Welke factoren beïnvloeden de snelheid van een chemische reactie?

1.Onderzoeksvraag

Welke factoren beïnvloeden de snelheid van een chemische reactie?

2.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• 2 maatbekers van 100 ml
• 2 maatcilinders van 50 ml
• stamper en mortier
• 40 ml HCl-oplossing  2 mol/L
• 2 stukjes schoolkrijt
• Groot uitdampschaal.

b.Opstelling (foto)

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Plet één stuk schoolkrijt van 2 cm met stamper en mortier, en leg één stuk schoolkrijt van 2 cm in de ene maatbeker. Doe het geplette krijt in de andere maatbeker.
2. Plaats de 2 maatbekers op de grote uitdampschaal.
3. Breng in de twee maatcilinders 20 ml HCl-oplossing. Dit doe je door eerst een kleine hoeveelheid in een maatbeker te gieten en vervolgens dit over te gieten in de maatcilinder.
4. Giet deze HCl-oplossingen gelijktijdig in de 2 maatbekers.

b.Waarneming (+ foto’s)

Welke verandering treedt er op bij het toevoegen van het schoolkrijt?

Gasvorming, het krijt reageert weg.

In welke beker reageert het schoolkrijt het eerst weg?

In de tweede beker met het geplette schoolkrijt.

4.Reflecteren

Welke factor beïnvloedt de reactiesnelheid?

Verdelingsgraad.

Hoe groter de verdelingsgraad, hoe sneller de chemische reactie optreedt.

Optredende reactie:

2 HCl + CaCO₃  –> CaCl₂ + H₂O  + CO₂

5. Aanvullingen

Tips:

-Gebruik schoolkrijt, geen stoepkrijt. Met stoepkrijt gaat de reactie traag op en is de temperatuursverandering niet merkbaar.

-Gebruik wit krijt. Dit vergemakkelijkt het reinigen van stamper en mortier.

-Je kan de opmerking maken dat de reactie endotherm is, doch gaat de reactie van zelf op ondanks toevoeging van energie. In de reactie treedt een enthalpiestijging op maar ook een entropietoename door de vorming van het CO₂-gas.

-laat leerlingen nauwkeurig de invloed van temperatuur op de reactiesnelheid bij een chemische reactie nauwkeurig formuleren

-Je kan verwijzen naar de oriëntatiepagina

KLIK