Reacties met zilverionen

1.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• NH₃ 3 mol/l
• FeSO₄ 0,2 mol/l
• KBr 0,2 mol/l
• KI 0,2 mol/l
• AgNO₃ 0,1 mol/l
• NaCl 0,2 mol/l

b.Opstelling (foto)

2.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Print bijhorende tabel en plastificeer het blad
2. Voeg 1 druppel AgNO₃ oplossing in elk vak van de eerste twee rijen met AgNO₃.
3. Voeg 1 druppel chloride, bromide en jodideoplossing aan de AgNO₃ oplossingen in de overeenkostige vakjes.
4. Bedek de eerste rij van het blad met een stuk karton.
5. Neem de karton na 15 minuten weg en vergelijk de stalen van rij 1 met die van rij2.
6. Voeg telkens 1 druppel AgNO₃ in de derde rij.
7. Voeg hieraan respectievelijk 1 druppel chloride, bromide en jodide toe.
8. Voeg nu 5 druppels NH₃ aan elk vakje van de laatste rij.
9. Meng met een pipet en observeer

1. Print bovenstaande tabel en plastificeer het blad
2. Voeg 1 druppel AgNO₃ oplossing in het vak
3. Voeg hieraan 1 druppel FeSO₄

Meng en observeer met een vergrootglas

b.Waarneming (+ foto’s)

3.Reflecteren

Toevoeging van chloride, bromide en jodide aan AgNO₃ geeft onmiddellijk een witte, licht gele en gele neerslag.

Deze neerslag blijft bestaan als de stalen worden afgeschermd van licht. De kleuren van AgCl en AgBr worden donkerder door de vorming van metallisch zilver, met jodide ontstaat weinig verschil.

AgCl lost onmiddellijk op in NH₃ oplossing, AgBr gedeeltelijk, AgI niet

Toevoeging van Fe(II) oplossing aan AgNO₃ geeft vorming van Ag wat vast te stellen is met een vergrootglas.

Reactie:

Ag⁺  +  Fe²⁺  –> Ag + Fe³⁺

De verklaring is te vinden via de redoxpotentialen

 

Ag⁺  + e^–  –> Ag   E° = +0,80V

Fe³⁺  + e^–  –> Fe²⁺   E°= +0,77V