Observeren van chemische reacties

1.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• Geplastificeerd blad
• Pipetten
• Vergrootglas
• Ba(NO₃)₂   0,2 mol/l
• (NH₄)₂SO₄ 0,5 mol/l
• NH₃ 3 mol/l
• Na₂SO₄ 0,5 mol/l
•  Pb(CH₃COO)₂ 0,5 mol/l
• HCl 1 mol/l
• NaOH 1 mol/l
• KMnO₄ 0,01 mol/l
• AgNO₃ 0,1 mol/l
• CuSO₄ 0,2 mol/l
• FeSO₄  0,2 mol/l
• Fe(N0₃)₃ 0,2 mol/l
• KSCN 0,2 mol/l
• Zn korrels

b.Opstelling (foto)

2.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Maak bijgevoegd blad en plastificeer.
2. Breng 2 druppels Ba(NO₃)₂ in box1 en voeg hieraan 2 druppels Na₂SO₄
3. Voeg twee druppels Pb(NO₃)₂ in box2 en voeg hieraan 2 druppels KI
4. Breng 2 druppels Fe(NO₃)₃ in box3. Voeg hieraan 1 druppel KSCN oplossing
5. Breng 2 druppels CuSO₄ oplossing in box4. Voeg hieraan 2 druppels NH₃
6. Breng 2 druppels NH₄VO₃ in box5. Voeg hieraan 1 druppel HCl en dan een klein stukje zink    metaal.
7. Breng 2 druppels FeSO₄ in box6. Voeg hieraan 2 druppels NaOH oplossing
8. Voeg 2 druppels KMnO₄ oplossing in box7. Voeg hieraan 2 druppels FeSO₄ oplossing
9. Breng 2 druppels Ba(NO₃)₂ in box8. Voeg hieraan 2 druppels NaOH oplossing
10. Breng 1 druppel AgNO₃ in box9. Voeg hieraan 1 druppel FeSO₄.
11. Voeg 2 druppels CuSO₄ in box10. Voeg hieraan een stukje zinkmetaal.

b.Waarneming (+ foto’s)

3.Reflecteren

1. Vorming van witte BaSO₄
2. Vorming van PbI₂ gele neerslag
3. Vorming van Fe(SCN)²⁺ rode neerslag
4. Vorming van Cu(NH₃)₄²⁺ diep blauw complex
5. Vorming van het grijze Fe(OH)₂. Geleidelijk ontstaat het bruine Fe(OH)₃ door oxidatie met de lucht.
6. Het fel paarse KMnO₄ verandert geleidelijk via het bruine MnO₂ naar het kleurloze Mn²⁺
7. Er ontstaat Ba(OH)₂. Dit is oplosbaar in het begin. Geleidelijk aan wordt CO₂ geabsorbeerd van de lucht waardoor het onoplosbare BaCO₃ ontstaat onder de vorm van een witte schijn aan het oppervlak.
8. Aan het oppervlak ontstaat het metallische zilver door de reductie van AgNO₃ en vorming van Fe³⁺
9. Het oppervlak van het zink wordt roodbruin van het koper. De oplossing wordt lichter blauw door het verdwijnen van CuSO₄.