Sterkte reductor en oxidator

• Sterkte van oxidatoren en reductoren: algemeen – voorbeeld – conclusies – stappenplan

1. Voorspel of de reactie Cu + H₂O opgaat
2. Voorspel of de reactie KMnO₄ + NaBr opgaat
3. Voorspel of de reactie HCl + Fe opgaat
4. Geef aan of de redoxreactie optreedt tussen aluminium en zoutzuur
5. Geef aan of de redoxreactie optreedt tussen water en aluminiumfluoride
6. Geef aan of er een redoxreactie optreedt tussen zink (s) en water
7. Geef de reactievergelijking, indien de reactie plaatsvindt, wanneer de volgende stoffen aan elkaar worden toegevoegd: Ijzer(III)acetaat-oplossing en Ni
8. Geef de reactievergelijking, indien de reactie plaatsvindt, wanneer de volgende stoffen aan elkaar worden toegevoegd: Chloor en een zwaveldioxide-oplossing
9. Geef de reactievergelijking, indien de reactie plaatsvindt, wanneer de volgende stoffen aan elkaar worden toegevoegd.Een oplossing van KBr en I₂
10. Geef de reactievergelijking, indien de reactie plaatsvindt, wanneer de volgende stoffen aan elkaar worden toegevoegd:Tin(IV)bromide-oplossing en een overmaat aluminium
11. Geef de reactievergelijking, indien de reactie plaatsvindt, wanneer de volgende stoffen aan elkaar worden toegevoegd. Een waterstofperoxide-oplossing en een aangezuurde kaliumjodide-oplossing
12. Voorspel het verloop van de volgende reacties. Noteer eveneens de deeltjes van de mogelijke reactieproducten:
    1. Sn + H₃O⁺  –>  Sn²⁺  +  H₂  +  H₂O    
    2. Cu + Br₂ –> Cu²⁺  +  Br^–       
    3. H₂S + Fe³⁺ –> S + Fe²⁺          
    4. I^–+ Cr₂O₇^2-     –>  I₂  + Cr³⁺        
    5. Mg + Br₂ –> Mg²⁺ + 2 Br^–    
    6. Sn²⁺+ Hg²⁺      –> Sn⁴⁺  + Hg⁺      
    7. KBr + H₂SO₄ –> Br₂  +  SO₂   
    8. Mn²⁺ + I₂    –>    MnO₂ + I^–      
    9.  Zal de reactie  2  Br^–  +  S  +  2  H⁺    –> Br₂  +  H₂S spontaan doorgaan?
    10.  Wat gebeurt er als we NO₃^– en Mn²⁺  samenvoegen ?
    11.  Kan Mn²⁺ geoxideerd worden door H₂O₂ ?

Halfreacties opstellen

1. Stel de halfreacties op van de reactie van aluminium met dichloor.
2. Geef de halfreactie van de omzetting van het dichromaation Cr₂O₇^2- tot Cr³⁺ in een zuur milieu
3. Het permanganaation MnO₄^– wordt omgezet in neutraal milieu in mangaan(IV)oxide, MnO₂. Geef de halfreactie.

Richting redoxreactie

1. In welke richting ligt het evenwicht van de volgende te vervolledigen reacties. Zijn die kwantitatief of beperkt tot een evenwicht:

          Cl₂ + Mn²⁺ <–> Cl^– + MnO₄^– in zuur milieu

Werking batterij

• Lespakket
• wikiwijs Verloop reactie
• klascement sterkte oxidatoren en reductoren labo
• internetboek oplossen reacties
• aljevragen zijn alle reductoren en oxidatoren even sterk?

Didac

• normpotentialen
• praktische reductiepotentialen