Een spuitend ammoniak fonteintje

1. Onderzoeksvraag

Wat kunnen we zeggen over de oplosbaarheid van ammoniakgas in water?

2. Voorbereiding

Materiaal + stoffen

• Bunsenbrander + vlinder
• Brandbestendige handschoenen
• Lucifers
• Glasstaaf
• Kookkolf
• Erlenmeyer (met een opening die even groot is als de opening van de kookkolf)
• Beker
• Maatbeker
• Lepel
• Houten stop met een zelfgemaakte pipet
• Weegschaal ·
• Weegschuitje
• NH₄Cl (vast)
• NaOH – oplossing (4 mol/l)
• Water
• Fenolftaleïne

Opstelling (foto)

 

3. Uitvoeren

• • Pipet maken
  1. We zetten eerst de vlinder op de bunsenbrander en steken deze dan aan.
• 2. We doen dan onze brandbestendige handschoenen aan. We nemen de glazen staaf en houden deze op 1 plaats in het vuur. Draai het staafje rond in het vuur.
  3. Wanneer het staafje op die ene plaats een geel – oranje kleur begint te krijgen, strek je zachtjes aan beide kanten van de glazen staaf. Je merkt dat het op de plaats waar je deze verwarmd hebt, uitgerekt wordt.
  4. Je stopt met trekken wanneer je een smalle gang hebt. Nu kan je het staafje breken zodat er een kleine opening ontstaat waar zich de versmalling bevindt.
  • Spuitend fonteintje
  1. We nemen een kookkolf en plaatsen deze aan een statief.
  2. Hierin brengen we een lepel vast NH₄Cl. Hierbij gieten we 100ml NaOH-oplossing.
  3. We plaatsen een even grote erlenmeyer omgekeerd (met de opening naar onder) op de kookkolf. Deze bevestigen we ook aan het statief.

   

  4. We verhitten de kookkolf met de bunsenbrander en laten de erlenmeyer met voldoende gas vullen.
  5. Wanneer dat gebeurt is, halen we de erlenmeyer van het statief en brengen de stop met pipet aan en houden het geheel in de beker met water.

 

Waarneming (+ foto’s)

4.Besluit

Door het verwarmen van de oplossing met NaOH – oplossing en NH₄Cl ontstaat er NaCl opgelost in water en ammoniakgas.

Reactievergelijking:    NH₄Cl_(v)  +   NaOH_{(vl)               –>}                 NaCl_(aq)  +   NH_3(g)  +  H₂O_(vl)

Het ammoniakgas hebben we opgevangen in de erlenmeyer en vervolgens in een beker met water en fenolftaleïne gestoken. Fenolftaleïne is een zuur-base indicator, als deze paars-roze wordt zit het in een basisch milieu, wanneer het kleurloos is zit het in een zuur milieu. De kleur werd licht paars-roze, dat betekent dus dat ammoniakgas een base is. Hierdoor weten we ook dat het goed oplost in water, anders zou het water niet verkleuren.