Reactie van zilvernitraat, leidingwater en ammoniak

1.Onderzoeksvraag

Welke reactie vindt er plaats wanneer men zilvernitraat en leidingwater bij elkaar voegt gevolgd door ammoniak?

2.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• Proefbuis
• Spuitbus
• proefbuisrekken
• Pipet
• Ammoniak 4 mol/L
• Zoutzuur 4 mol/L
• Zilvernitraatoplossing 0,1 mol/L

b.Opstelling (foto)

c.Etiketten

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Voeg bij 3 ml leidingwater 5 druppels 0,1 M zilvernitraatoplossing.
2. Daarna 5 druppels 4 mol/l zoutzuur.
3. Voeg tenslotte nog 25 druppels 4 mol/l ammonia.
4. Vermeld alle waarnemingen.

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

Ag⁺_(aq) + Cl^–_(aq) –> AgCl_(s)

AgCl_(s) + 2 NH_3(aq) –> Ag(NH₃)⁺_{2 (aq)} + 2 Cl^–_(aq)

Bij toevoegen van de zilvernitraatoplossing ontstaat een witte troebeling. Met zoutzuur ontstaat een wit neerslag, dat oplost in voldoende ammonia

Ag⁺_(aq) + Cl^–_(aq) –> AgCl_(s)

AgCl_(s) + 2 NH_3(aq) –> Ag(NH₃)⁺_{2 (aq)} + 2 Cl^–_(aq)

 ¡ Bij het toevoegen van zilvernitraat ontstaat een witte troebel. Met zoutzuur ontstaat een witte neerslag, dat oplost in voldoende ammoniak

Ag⁺_(aq) + Cl^–_{(aq) –>} AgCl_(s)

AgCl_(s) + 2 NH_{3(aq) –>} Ag(NH₃)²⁺_(aq) + 2 Cl^–_(aq)

  

S = [Ag⁺][Cl^–] = 10^-10

In zuiver water is de concentratie dus: [Ag⁺]=[Cl^–]= 10^-5 mol/l.

5. Aanvullingen

Opmerking:

1. Leidingwater bevat chloride-ionen.
2. Het witte neerslag kan grijs of paars verklaren.

2 AgCl_(s) –> 2 Ag_(s) + Cl_{2 (g)}

 KLIK – KLIK