ingevoerde conc base, volume zuur en base 

14. Titratiecurve sterk zuur met sterke base met ingevoerde conc base, zuur en volume base

15. Titratiecurve sterk zuur met sterke base met ingevoerde conc base, zuur en volume zuur

16. Titratiecurve sterk zuur met sterke base met ingevoerde conc  zuur en volume zuur en base

17. pH van zuur met gegeven concentratie in g/l

18. Welke zuur-base indicatoren veranderen van kleur bij een bepaalde pH waarde

19. Lijst van de zuur-base indicatoren

20. Lijst van de zuur-base indicatoren geschikt bij een bepaalde pH waarde

21. Maken van een verdunning uit een geconcentreerde zuuroplossing

22. Maken van een verdunning uit een geconcentreerde ammoniakoplossing

23. Buffer pH met gekende pKa en concentraties buffercomponenten

24. pKa van buffer met pH waarde en concentraties buffercomponenten

Neutralisatiereacties

1, Verband pKa en Ka    LINK

vb    pKa

• -Neem het woord hierboven
• -Je krijgt dan de Ka-waarde

2, [H⁺] berekenen bij gegeven pH LINK

vb    pH= 2.5

• -Neem de regel over, verander eventueel de waarde
• -Je krijgt dan de protonenconcentratie

3, pH berekenen bij gegeven [H+] concentratie LINK

vb    0.2 M pH

• -Neem de regel over, verander eventueel de waarde van de concentratie
• -Je krijgt dan de pH

4. pH berekenen bij gegeven [OH^–] concentratie  LINK

vb pH 0.2 M NaOH

• -Neem de regel over, verander eventueel de waarde van de concentratie
• -Je krijgt dan de pH

5. pOH berekenen bij gegeven [OH^–] concentratie  LINK

vb pOH 0.2 M NaOH

• -Neem de regel over, verander eventueel de waarde van de concentratie
• -Je krijgt dan de pH

6. , pOH berekenen bij gegeven pH  LINK

vb pOH pH = 2

• -Neem de regel over, verander eventueel de waarde van de pH
• -Je krijgt dan de pOH

7. pH berekenen bij gegeven pOH  LINK

vb pH pOH = 2

• -Neem de regel over, verander eventueel de waarde van de pOH
• -Je krijgt dan de pH

8. , pH berekenen bij gegeven Ka waarde en concentratie van het zuur LINK

vb 0,1 M Ka=4.9x10^-10

• -Neem de regel over, verander eventueel de waarde van de concentratie of Ka-waarde
• -Je krijgt dan de pH van deze zuuroplossing

9. pKa van zuren opzoeken   LINK

vb    pKa of CH₃COOH

• -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een ander zuur aan
• -Je krijgt dan de pKa-waarde

10. pH  van zwak zuren berekenen  LINK

vb    1 M CH₃COOH pH

• -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een ander zuur aan
• -Je krijgt dan de pH-waarde

11. pOH  van zwak zuren berekenen LINK

vb    1 M CH₃COOH pH

• -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een ander zuur/concentratie aan
• -Je krijgt dan de pOH-waarde

12. Protonenconcentratie van een oplossing zwak zuur LINK

vb    1 M benzoic acid [H⁺]

• -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een ander zuur/andere concentratie aan
• -Je krijgt dan de [H⁺]

13. Titratiecurve sterk zuur met sterke base met ingevoerde conc base, volume zuur en base  LINK

vb    titration curve acid concentration

• -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een andere waarde voor conc base en   volumes zuur in te geven
• -Je krijgt dan de titratiecurve

14. Titratiecurve sterk zuur met sterke base met ingevoerde conc base, zuur en volume base LINK

vb    titration curve volume acid

• -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een andere waarde voor conc base, zuur en  volumes base in te geven
• -Je krijgt dan de titratiecurve

15. Titratiecurve sterk zuur met sterke base met ingevoerde conc base, zuur en volume zuur LINK

vb    titration curve volume base

• -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een andere waarde voor conc base en  volumes base en zuur in te geven
• -Je krijgt dan de titratiecurve

16. Titratiecurve sterk zuur met sterke base met ingevoerde conc  zuur en volume zuur en base LINK

vb    titration curve volume base

• -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een andere waarde voor conc zuur en  volumes base en zuur in te geven
• -Je krijgt dan de titratiecurve

17. pH van zuur met gegeven concentratie in g/l LINK

vb    HCN  2 g/l pH

• -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een andere waarde voor conc verbinding en soort zuur
• -Je krijgt dan de pH

18. Welke zuur-base indicatoren veranderen van kleur bij een bepaalde pH waarde LINK

vb    indicators that change color at pH 3

• -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een andere pH waarde
• -Je krijgt dan de lijst van indicatoren die in kleur omslaan en bij welke waarde en hoe

19. Lijst van de zuur-base indicatoren LINK

pH indicators

• -Neem de zin hierboven.
• -Je krijgt dan de lijst van indicatoren die in kleur omslaan en bij welke waarde en hoe

20. Lijst van de zuur-base indicatoren geschikt bij een bepaalde pH waarde LINK

vb indicators for pH 9

• -Neem de zin hierboven. Eventueel verander je de pH waarde
• -Je krijgt dan de lijst van indicatoren die rond deze waarde van kleur omslaan

21. Maken van een verdunning uit een geconcentreerde zuuroplossing LINK

vb 4 M HCl preparation

• -Neem de zin hierboven. Eventueel verander je de concentratie of het zuur
• -Je krijgt dan aangeven hoeveel ml je dient te nemen van de geconcentreerde oplossing  om de verdunde oplossing (1 liter) te maken

22. Maken van een verdunning uit een geconcentreerde ammoniakoplossing LINK

vb 4 M NH₃ preparation

• -Neem de zin hierboven. Eventueel verander je de concentratie of het ammoniak
• -Je krijgt dan aangeven hoeveel ml je dient te nemen van de geconcentreerde oplossing  om de verdunde oplossing (1 liter) te maken

23. Buffer pH met gekende pKa en concentraties buffercomponenten LINK

vb buffer

• -Neem de zin hierboven. Eventueel verander je de concentratie zuur en base + pKa
• -Je krijgt dan de pH waarde

24. pKa van buffer met pH waarde en concentraties buffercomponenten LINK

vb buffer

• -Neem de zin hierboven. Eventueel verander je de concentratie zuur en base + pH
• -Je krijgt dan de pKa

25. Buffer K₂PO₄/K₂HPO₄: concentraties aan te passen.: aqion – Online pH Calculator

Gegeven is een 0,03 molaire fosfaatbuffer die bestaat uit 4 mmol/l KH₂PO₄ en 26 mmol/l K₂HPO₄. Wat is de pH van deze

bufferoplossing bij 25?

26. Buffer K₂PO₄/K₂HPO₄: concentraties aan te passen.: aqion – Online pH Calculator

Effect toegevoegde base

Gegeven is een 0,03 molaire fosfaatbuffer die bestaat uit 4 mmol/l KH₂PO₄ en 26 mmol/l K₂HPO₄. Wat is het effect van toevoeging van 1,0 mmol/l NaOH?

27. Buffer K₂PO₄/K₂HPO₄: concentraties aan te passen.: aqion – Online pH Calculator

Effect van toevoeging sterke base (invloed hoeveelheid)

Gegeven is een 0,03 molaire fosfaatbuffer die bestaat uit 4 mmol/l KH₂PO₄ en 26 mmol/l K₂HPO₄. Wat is het effect van toevoeging van 10,0 mmol/l NaOH?

28. Buffer K₂PO₄/K₂HPO₄: concentraties aan te passen.: aqion – Online pH Calculator

Effect van toevoeging sterk zuur

Gegeven is een 0,03 molaire fosfaatbuffer die bestaat uit 4 mmol/l KH₂PO₄ en 26 mmol/l K₂HPO₄. Wat is het effect van toevoeging van 1,0 mmol/l HCl?

29. Buffer K₂PO₄/K₂HPO₄: concentraties aan te passen.: aqion – Online pH Calculator

Effect van toevoeging sterk zuur (invloed hoeveelheid)

Gegeven is een 0,03 molaire fosfaatbuffer die bestaat uit 4 mmol/l KH₂PO₄ en 26 mmol/l K₂HPO₄. Wat is het effect van toevoeging van 10,0 mmol/l HCl?

30. Buffer NH₃/NH₄Cl: concentraties aan te passen.: aqion – Online pH Calculator

31. pH berekeningen van pH-zouten met Aqion.onl. De zuurrest en de concentraties zijn aan te passen.

Lijst pH van nitraatzouten met concentratie 1,0 mmol/l