Identificatie van een buffermengsel

1.Onderzoeksvraag

Hoe kunnen we  experimenteel een buffermengsel identificeren?

2.Voorbereiding

a. Materiaal + stoffen

• Koffielepel
• 4 maatbekers van 100ml
• 2 maatcilinders van 250ml
• pH-sensor verbonden aan meetinstrument
• Spuitfles
• Azijnzuuroplossing (0,1 mol/l)
• Gedestilleerd water
• Natriumacetaat
• Natriumchloride
• Natriumhydroxide-oplossing (1 mol/l)
• Zoutzuuroplossing (HCl) (1 mol/l)

b.Opstelling (foto)

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

• Maak een oplossing A: 50 ml 0,10 azijnoplossing + afgestreken koffielepel natriumacetaat
• Maak een oplossing B: 50 ml water + afgestreken koffielepel natriumchloride
• Giet de helft van oplossing A in een andere maatbeker van 100ml
• Voeg steeds 0,5,10,15,20 druppels HCl-oplossing (1 mol/l) in oplossing A en meet na elke toevoeging de pH met het meetinstrument.
• Noteer de meetresultaten in de eerste tabel.
• Voeg steeds 0,5,10,15,20 druppels NaOH-oplossing (1 mol/l) in oplossing A en meet na elke toevoeging de pH met het meetinstrument.
• Noteer de meetresultaten in de eerste tabel.
• Giet de helft van oplossing B in een andere maatbeker van 100ml.
• Voeg steeds 0,5,10,15,20 druppels HCl-oplossing (1 mol/l) in oplossing B en meet na elke toevoeging de pH met het meetinstrument.
• Noteer de meetresultaten in de tweede tabel.
• Voeg steeds 0,5,10,15,20 druppels NaOH-oplossing (1 mol/l) in oplossing B en meet na elke toevoeging de pH met het meetinstrument.
• Noteer de meetresultaten in de tweede tabel.

b.Waarneming en besluit (+ foto’s)

Oplossing A is het buffermengsel