Poeder verdwijnt spoorloos

1.Onderzoeksvraag

Welke reactie treedt er op en wat gebeurt er wanneer we ammoniumcarbonaat verwarmen?

2.Voorbereiding

a.Begrippen als achtergrond voor experiment

• Dissociëren, gasontwikkelingsreactie

b.Materiaal + stoffen

• lepel
• petriplaat met passend deksel
• aluminiumfolie
• twee grote kurken
• luciferdoosje
• kaarsje
• aansteker of lucifers
• (NH₄)₂CO₃ vast poeder

d.Opstelling (foto)

e.Etiketten

f.COS brochure

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Verzamel al het nodige materiaal en plaats het onder een trekkast.
2. Neem een kleine hoeveelheid ammoniumcarbonaat  en plaats deze in je petriplaat en sluit deze daarna af.
3. Maak de opstelling met je zilverpapier en grote kurken.
4. Je kan eventueel een leeglucifer doosje gebruiken om de wind rond je kaarsje weg te houden.
5. Steek je kaarsje dan pas aan.
6. Neem met je lepel een spatelpunt ammoniumcarbonaat en plaats dit op het zilverpapier net boven de kaars.
7. Kijk daarna wat er gebeurt met het ammoniumcarbonaat. (duurt even)

b.Waarneming (+ foto’s)

De hoeveelheid stof vermindert langzaam. Je begint met een klein hoopje vaste stof, na verloop van tijd verkleint dit nog meer om uiteindelijk volledig weg te reageren of te ‘verdwijnen’.

4.Reflecteren

(NH₄)₂CO₃ -> H₂O + CO₂ + 2 NH₃ (deze reactie gebeurt onder invloed van warmte)

(NH₄)₂CO₃ dissocieert en vormt andere kleinere gasmoleculen: H₂O, CO₂ en NH₃.

 

Het gaat hier dus over een gasontwikkelingsreactie ( na de reactie ontstaan verschillende gasmoleculen ) en een dissociatiereactie ( het molecule valt uit elkaar in andere kleinere moleculen ).

Ammoniumcarbonaat is een onstabiele verbinding. Wanneer het wordt opgeslagen, komt het geleidelijk vrij en wordt ammoniak omgezet in ammoniumbicarbonaat NH₄HCO₃: (NH₄)₂CO₃ → NH₄HCO₃ + NH₃ (gas) Tijdens thermische ontbinding gedraagt ​​ammoniumbicarbonaat zich op dezelfde manier als carbonaat. Het enige verschil is dat het minder gas afgeeft: (NH₄)HCO₃ → NH₃₍gas) + CO₂(gas) + H₂O(gas)

5. Aanvullingen

KLIK – KLIK