De reactie van kopersulfaat (CuSO₄) met natriumhydroxide (NaOH)

1.Onderzoeksvraag

Is er een verband tussen de massa van de reagentia en de massa van de reactieproducten?

2.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• 2 maatcilinders 10 ml
• balans
• erlenmeyer250ml met passende stop
• kleineproefbuis
• kopersulfaatoplossing (CuSO₄ 0,1mol ll )
• natriumhydroxide-oplossing(NaOH 0,1 mol) l

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Giet met de maatcilinder 10 ml natriumhydroxide-oplossing in de erlenmeyer. Giet met de andere maatcilinder 5 ml kopersulfaat-oplossing in de kleine proefbuis. Zet de proefbuis in de erlenmeyer en sluit de erlenmeyer met de stop.
2. Beschrijf de kleur van de oplossingen.
3. Bepaal nauwkeurig de massa van de erlenmeyer met inhoud en stop.(m₁)
4. Breng de beide oplossingen samen door de gesloten erlenmeyer traag te kantelen.
5. Hoe neem je waar dat er een reactie optreedt?
6. Bepaal nauwkeurig de massa van de erlenmeyer met inhoud en stop.(m₂)

b.Waarneming (+ foto’s)

m₁=       g

m₂=       g

Vergelijk de 2 massa’s.

Hypothese : de massa blijft behouden. Er treedt bij een chemische reactie geen verandering van massa op.

4.Reflecteren

CuSO₄ + 2 NaOH –> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄