Elektrolyse van SnCl2
1.Onderzoeksvraag
Welk effect geeft elektrolyse van tin(II)chloride?
2.Voorbereiding
a. Materiaal + stoffen
- Petrischaal
- Batterij 9 V
- SnCl2-oplossing 0,5 mol/l (filtreer de eventuele neerslag af)
b.Opstelling (foto)
3.Uitvoeren
a.Werkwijze
- Plaats 2 paperclips aan de rand van het glas van de petriplaat. Koppel de krokodillenklemmen aan de clips en sluit de batterij aan de andere zijde.
- Giet tin(II)chlorideoplossing in de petriplaat tot het metaal van de klemmen over het vloeistofniveau zit
- Schakel of sluit de batterij aan (9V)
b.Waarneming en besluit (+ foto’s)
Deze reactie zorgt voor een neerslag van tin. Hierbij ontstaan tindendrieten.
Door de krokodillenklemmen aan de randen van de petrischaal te bevestigen, verbinden we de oplossing van tin (II) chloride (SnCl2) met de batterijen. Eenmaal verbonden, begint de elektrische stroom door de oplossing te stromen. In de buurt van een van de clips vindt een reactie op het verminderen van de tin plaats: Sn2+ (oplossing) + 2e– → Sn (vast) Tin is een metaal dat neerslaat (vormt een vaste stof) als vast elementair blik. De tin-dendriet groeit in de richting dat de elektrische stroom door de oplossing stroomt; van de ene clip naar de andere. In ons experiment zet tin af op de kathode en groeit uit tot een prachtige dendriet:
Kathode-: 2Sn2+ (oplossing) + 4e– → 2 Sn (vast)
Meer reacties doen zich voor bij de anode. Het belangrijkste proces is de vorming van dizuurstof (O2):
Anode +: 2H2O – 4e– → O2 + 4H+
Tegelijkertijd vindt een secundaire reactie plaats tussen de zich ontwikkelende zuurstof en tinchloride
(SnCl2):2SnCl2 + O2 + 2H2O → 2SnO2 + 4HCl
Tin is de beste voor dit experiment. Veel metalen vormen een neerslag als een elektrische stroom door een oplossing van hun zouten stroomt, maar alleen tin biedt zo’n spectaculaire dendriet.
Een UCLL project
Partners
