Invloed van temperatuur op de evenwichtsreactie

1.Onderzoeksvraag

Naar welke kant van de reactie verschuift het evenwicht bij een temperatuursverandering?

Fe³⁺ + SCN^–  <–> FeSCN^2- :

a. Materiaal + stoffen

• FeCl₃ – oplossing (1,0 mol/l)
• KSCN – oplossing (1,0 mol/l)
• Maatkolf van 250 ml
• Pipet
• Pasteurpipet
• Weegschaal
• Weegschuitje

b.Opstelling (foto)

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

• Neem een maatkolf en voeg hieraan 100 ml gedestilleerd water toe
• Voeg aan de maatkolf twee druppels KSCN-oplossing toe
• Meet de temperatuur van het mengsel van water en de KSCN-oplossing
• Schrijf de kleur en temperatuur op in het kadertje
• Voeg aan de maatkolf twee druppels FeCl₃ -oplossing toe
• Schrijf de kleur en temperatuur na het toevoegen op in het kadertje
• Zet de bekomen oplossing op de kookplaat en verwarm traag.
• Meet de temperatuur en noteer de kleur van de oplossing bij 30, 40 en 50°C.

b.Waarneming en besluit (+ foto’s)

Er is een temperatuursverandering merkbaar die een invloed heeft op het chemisch evenwicht tussen Fe³⁺ en SCN^–  . De oplossing die kleurloos was, wordt rood wanneer er een FeCl₃-oplossing aan wordt toegevoegd.

Reactievergelijking:

Fe³⁺_(opl) + SCN^–_(opl) ⇌ FeSCN²⁺_(opl).

Het evenwichtsmengsel wordt lichter van kleur als de temperatuur toeneemt. Hiermee wordt aangetoond dat de reactie wordt beïnvloed door de temperatuur.

Vermits de kleur afneemt onder invloed van toenemende temperatuur duidt dit erop dat het evenwicht naar links verschuift.

De evenwichtsreactie is bijgevolg een exo-energetische of exotherme reactie.