Detectie van zuurstof in ethanol

1. Onderzoeksvraag

Hoe kun je bewijzen dat het ethanolmolecuul zuurstofatomen bevat?

2. Voorbereiding

Materiaal + stoffen

• Reageerbuis
• Spatel
• Statief
• Standaardklem
• Dubbele klem
• Doorboorde stop
• Glazen mondstuk
• Gasbrander
• 5 ml ethanol
• 2 g magnesium
• 5 g zand

Opstelling (foto)

3. Uitvoeren

Werkwijze

• Een reageerbuis is gevuld met zeezand van ongeveer 2 cm hoog . Voeg vervolgens voldoende ethanol toe aan de reageerbuis totdat het zand volledig is bevochtigd met ethanol . Overtollige ethanol moet worden weggegoten.
  De reageerbuis wordt nu horizontaal in de statiefklem geklemd. Een kleine hoeveelheid magnesium wordt nu in de reageerbuis boven het zand geplaatst . Het reageerbuisje is nu gesloten met de stop en het glazen mondstuk.
  Met behulp van de gasbrander wordt het zeezand gemaakt opgewarmd. Aan het uiteinde van het glazen mondstuk wordt een brandende aansteker vastgehouden. Zodra er een constante vlam te zien is, wordt het magnesium in de reageerbuis verwarmd met de ritselende vlam .

Waarneming (+ foto’s)

Als het zand wordt verwarmd, verspreidt zich stoom in de reageerbuis. Deze stoom kan worden ontstoken aan het uiteinde van het glazen mondstuk. Het zand droogt relatief snel en valt uiteen.
Het magnesium verbrandt heel langzaam na verhitting met de gasbrander, het wordt wit.

4. Reflecteren

• Door het zand te verhitten verdampt de ethanol . Deze ethanol dampen verdringen de lucht in de reageerbuis en kan worden aangestoken op de glazen pijp. In plaats van lucht bestaat nu ethanol dampen in de reageerbuis. Desalniettemin kan het magnesium worden ontstoken. Dit kan alleen worden verklaard door het feit dat de ethanol zuurstof moet bevatten, die het magnesium kan gebruiken voor oxidatie. Wat overblijft is wit magnesiumoxide , koolstof en waterstof . waterstof verbrandt aan het uiteinde van het glazen mondstuk, wordt koolstof als roet op de binnenwand van de reageerbuis afgezet.

  magnesium	+	Ethanol	⇋	Magnesiumoxide	+	koolstof	+	waterstof
  Mg	+	C 2 H 5 OH	⇋	MgO	+	2 C	+	3 H 2

 

Bronnen

• Literatuur   KLIK