Ijzersulfaat in zuur en basisch milieu

 1.Onderzoeksvraag

Hoe reageert ijzersulfaat wanneer we deze in een basische en zure oplossing brengen?

2.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• 2 bekerglazen van 250ml
• pasteurpipet
• proefbuis
• proefbuisrek
• Ijzersulfaat
• natronloog = natriumhydroxide
• zoutzuur

b.Opstelling (foto)

c.Etiketten

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Neem een proefbuis en vul deze met 4ml ijzer(II)sulfaatoplossing van 0,1 mol/l.
2. Voeg bij deze oplossing 1 ml natronloog (= natriumhydroxide 1 mol/l).
3. Schud het mengsel en laat deze gedurende 2 minuten staan.
4. Voeg 2ml zoutzuur van 1 mol/l toe.

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

Fe²⁺_(aq) + 2 OH^–_(aq) –> Fe(OH)_2(s)

4 Fe(OH)_2(s) + 2 H₂O_(l) + O_{2(g) –>} 4 Fe(OH)_3(s)

Fe(OH)_3(s) + 3 H₃O⁺_{(aq) –>} Fe³⁺_(aq) + 6 H₂O_(l)

Bij het samenvoegen ontstaat een groene neerslag. Na ongeveer twee minuten is een bruine vaste stof te zien aan de binnenkant van de buis vlak boven het vloeistofoppervlak en bovenin de vloeistof. De oplossing is geelbruin.

Bij het toevoegen van zoutzuur verdwijnt de neerslag en ontstaat een gele oplossing.

Fe²⁺_(aq) + 2 OH^–_(aq) –> Fe(OH)_2(s)

Groen

4 Fe(OH)_2(s) + 2 H₂O_(l) + O_{2(g) –>} 4 Fe(OH)_3(s)

bruin

Deze reactie vindt plaats als Fe(OH)₂ in aanraking komt met zuurstof.

Fe(OH)_3(s) + 3 H₃O⁺_{(aq) –>} Fe³⁺_(aq) + 6 H₂O_(l)

Lichtgele in zure oplossing

5. Aanvullingen

KLIK