Ethanol + lithium
- Onderzoeksvraag
Alkalimetalen reageren heftig met water (OH-groep). Is dat hetzelfde met ethanol (ook OH-groep)?
- Voorbereiding
Materiaal + stoffen
- Dubbel stopcontact
- Reageerbuis (2 stuks)
- Proefbuishouder
- Mes
- Smeltkroes tang
- Houten stokken
- 5 ml ethanol
- 1 stukje lithium
Opstelling (foto)
- Uitvoeren
Werkwijze
- Met de smeltkroestang neem je een stukje lithium uit de voorraadcontainer en snijd je met een droog mes een stukje lithium ter grootte van een linze af . Ongeveer 5 ml ethanol wordt in een reageerbuis gedaan . Vervolgens neem je het stuk lithium met de smeltkroestang en laat je het met de ethanol in de reageerbuis vallen. De reageerbuis wordt in een reageerbuisstandaard geplaatst. Een tweede reageerbuisje wordt er overheen geklemd zodat de openingen van de twee reageerbuisjes precies boven elkaar liggen. Nu wacht je minstens 10 minuten.
Een brandende houtsnipper wordt nu van onderaf naar de ondersteboven geklemd reageerbuis geleid.
Waarneming (+ foto’s)
Als het lithium wordt doorgesneden , zie je een glanzend oppervlak aan de snijrand. Zodra het lithium in contact komt met de ethanol , ontstaan er belletjes op het lithium .
Je kunt een typisch knallend
geluid horen zodra je het brandende houten stokje tegen de bovenste reageerbuis houdt.
- Reflecteren
-
Het lithium schijnt omdat het een metaal is. Alleen verse lithium snijvlakken glanzen doordat het reageert met de vochtigheid in de lucht.
Er moet waterstofgas in de reageerbuis zitten . Het is een lichter gas dan lucht, dus het stijgt op in de reageerbuis. Het kan worden opgespoord met behulp van de knalgasreactie.Ethanol + lithium ⇋ Lithium-ethanolaat + waterstofgas 2 C 2 H 5 OH + 2 li ⇋ 2 Li + + 2 C 2 H 5 O – + H 2
Bronnen
- Literatuur KLIK
Een UCLL project
Partners
