Vorming van waterstofsulfide

1.Onderzoeksvraag

Hoe kunnen we waterstofsulfide bereiden en aantonen?

2.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• Blisterverpakking
• 2 petrischaaltjes

• Ijzer(II)sulfide
• Loodnitraat (0.1mol/l)
• Zinksulfaat (0.1mol/l)
• Kaliumpermanganaat (0.002 mol/l)

b.Opstelling (foto)

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Plaats een blister in het midden van de petrischaal
2. Voeg er een spatelpunt ijzer(II)sulfide eraan toe
3. Voeg links van de blister (van boven naar beneden toe) 3 druppels van de stoffen: loodnitraat- zinksulfaat en kaliumpermanganaat
4. Voeg dan 3 druppels HCl toe in de blister op de vaste stof

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

FeS + 2 HCl → FeCl₂ + H₂S

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS + 2 HNO₃

ZnSO₄ + H₂S  –> H₂SO₄ + ZnS

2KMnO₄ + 3H₂S → 2MnO₂ + 3S + 2KOH + 2H₂O

De reactie tussen ijzersulfide en HCl zorgt voor een gas namelijk H₂S. Het is een gasontwikkelingsreactie. Dit gas heeft een invloed op loodnitraat, deze stof wordt na de reactie met H₂S omgezet naar loodsulfide en salpeterzuur. De vorming van het zout is waarneembaar door de zwarte neerslag.

Het waterstofsulfide geeft eveneens een neerslag met zinksulfaat. Het gevormde ZnS is waarneembaar door de witgele neerslag.

Het waterstofsulfide is tenslotte ook aan te tonen via de reductie van KMnO₄. Hierdoor ontstaat zwavel en MnO₂ wat waar te nemen is door de bruine neerslagvorming.

5. Aanvullingen

• Onder de zuurkast uitvoeren
• Je kan het loodzout eventueel vervangen door loodacetaatpapiertjes.
• Een andere indicator zou een zilvernitraatoplossing kunnen zijn. Er ontstaat het zwarte Ag₂S

Maak papiertjes doordrenkt met de identificatiestoffen: loodacetaat / zilvernitraat (wel vooraf inpakken)/kaliumpermanganaat

KLIK – KLIK – KLIK