Invloed van een zuur op een buffermengsel

Video: LINK

1.Onderzoeksvraag

Hoe reageert een buffer na toevoeging van een zuur in vergelijking met water?

2.Voorbereiding

a. Materiaal + stoffen

• 3 maatbekers van 250 ml
• 1 maatbeker van 100 ml
• Universele indicator
• Bufferoplossing CH₃COOH / CH₃COONa 0,1 mol/l
• Bufferoplossing CH₃COOH / CH₃COONa 1 mol/l
• H₂O
• 20 ml 6 mol/l HCl

b.Opstelling (foto)

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

• Vul maatbeker 1 met 150ml H₂O
• Maatbeker 2 met 150 ml 0,1 molair (0,1 mol/liter) buffer
• Maatbeker 3 met 150 ml 1 molair (1 mol/liter) buffer
• Voeg aan de drie maatbekers universele indicator toe.
• Voeg aan elke maatbeker druppelsgewijs HCl toe tot het verkleurt en noteer je waarneming.

b.Waarneming (+ foto’s)

Het water verkleurt vrijwel meteen roze.

De 0,1 mol/l buffer verkleurt na een aantal druppels roze.

Aan de 1 mol/l buffer moeten we heel veel druppels toevoegen voordat de vloeistof roze wordt.

4. Reflectie

De roze kleur wijst op een zuur.

Een buffer verkleurt niet snel na het toevoegen van een sterk zuur, dit komt doordat een buffer de pH in bepaalde mate constant houdt. Een grotere concentratie van een buffer zorgt voor een sterkere buffer.

Een buffer of een zuurteregelaar is een waterige oplossing van twee stoffen die zich in een bepaald evenwicht bevinden en een bepaalde pH aannemen. Bij verdunning, toevoegen van een zuur of een base zal deze pH nagenoeg constant blijven. De verstoring van het evenwicht en de zuurtegraad wordt dus ‘gebufferd’.

Bufferoplossingen bestaan steeds uit een zuur/basekoppel; ofwel een zuur en het zout van zijn geconjugeerde base, ofwel een base en het zout van zijn geconjugeerd zuur. Beide zijn steeds zwakke zuren of basen, ze zullen dus onvolledig reageren.