Neerslag van calciumfosfaat

Filmfragment

1.Onderzoeksvraag

Hoe beïnvloedt natriumcitraat de reactie tussen een calciumchlorideoplossing, water en  een kaliumfosfaatoplossing ?

2.Voorbereiding

Materiaal + stoffen

• Bekerglazen van 100 ml (2)
• Maatcilinder (4)
• Trechters (4)
• Water
• Calciumchloride dihydraat
• Kaliumfosfaat
• Natriumcitraat

Opstelling (foto)

Veiligheid

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Breng in twee bekerglazen telken 20 ml 0,1 mol/l caliumchloride oplossing.
2. Breng in de eerste 40 ml water en in de tweede 40 ml 0,1 mol/l natriumcitraatoplossing.
3. Voeg nu aan de beide nog 20 ml kaliumfosfaatoplossing 0,1 mol/l.

b.Waarneming (+ foto’s)

In de eerste beker ontstaat een neerslag, in de tweede een heldere oplossing

4.Reflecteren

De citraationen bouwen met de calciumionen een stabiel complex. De concentratie van de vrije Ca-ionen daalt hierdoor zo sterk dat het oplosbaarheidsproduct van calciumfosfaat niet wordt overschreden waardoor neerslagvorming uitblijft.

3 CaCl₂ +  2 Na₃C₆H₅O₇‎    –> Ca₃(C₆H₅O₇)₂    + 6 NaCl

3 CaCl₂ + 2 Na₃PO₄ –> Ca₃(PO₄)₂  + 6 NaCl

Essentiële reactievergelijking : 3 Ca²⁺ + 2 PO₄^3-  –>  Ca₃(PO₄)₂

 De Kw-waarde (oplosbaarheidsproduct)  van 1,0 10^-25   wordt hierdoor niet bereikt.

5.Onderwerpen:

• neerslagvorming
• inwerking op de evenwichtsreactie bij neerslagvorming

6. Bronnen

KLIK