Kies pagina               

Neerslagen en complexen met zilver

1.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

  • 200 ml AgNO3  0.01 mol/l
  • 100 ml NaHCO3 0.1 mol/l
  • 100 ml NaOH  0.1 mol/l
  • 100 ml NaCl 0.1 mol/l
  • 100 ml NH3 0.1 mol/l
  • 100 ml KBr 0.1mol/l
  • 100 ml Na2S2O3 0.1 mol/l
  • 100 ml 0.1 mol/l KI
  • 100 ml Na2S 0.1 mol/l
  • Magneetroerder en staafje
  • Beker 500 ml
2.Uitvoeren

a.Werkwijze

  1. Giet de 200 ml AgNO3 in het bekerglas en voeg het roerstaafje eraan toe.
  2. Plaats de beker op de magneetroerder en laat de magneet draaien.
  3. Nu worden achtereenvolgens de andere oplossingen in de opgegeven volgorde toegevoegd telkens totdat een neerslag zich vormt, van kleur verandert op oplost.
3.Reflecteren

2Ag+ + CO32- –> Ag2CO3

Ag+ + OH  -> AgOH

Ag+ + Cl –> AgCl

Ag+ + 2 NH3  –> Ag(NH3)2+

Ag+ + Br –> AgBr

Ag+ + 2 S2O32- –> Ag(S2O3)23-

Ag+ + I –> AgI

2 Ag+ + S2-     –> Ag2S

Telkens wordt een neerslag gevormd met een kleiner oplosbaarheidsproduct of een complex wat stabieler is dan de vorige neerslag of complex.

KLIKKLIK

Zoektermen

Een UCLL project

logo lerarenopleidinglogo UCLLlogo Vakdidactieklogo Art of Teaching

Partners

logo covalent

translate »