Reacties met kopersulfaat

 

1.Onderzoeksvraag

Hoe kun je verschillende kleurveranderingen bekomen met een kopersulfaatoplossing?

2.Voorbereiding

a. Materiaal + stoffen

• -geplastificeerde versie van het blad
• -pasteurpipetten
• -spatel
• -tandenstokertjes
• -kopersulfaatpentahydraat
• -magnesiumpoeder
• -NaOH-oplossing 0,4 mol/l
• -KI-oplossing 0,5 mol/l
• -Na₂S₂O₃ 0,1 mol/l
• -NaCl-verzadigde oplossing
• -NH₃-oplossing 1 mol/l

b.Opstelling (foto)

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

Volg het stappenplan op het geplastificeerde blad

b. Waarneming en besluit (+ foto’s)

Vak2: CuSO₄ + Mg –> Cu + MgSO₄. In de oplossing ontstaan roodbruine korreltjes

Vak3: CuSO₄ + 2 NaOH –> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄  blauwe neerslag

Vak4: CuSO₄ + 2 NH₄OH –> Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ blauwe neerslag

Vak5: Cu²⁺ + 4 NH₃ –> Cu(NH₃)₄²⁺ complexvorming blauwe oplossing van kopertetramine door de overmaat ammoniak

Vak6: 2 CuSO₄ + 4 KI –> 2 CuI + I₂ + 2 K₂SO₄ vorming van bruine oplossing door het dijood en vorming van de rode neerslag van CuI

Vak7: I₂ + 2 Na₂S₂O₃ –> 2 NaI + Na₂S₄O₆  De vorige oplossing wordt ontkleurd

Vak9: CuSO₄ + 2 NaCl –> CuCl₂ + Na₂SO₄  vorming van groene oplossing CuCl₂

Vak10: de vorige oplossing wordt verdund en ontkleurt gedeeltelijk

Vak11: Cu²⁺ + 4 NH₃ à Cu(NH₃)₄²⁺ complexvorming blauwe oplossing van kopertetramine door de overmaat ammoniak

Bron Microscale copper sulfate chemistry – YouTube