Watergehalte in gehydrateerde zouten

 1.Onderzoeksvraag

Hoe bepalen we het watergehalte van gehydrateerd kopersulfaat?

2.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• Porseleinen kroesje
• Bunsenbrander
• Lucifers
• Weegschaal
• Spatel
• Kroestang
• Weegschuitje
• Gehydrateerd kopersulfaat (CuSO₄.5H₂O)

b.Opstelling (foto)

c.Etiketten

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Weeg de massa van het porseleinen kroesje af. (noteer deze in onderstaande tabel)
2. Weeg 1g kopersulfaat(5aq) af, doe deze in het kroesje.
3. Weeg opnieuw de massa van het kroesje, met het kopersulfaat. (noteer in de tabel)
4. Doe de bunsenbrander aan, verwarm het kroesje, houd het vast met behulp van de kroestang. (verwarm tot de blauwe kleur volledig verdwenen is)
5. Laat het kroesje afkoelen.
6. Weeg na enkele minuten opnieuw de massa van het kroesje. (noteer in de tabel)
7. Bepaal de massa van kopersulfaat zonder water, zet om in procent.

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

CuSO₄.5H₂O         –>       CuSO₄ + 5 H₂O

Blauw                                        wit

Na het verwarmen wordt het gehydrateerd kopersulfaat wit.

Tijdens het verwarmen ontstaat condens.

Het verkregen wit poeder is watervrij kopersulfaat.

De molecuulmassa van de gehydrateerde vorm bedraagt 248,9 g/mol. De molecuulmassa van het watervrije bedraagt 158,9 g/mol. Het aandeel van de 5 mol H₂0 weegt 90 g of 36% van de totale massa van  de gehydrateerde vorm.

5. Aanvullingen

Mogelijke uitbreidingen
Andere gehydrateerde zouten kunnen ook worden gebruikt:

• Magnesiumsulfaat7water verliest al zijn water bij 200 ° C en ontleedt niet tot 1124 ° C.
Bij het verwarmen  wordt het zout vloeibaar en spettert als het opnieuw stolt. De bovenkant van de fles moet een beetje hoger worden ingesteld en vervolgens geleidelijk worden verlaagd naarmate de verwarming vordert.

• IJzer(II) sulfaat7water verliest zijn water bij 70 ° C en begint te ontleden bij 400 ° C.
Helaas is het moeilijk om het zuivere groene heptahydraat te verkrijgen wegens de oxidatie van het ijzer(II)-ion.

KLIK