Permanganaatfontein

Filmfragment

1.Onderzoeksvraag

Welke kleur ontstaat er bij het toevoegen van kaliumpermanganaat kristal bij zwavelzuur en oxaalzuur?

2.Voorbereiding

Materiaal + stoffen

• Proefbuis
• Spatel
• Kaliumpermanganaat
• Verdund zwavelzuur 0,5 mol/l
• Oxaalzuur

Opstelling (foto)

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Breng in de proefbuis enkele ml 5% oxaalzuuroplossing.
2. Voeg in dat proefbuisje nog enkele ml zwavelzuuroplossing aan toe om het wat aan te zuren.
3. Breng hierin een kristal kaliumpermanganaat.

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

Permanganaationen worden in zuur milieu door oxaalzuur omgezet in kleurloze Mn²⁺ ionen. Hierbij oxideert oxaalzuur tot gasvormig CO₂. De reactie wordt gekatalyseerd door de gevormde Mn²⁺ waardoor de reactiesnelheid toeneemt.

2 KMnO₄ + 5 H₂C₂O₄ + 3 H₂SO₄ –> 2 MnSO₄ + 10 CO₂ + K₂SO₄ + 8 H₂O

Zetten we alle oxidatietoestanden van mangaan op een rij:

Als kaliumpermanganaat wordt opgelost in water, splitst het in de ionen K⁺_(aq) en MnO₄^–_(aq). Het MnO₄^–_(aq)-ion reageert met oxaalzuur, hierbij komt onder andere koolstofdioxide (CO₂) vrij. Omdat CO₂ slecht oplosbaar is en bovendien een veel kleinere dichtheid heeft dan water, stijgt het naar de oppervlakte. In zijn kielzog neemt het daarbij ook wat opgelost MnO₄^–_(aq) mee. Die MnO₄^–_(aq)-ionen veroorzaken de paarse kleur. Deze proef lukt het best in een zuur milieu, vandaar de toevoeging van het zwavelzuur aan het begin van de proef. Na verloop van tijd verkleurt het mengsel van paars naar bruinachtig.

5. Aanvullingen

KLIK