Verschil in zuursterkte van organische zuren

1.Onderzoeksvraag

Hoe verandert de zuursterkte van organische zuren bij langere wordende alkylgroep?

a. Materiaal + stoffen

• MATERIAAL
  • Veiligheidsbril
  • Magnesium lint (Mg)
  • Pipet
  • Schaar
  • Petrischaal met onderverdeling

  STOFFEN

  • Gedemineraliseerd water (H₂O)
  • Methaanzuur (HCOOH)
  • Ethaanzuur (CH₃COOH)
  • Propaanzuur (CH₃CH₂COOH)

b.Opstelling (foto)

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

• Maak 3 oplossingen met gelijke concentraties aan zuur:
  1. 6 ml methaanzuur + 24 ml gedemineraliseerd water
  2. 9 ml ethaanzuur + 21 ml gedemineraliseerd water
  3. 12 ml propaanzuur + 18 ml gedemineraliseerd water
• Breng in elk vakje van de petrischaal 5 ml van een oplossing
• Knipt drie stukjes van magnesiumlint van 1,5 cm af.
• Voeg gelijktijdig de drie stukjes magnesium in de 3 oplossingen.
• Neem het verschil in snelheid van gasontwikkeling waar.

b.Waarneming en besluit (+ foto’s)

Maak een tabel met het aantal seconden dat de gasvorming duurt

Het +I-effect bij propaanzuur is het sterkst. Hierdoor zal de partieel positieve lading op het C-atoom een stuk kleiner zijn dan bij methaanzuur. Waardoor de binding tussen de O en H van de hydroxylgroep minder polair is en het H-atoom minder makkelijk wordt afgestaan. Magnesium zal dus ook minder hevig reageren met propaanzuur dan met methaanzuur. Bij ethaanzuur geldt dezelfde redenering. Het +I-effect zal echter iets kleiner zijn dan dat van propaanzuur door de kortere alkylgroep.