Kan CO₂ als buffer functioneren?

1.Onderzoeksvraag

Kan CO₂ als buffer functioneren?

2.Voorbereiding

In de chemie heeft een buffer een betekenis die te maken heeft met de pH van een oplossing. Probeer in eigen woorden te omschrijven wat een buffer dan is. Gebruik de volgende kernwoorden die je op weg kunnen zetten: stof – pH – oplossing – constant
Buffer = stof die er voor zorgt dat de pH van een oplossing constant blijft bij toevoeging van zuren of basen.

Een voorbeeld hiervan is bijvoorbeeld ons bloed dat fungeert als buffer.

a.Materiaal + stoffen

• Gedestilleerd water
• Kraantjeswater
• Na₂CO₃
• NaHCO₃
• 3 bekerglazen 250 ml
• pH-meter
• Rietje
• Weegschaal
• Spatel
• Timer

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Vul de 3 bekerglazen met ongeveer 100 ml kraantjeswater.
2. Weeg 1 g Na₂CO₃ af en los dit op in bekerglas 2.
3. Weeg 1 g NaHCO₃ af en los dit op in bekerglas 3.
4. Blaas nu in bekerglas 1 terwijl je de pH-meet.
5. Noteer de pH-waarde bij het begin, na 20 seconden blazen, 40 seconden en na 60 seconden.
6. Doe dit ook voor bekerglas 2 en 3.

Voer deze hele werkwijze nogmaals uit, maar vervang het kraantjeswater door gedestilleerd water.

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

Indien we niets aan het water toevoegen merken we op dat de pH-waarde daalt/ blijft indien we er in blazen. Dit kunnen we verklaren doordat we bij het uitademen een hoeveelheid ………CO₂………… toevoegen aan het water die ervoor zorgt dat de oplossing meer zuur wordt.
Indien we Na₂CO₃ of NaHCO₃ aan de oplossing toevoegen zal hierbij CO₂ oplossen in de oplossing. Als we in deze oplossingen blazen merken we op dat de pH-waarde constant blijft. De verklaring hiervoor is dat de opgeloste CO₂ fungeert als …buffer…….… in deze oplossingen. Deze zorgt er dus voor dat ………… de pH-waarde van de oplossing constant blijft bij toevoegen van een zuur………………………………