Elektrolyse van zinkjodide
- Onderzoeksvraag
Wat gebeurt er als u een zinkjodide-oplossing elektrolyseert?
- Voorbereiding
Materiaal + stoffen
- U-buis ,
- DC-spanningsbron (4 V)
- Koolstofelektrode (2 stuks)
- Kabel (2 stuks)
- 10 g zinkjodide
- 100 ml water
Opstelling (foto)
- Uitvoeren
Werkwijze
- Het zinkjodide wordt gemengd met het water en in de U-buis gegoten .
- De twee elektroden worden in de openingen van de U-buis gestoken en op de gelijkspanningsbron aangesloten.
- De oplossing moet gedurende ongeveer 10 minuten worden geëlektrolyseerd op ongeveer 4 V.
Waarneming (+ foto’s)
Aan de negatieve pool vormt zich een vertakte grijze structuur. Aan de positieve pool ontwikkelt zich een donkerbruine substantie, die als een draad naar beneden zakt.
- Reflecteren
-
De zinkjodide- oplossing bevat zinkionen (Zn 2+ ) en jodiumionen (I – ).
Anode proces:
de jodium anionen (I – ) migreren naar de positieve pool , omdat ze zich aangetrokken voelen als negatief geladen deeltjes. Ze geven hun elektron op aan de positieve pool. De jodium anion (I – ) wordt elementair jood in de vorm van jood moleculen (I 2 ).
2 I – ⇔ I 2 + 2 e –
Kathodeproces:
het zink migreert naar de negatieve pool-Kationen (Zn 2+ ), omdat ze als positief geladen deeltjes worden aangetrokken. Ze pikken twee elektronen op bij de negatieve pool. Het zink kation (Zn 2+ ) wordt elementair zink in de vorm van zinkmetaal (Zn).
Zn 2+ + 2 e – ⇔ ZnZinkjodide + water ⇋ Zinkjodide- oplossing ZnI2 + H 2 O ⇋ ZnI 2 H 2 O
Bronnen
- Literatuur KLIK
Een UCLL project
Partners
