Molmassa van Mg

1.Onderzoeksvraag

Hoe kunnen we experimenteel de molmassa van Mg bepalen?

2.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• Spuit 50 ml
• Glasbuis met spuit
• Bekerglas
• Een dop voor op de spuit
• Zoutzuur 2mol/l
• Mg-lint

b.Opstelling (foto)

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Neem het bekerglas en voeg er het zoutzuur aan toe.
2. Neem het Mg-lint en knip er 3-4 cm van af (weeg het af)
3. Neem het stukje Mg-lint en voeg het toe in de spuit.
4. Druk de spuit helemaal naar beneden.
5. Doe de spuit in het bekerglas.
6. Zuig een beetje zoutzuur op.
7. Zet de dop zo snel mogelijk op de spuit

b.Waarneming (+ foto’s)

Wanneer je een beetje zoutzuur in de spuit voegt, begint het direct te reageren met het Mg-lint.

Er wordt een gas gevormd. Je ziet het aan het Mg-lint omdat er bellen rond ontstaan en aan de spuit zelf, omwille dat de hoeveelheid zich vermeerdert.

4.Reflecteren

Mg + 2HCl –> MgCl₂ + H₂

Hoeveel molmassa heeft Mg zonder gebruik te maken van het PSE?

Gegevens:

• m(Mg) = 0,02 g
• V(H₂) = 21ml
• Dichtheid (H₂) = 0,083g/l

Gevraagd: M(Mg) =?

Berekeningen

• m(H₂) = Dichtheid . V = 0,083g/l . 0,021l = 0,0017 g

Mg + 2HCl    –>           MgCl₂ + H₂

X                                                  2u

0,02g                                       0,0017g

x =23,5u

M(Mg) = 23,5 g/mol

5. Aanvullingen

KLIK – KLIK