Permanganaat fontein

1.Onderzoeksvraag

Wat gebeurt er als we kaliumpermanganaat brengen in een mengsel van oxaalzuur en zwavelzuur.

2.Voorbereiding

a.Begrippen als achtergrond voor experiment

• Oxidatie
• Reductie
• Redoxreactie

b.Materiaal + stoffen

• Kaliumpermanganaat
• Oxaalzuur 3%
• Verdund zwavelzuur
• Reageerbuis
• pH – papiertjes
• 2 bekerglazen 100 ml

c.Bereiding oplossingen

Maken van een 3% oxaalzuur oplossing. 30 g oxaalzuur oplossen in 1l water.

d.Opstelling (foto)

e.Etiketten

f..WGK code

• Kaliumpermanganaat  3
• Oxaalzuur  1
• Zwavelzuur  1

g.COS brochure

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Giet 5 ml oxaalzuur in een reageerbuis
2. Voeg 1 ml verdund zwavel zuur toe
3. Laat een kristal kaliumpermanganaat in de buis vallen en observeer

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

a.Optredende reacties

2 MnO₄^– (aq) + 5 H₂C₂O₄(aq) + 6 H₃O⁺ (aq) –> 2 Mn²⁺ (aq) + 10 CO₂ (aq) + 14 H₂O

MnO₄^– + 2 H₂O + 3 e^– –> MnO₂ + 4 OH^–

b.Besluit

Het permanganaat ion haalt elektronen van de oxaalzuur moleculen en oxideert daardoor het oxaalzuur. Het MnO₄^– ion gedraagt zich als een oxidator in deze reactie terwijl oxaalzuur de reductor is in deze reactie. Door elektronen over te dragen reduceert het het MnO₄^– ion tot Mn²⁺. Mn²⁺ ionen zijn kleurloos. De bruine kleur die na verloop van tijd gevormd wordt duidt op de aanwezigheid van Mn⁴⁺ ionen.

5. Aanvullingen

Gebruik maar heel weinig kaliumpermanganaat, anders is geen resultaat zichtbaar. Je kan ook verschillende fonteinen maken met verschillende hoeveelheden oxaalzuur.

Bronnen

KLIK – KLIK