Reacties met SO₂

1.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• HCl 1 mol/l
• KI O,2 mol/l
• 0,1 mol/l KIO₃
• 0,01 mol/l KMnO₄
• Universele indicator
• H₂SO₄ 1 mol/l
• Na₂SO₃ poeder

2.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Maak een blad met een cirkel met grootte overeenkomstig met de petrischaal. Teken een gelijkzijdige driehoek met hoekpunten op de cirkel. Leg de petrischaal hierop, open.
2. Leg aan de uiteinden van de driehoek:
3. 2 druppels  universele indicator, leg aan een ander uiteinde 2 druppels NH₃ en sluit de petrischaal. Zet terug open na 3 minuten. Doe de druppel NH₃ weg.
4. Breng nu in de overblijvende hoeken: 2 druppels KI met 2 druppels KIO₃. In de andere hoek 2 druppels KMnO₄ en 1 druppel H₂SO₄.
5. Zet in het midden een schaaltje met een kleine hoeveelheid Na₂SO₃. Voeg hierbij 3 druppels HCl.
6. Observeer gedurende 15 minuten.

3.Reflecteren

Na₂SO₃ + 2 HCl –> 2 NaCl + SO₂ + H₂O

Het jodide/jodaat mengsel wordt zwart door de vorming van I₂:

IO₃^– + 5I^– + 6H⁺ –> 3 I₂ + 3 H₂O

Indien genoeg SO₂ gevormd wordt heeft de oplossing voldoende zuur om KMnO₄ te ontkleuren.

8H⁺  + 5 e^– + MnO₄^–  –> Mn²⁺  +  4H₂O

Indien niet genoeg zuur wordt gevormd ontstaat het bruine MnO₂.

4 H⁺  + MnO₄^–  + 3 e^–  –> MnO₂ + 2H₂O

De universele indicator gaat van groen naar geel wat aangeeft dat SO₂ een zuur gas is.