Steekkaarten begrippen — chronologisch
Hoofdstuk 1: Stoffen rondom ons
Chemie is overal
Voorwerpen en stoffen
Voorwerpen en stoffen
Soorten mengsels
Scheidingstechnieken
Soorten zuivere stof
Modellen
Voorstellen van zuivere stoffen
- Symbolische voorstelling van atoomsoorten
- Coëfficiënt
Indeling van enkelvoudige stoffen
- Metaal
- Niet- metaal
- Edelgas – inerte stof
Hoofdstuk 2: Atoommodellen
Geschiedenis van de atoommodellen
Algemeen bouwpatroon van een atoom
- Samenstelling en symbolische voorstelling
- Isotopen
Structuur van de elektronenmantel
- Ontstaan van straling bij verhitting van materie
- Atoommodel van Bohr – energieniveau
- Atoommodel van Sommerfeld
- Magnetische niveaus
- Spin van een elektron
- Golfmechanisch model
- Elektronenconfiguraties
Radioactiviteit
Hoofdstuk 3: Het periodiek systeem
Rangschikking van de elementen
- De tabel van Mendelejev
- Het periodiek systeem van de elementen
- -blokken : s-blok – p-blok – d-blok – f-blok (actiniden – lanthaniden)
- groepen
- hoofdgroepen :
- nevengroepen
Eigenschappen van elementen
Hoofdstuk 4: Chemische bindingen – intramoleculaire krachten
Keuze van het bindingsmodel
Atoombinding of covalente binding – Bindingselektronen
Ionbinding
Metaalbinding
Hoofdstuk 5: Chemische reacties
Stofveranderingen bij chemische reacties
Stofveranderingen bij chemische reacties
Chemische reactiesoorten
Energieveranderingen bij chemische reacties – activeringsenergie
- Endo-energetische reacties
- Exo-energetische reacties
- Activeringsenergie
- Energiediagrammen
Kenmerken van chemische reacties
Reactievergelijkingen voorstellen
Reactievergelijkingen voorstellen
Hoofdstuk 6: Chemische rekenen
Atoom- en molecuulmassa
Mol
- Het begrip mol – getal van Avogadro
- Molaire massa
Ideale gaswet – molair gasvolume
Concentratie
- Molaire concentratie
- Massaconcentratie
- Andere concentratie-uitdrukkingen
Stoichiometrische berekeningen
Hoofdstuk 7: Anorganische stoffen
Indeling van de samengestelde stoffen
- Naamgeving
- Anorganische en organische stofklassen
- Stofklassen – Waardigheid – Functionele groep
- Formulevoorstellingen
Zuren
Hydroxiden
Hydroxiden
Oxiden
Zouten
Hoofdstuk 8: Eigenschappen van stoffen
Water anders bekeken
- Water, een polaire stof
- Water als oplosmiddel – oplossen van gassen
Geleiding van stoffen
- Elektrolyten en niet-elektrolyten
- Zwakke en sterke elektrolyten
Intermoleculaire krachten
Ionisatiereactie - dissociatiereactie
Hoofdstuk 9: Organische stofklassen
Indeling en voorstelling van organische stoffen
Verzadigde koolwaterstoffen
Onverzadigde koolwaterstoffen
Halogeenalkanen
Alcoholen – hydroxylgroep
Ethers
Aldehyden – carbonylgroep
Ketonen
Carbonzuren
Esters
Amines
Zuuranhydride
Amides
Zuurhalogenide
Nitrille
Isomerie
Reactietypes in de organische chemie
Reactietypes in de organische chemie
- Reactiepatroon
- Reactiemechanisme
- Substraat
- Reagens
- Indeling op basis van de bindingsdoorbraak
- Indeling op basis van het aanvallende reagensdeeltje
- Indeling op basis van het reactietype
Hoofdstuk 10: Neerslagreacties , complex– en gasontwikkelingsreacties
Oplosbaarheid – Oplosbaarheid van gassen – Oplosbaarheidsproduct
Ionenuitwisselingsreactie
Neerslagtitratie
Hoofdstuk 11: Zuur-basereacties
Neutralisatiereacties
Zuur-basetheoriën
Sterkte van zuren en basen opgelost in water
- Ionenproduct van water – amfolyt – protolysereactie
- Zuur– en baseconstanten
- Ligging van het zuur-base-evenwicht in water
Het begrip pH – pOH
- Zuurgraad van een oplossing – pH-schaal
- pH-berekening van een oplossing van een zuur of base, zout
- Zuur-base-indicatoren – indicatorpapier
Buffers – buffercapaciteit
Zuur-basetitraties
Hoofdstuk 12: Redoxreacties
Oxidatiegetal
Verbrandingsreacties
Redoxreacties
Oplosstrategieën voor het opstellen van redoxreacties
Sterkte van oxidatoren en reductoren
- Sterkte oxidator en reductor
- Standaardreductiepotentiaal –standaardoplossing – standaard waterstofelektrode
- Halfcel
- Ligging van het redoxevenwicht : Nernstpotentiaal
- Spanningsreeksen
De galvanische cel – batterij – elektrolytbrug – zoutbrug – anode – kathoden
Elektrolyse
Redoxtitratie
Redoxreactie in niet-waterig midden
Hoofdstuk 13: Thermodynamica
Inwendige energie – calorimetrie
Reactie-energie – neutralisatiewarmte – oploswarmte – smeltwarmte - vormingswarmte - verbrandingswarmte
Wetten
Enthalpie
Entropie
Vrije energie
Hoofdstuk 14: Reactiesnelheid
Botsingsmodel: elastische botsing – effectieve botsing
Botsingsmodel: elastische botsing – effectieve botsing
Activeringsenergie – geactiveerd complex
Snelheidswet
Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
Snelheidsvergelijking – orde van een chemische reactie
Klokreactie
Hoofdstuk 15: Chemisch evenwicht
Evenwichtsreacties
Omzetting – omzettingsgraad rendement
Principe van Le Châtelier
Liesegangsche ringen – oscillerende reactie
Hoofdstuk 16: Biomoleculen
Hoofdstuk 17: Kunststoffen
Kunststoffen
Indeling op basis van reactietype
Thermoharders
Thermoplasten
Elastomeren
Steekkaarten Chemische Begrippen — Chronologisch
Hoofdstuk 1: Stoffen rondom ons
Chemie is overal
Voorwerpen en stoffen
- Voorwerpen van stoffen onderscheiden
- voorwerpeigenschap
- stofeigenschappen
Soorten mengsels
- Adsorptie – absorptie – adsorbens
- Destillatie – destillaat – residu
- Chromatografie – chromatogram – eluens
- Centrifugatie
- Decanteren
- Extraheren – extractiemiddel
- Filtratie – filtraat – residu
- Kristallisatie
Soorten zuivere stof
- Indeling
- Reactiesoorten
Voorstellen van zuivere stoffen
- Symbolische voorstelling van atoomsoorten
- Coëfficiënt
Indeling van enkelvoudige stoffen
- Metaal
- Niet- metaal
- Edelgas – inerte stof
Hoofdstuk 2: Atoommodellen
Geschiedenis van de atoommodellen
Algemeen bouwpatroon van een atoom
- Samenstelling en symbolische voorstelling
- Isotopen
Structuur van de elektronenmantel
- Ontstaan van straling bij verhitting van materie
- Atoommodel van Bohr – energieniveau
- Atoommodel van Sommerfeld
- Magnetische niveaus
- Spin van een elektron
- Golfmechanisch model
- Elektronenconfiguraties
- Alfa-straling – Bèta-straling – Gamma-straling
- Kernenergie
- Meting – halveringstijd –radioactief verval
Hoofdstuk 3: Het periodiek systeem
- Metaal
- Niet- metaal
- Edelgas – inerte stof
Rangschikking van de elementen
- De tabel van Mendelejev
- Het periodiek systeem van de elementen
- blokken : s-blok – p-blok – d-blok – f-blok (actiniden – lanthaniden)
- groepen
- hoofdgroepen :
Metaal- en niet-metaalkarakter
Hoofdstuk 4: Chemische bindingen – intramoleculaire krachten
Keuze van het bindingsmodel Chemische bindingen – intramoleculaire krachten
Atoombinding of covalente binding – Bindingselektronen
- Normale atoombinding
- Donor-acceptoratoombinding
- Atoom– en molecuulroosters
- Lewisformule
- Molecuulorbitaaltheorie
- Sterisch getal en ruimtelijke structuur
Hoofdstuk 5: Chemische reacties
- Metaal
- Niet- metaal
- Edelgas – inerte stof
Onderscheid chemische en fysische reactie Stofveranderingen bij chemische reacties Chemische reactiesoorten
Energieveranderingen bij chemische reacties – activeringsenergie
- Endo-energetische reacties
- Exo-energetische reacties
- Activeringsenergie
- Energiediagrammen
Kenmerken van chemische reacties
- Wet van behoud van atoomsoorten
- Wet van behoud van massa
- Wet van de constante massaverhouding – limiterend reagens
Reactievergelijkingen voorstellen
Hoofdstuk 6: Chemische rekenen
Atoom- en molecuulmassa
- Absolute atoommassa
- Absolute molecuulmassa
- Relatieve atoommassa – gemiddelde relatieve atoommassa – atoommassa eenheid
- Relatieve molecuulmassa
Mol
- Het begrip mol – getal van Avogadro
- Molaire massa
Ideale gaswet – molair gasvolume Concentratie
- Molaire concentratie
- Massaconcentratie
- Andere concentratie-uitdrukkingen
Stoichiometrische berekeningen
Hoofdstuk 7: Anorganische stoffen
Indeling van de samengestelde stoffen
- Naamgeving
- Anorganische en organische stofklassen
- Stofklassen – Waardigheid – Functionele groep
- Formulevoorstellingen
- Binair zuur – ternair zuur
- Meerwaardig zuur – oxozuur – stamzuur
- Hydroxiden – basen – meerwaardige hydroxiden
Zouten Samenhang tussen anorganische stofklassen
- Reactie met metalen
- Reactie met niet-metalen
- Reactie met metaaloxide
- Reactie met niet-metaaloxide
- Reactie met zuren
- Reactie met hydroxiden
- Reactie met zouten
Hoofdstuk 8: Eigenschappen van stoffen
Water anders bekeken
- Water, een polaire stof
- Water als oplosmiddel – oplossen van gassen
- Elektrolyten en niet-elektrolyten
- Zwakke en sterke elektrolyten
Polaire en apolaire stoffen
- Dispersiekrachten – vanderwaalskracht
- Dipoolkrachten
- Waterstofbrugkrachten
- Ion-dipoolkrachten – gehydrateerd ion – hydraat – kristalwater
Dissociatiereactie – ionisatiereactie
Hoofdstuk 9: Organische stofklassen
Indeling en voorstelling van organische stoffen
- Halogeenalkanen
- Alcoholen – hydroxylgroep
- Ethers
- Aldehyden – carbonylgroep – Grignard reagens
- Ketonen
- Carbonzuren
- Esters
- Amines
- Amides
- Zuurhalogenide
- Zuuranhydride
- Nitrille
- Structuurisomerie
- Ketenisomerie
- Stereo-isomerie
- Cis-transisomerie
- Optische isomerie – chiraal koolstofatoom
Reactietypes in de organische chemie
- Reactiepatroon
- Reactiemechanisme
- Substraat
- Reagens
- Indeling op basis van de bindingsdoorbraak
- Indeling op basis van het aanvallende reagensdeeltje
- Indeling op basis van het reactietype
Hoofdstuk 10: Neerslagreacties , complex– en gasontwikkelingsreacties
Neerslagreacties , complex– en gasontwikkelingsreacties
Oplosbaarheid – Oplosbaarheid van gassen – Oplosbaarheidsproduct- Oplosbaarheidsconstante
Hoofdstuk 11: Zuur-basereacties
Neutralisatiereacties
Zuur-basetheoriën
Sterkte van zuren en basen opgelost in water
- Ionenproduct van water – amfolyt – protolysereactie
- Zuur– en baseconstanten
- Ligging van het zuur-base-evenwicht in water
- Zuurgraad van een oplossing – pH-schaal
- pH-berekening van een oplossing van een zuur of base
- Zuur-base-indicatoren – indicatorpapier
Hoofdstuk 12: Redoxreacties
Oplosstrategieën voor het opstellen van redoxreacties
Sterkte van oxidatoren en reductoren
- Standaardreductiepotentiaal –standaardoplossing – standaard waterstofelektrode
- Halfcel
- Ligging van het redoxevenwicht : Nernstpotentiaal
- Spanningsreeksen
De galvanische cel – batterij – elektrolytbrug – zoutbrug – anode – kathoden
Elektrolyse
Redoxtitratie thermolyse elektrolyse
Redoxreactie in niet waterig milieu
Hoofdstuk 13: Thermodynamica
Inwendige energie – calorimetrie
Reactie-energie – neutralisatiewarmte – oploswarmte – smeltwarmte – vormingswarmte – verbrandingswarmte
Wetten
Hoofdstuk 14: Reactiesnelheid
Snelle en trage chemische reacties
Botsingsmodel: elastische botsing – effectieve botsing
Activeringsenergie – geactiveerd complex
Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
Snelheidsvergelijking – orde van een chemische reactie
Hoofdstuk 15: Chemisch evenwicht
Evenwichtsreacties
- Omkeerbare reacties – onomkeerbare reactie – aflopende reactie
- Dynamisch evenwicht
- Evenwichtsconstante –reactiequotiënt
Omzetting – omzettingsgraad – rendement
Liesegangsche ringen – oscillerende reactie
Hoofdstuk 16: Biomoleculen
Hoofdstuk 17: Kunststoffen
Kunststoffen
Indeling op basis van reactietype
Steekkaarten Chemische Begrippen — Chronologisch
Volledige lijst begrippen in chronologische volgorde
Een UCLL project
Partners
