Elektrolyse van kopersulfaat

Doel van de proef

Reductie van Cu²⁺ tot Cu via elektrolyse

Benodigdheden

• Pipet
• voedingsbron
• paperclips
• water
• kopersulfaat (20 ml 1 mol/l)

Werkwijze

1. Buig 2 paperclips zodanig dat ze geklemd kunnen worden op het petrischaaltje zodat ze gebruikt kunnen worden als elektroden.
2. Voeg 20 ml van de kopersulfaat oplossing toe.
3. Men sluit de voedingsbron aan. De V aan de negatieve pool en aan de andere paperclip de positieve pool
4. Hierbij letten we op zodat de V-vorm paperclip aan de negatieve pool van de batterij komt en de andere aan de positieve pool.

Waarneming

De paperclip aan de negatieve pool word rood kleurig. Rond de paperclip aan de positieve pool vormen zich lucht belletjes.

Besluit

Het bruine neerslag aan de negatieve pool wordt gevormd door een laagje vast koper. De sterkste oxidator in de oplossing nl. Cu²⁺ neemt elektronen op aan de negatieve pool. Bij de positieve pool ontstaan belletjes zuurstofgas. De sterkste reductor in de oplossing, nl. water, staat aan de positieve pool elektronen af.