Verdunde en geconcentreerde zuren reageren verscheiden

1.Onderzoeksvraag

Wat neem je anders waar als je zink laat reageren met verdunde en geconcentreerde zuren?

2.Voorbereiding

Materiaal + stoffen

• Zinkpoeder
• Geconcentreerd zwavelzuur en salpeterzuur
• H₂SO₄ 1 mol/l en HNO₃ 1 mol/l

Bereiding oplossingen

1M HNO₃:

• 1M = 1 mol /l
• Molecuulmassa van salpeterzuur is 63 g/mol
• 1 . 63 = 63 gram HNO₃ per liter bevat je oplossing.
• Mits geconcentreerd salpeterzuur 98% is: 63 . (100/98) = 64,286 gram.

Dit is de hoeveelheid die je dient af te wegen.

• Omdat de dichtheid 1,6 g/ cm³ is, weten we dat je ook gewoon 40,18 ml kan afmeten en toevoegen aan 1l water.

 

1M H₂SO₄:

• 1M = 1 mol /l
• Molecuulmassa van zwavelzuur is 98,08 g/mol
• 1 . 98,08 = 98,08 gram HNO₃ per liter bevat je oplossing.
• Mits geconcentreerd salpeterzuur 98% is: 98,08 . (100/98) = 100,08 gram.

Dit is de hoeveelheid die je dient af te wegen.

• Omdat de dichtheid 1,94 g/ cm³ is, weten we dat je ook gewoon 51,6 ml kan afmeten en toevoegen aan 1l water.

Opstelling (foto)

 

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Breng in 4 proefbuizen respectievelijk 1 ml gec. H₂SO₄, geconcentreerd HNO₃, verdunde H₂SO₄ en verdunde HNO₃.
2. Laat in alle vier proefbuizen een spatelpunt zink vallen.
3. Vergelijk de reactiviteit

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

De reactie tussen zink en verdund zwavelzuur zorgt voor de vorming van een witte stof en een gas. Deze reactie is licht bruisend.

Bij geconcentreerd zwavelzuur is de reactie heviger. Er ontstaat een schuimlaag dankzij de productie van het gas.

Voor salpeterzuur geldt hetzelfde. Hoe sterker de concentratie, hoe heviger de reactie.

Zn + H₂SO₄ –> ZnSO₄ + H₂

Zn + HNO₃ –> Zn(NO₃)₂ + H₂

5. Aanvullingen

• Je kan de proef doen met een koperen munt in salpeterzuur.
• Je kan best handschoenen aandoen bij het uitvoeren van deze proeven.

Bronnen

KLIK – KLIK