pH afhankelijkheid van het evenwicht

Video: LINK

1.Onderzoeksvraag

Wat is de invloed van de pH op het chemisch evenwicht?

2.Voorbereiding

a. Materiaal + stoffen

• Bekerglas
• Pipet
• Roerstaaf
• Reageerbuisje
• Kopersulfaat pentahydraat
• Ammoniak
• Zwavelzuur
• Water

b.Opstelling (foto)

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. • Bereid 10 ml van een 0,01 mol/l kopersulfaatoplossing (m = 0,025g).
   • Verdeel de kopersulfaatoplossing over 4
   • Voeg enkele druppels ammoniakoplossing toe aan reageerbuis 2, 3 en 4 totdat de oplossing een blauwe kleur krijgt.
   • Vervolgens wordt het zwavelzuur toegevoegd aan de 3^e en 4^e proefbuis tot de blauwe kleur verdwenen
   • Wanneer de blauw kleur opnieuw verdwenen is, voeg je opnieuw ammoniak toe aan de laatste

b.Waarneming (+ foto’s)

Wanneer we de kopersulfaatoplossing over de vier proefbuizen verdelen, zien we vier keer een doorzichtige oplossing

• De doorzichtige kopersulfaatoplossing in de 2^e, 3^e en 4^e proefbuis wordt donkerblauw wanneer geconcentreerde  ammoniakoplossing toegevoegd wordt.

 

Door zwavelzuur toe te voegen aan de 3^e en de 4^e proefbuis verkleurd de oplossing

De oplossing wordt opnieuw doorzichtig.

Wanneer we dan opnieuw ammoniak toevoegen aan de 4^e proefbuis kleurt de oplossing opnieuw donkerblauw.

4.Reflecteren

Cu²⁺ + 4 NH₃ <-> Cu(NH₃)₄²⁺

H₂SO₄ + NH₃ –> (NH₄)₂SO₄