Reactie tussen oxaalzuur en kaliumpermanganaat

1.Onderzoeksvraag

Wat gebeurt er bij het toevoegen van kaliumpermanganaat bij zwavelzuur en oxaalzuur?

2.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• proefbuis,
• pipet,
• proefbuisklem,
• bunsenbrander
• oxaalzuuroplossing (0,5mol/l),
• zwavelzuuroplossing (0,1 mol/l),
• kaliumpermanganaatoplossing (0,1 mol/l)

b.Opstelling (foto)

c.Etiketten

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Voeg in een proefbuis bij 2ml 0,5mol/l oxaalzuuroplossing (C₂H₂O₄) 1ml 0,1 mol/l zwavelzuuroplossing en 1ml 0,1mol/l kaliumpermanganaatoplossing.
2. Verwarm het mengsel even met behulp van de bunsenbrander.

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

Permanganaationen worden in zuur milieu door oxaalzuur omgezet in kleurloze Mn²⁺ ionen. Hierbij oxideert oxaalzuur tot gasvormig CO₂. De reactie wordt gekatalyseerd door de gevormde Mn²⁺ waardoor de reactiesnelheid toeneemt.

2 KMnO₄ + 5 H₂C₂O₄ + 3 H₂SO₄ –> 2 MnSO₄ + 10 CO₂ + K₂SO₄ + 8 H₂O

Als kaliumpermanganaat wordt opgelost in water, splitst het in de ionen K⁺(aq) en MnO₄^–(aq). Het MnO₄^–(aq)-ion reageert met oxaalzuur, hierbij komt onder andere koolstofdioxide (CO₂) vrij. Omdat CO₂ slecht oplosbaar is en bovendien een veel kleinere dichtheid heeft dan water, stijgt het naar de oppervlakte. In zijn kielzog neemt het daarbij ook wat opgelost MnO₄^–(aq) mee. Die MnO₄^–(aq)-ionen veroorzaken de paarse kleur. Deze proef lukt het best in een zuur milieu, vandaar de toevoeging van het zwavelzuur aan het begin van de proef. Na verloop van tijd verkleurt het mengsel van paars naar bruinachtig.

5. Aanvullingen

Bronnen

KLIK – KLIK