Kies pagina               

De overgangselementen

1.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

  • K2CrO4  0,2 mol/l
  • KMnO4  0,2 mol/l
  • Co(NO3)2 0,5 mol/l
  • NH3  3 mol/l
  • HCl 1 mol/
  • NaOH 1 mol/l
  • NiCl2 0,5 mol/l
  • CuSO4 0,2 mol/l
  • FeSO4  0,2 mol/l
  • Fe(NO3)3 0,2 mol/l
  • AgNO3 0,2 mol/l
  • KSCN 0,1 mol/l
  • KI 0,2 mol/l
  • Zetmeeloplossing
  • Zn granulen

b.Opstelling (foto)

2.Uitvoeren

a.Werkwijze

  1. Print bovenstaande tabel af en plastificeer het blad
  2. Breng telkens 2 druppels op verschillende plaatsen in het vakje van de aangeduide overgangselementen . Observeer.
  3. Voeg nu telkens aan 1 van de twee druppels de andere reagentia. De andere druppel dient als referentie
  4. Cr: Voeg een druppel AgNO3 oplossing toe
  5. Mn: Voeg een druppel Fe(II) oplossing toe
  6. Fe: Voeg een druppel KI oplossing toe. Voeg na een minuut 1 druppel zetmeeloplossing toe
  7. Co: Voeg 1 druppel NH3 oplossing toe
  8. Ni: Voeg twee druppels NaOH oplossing toe
  9. Cu: Voeg 1 druppel NH3 oplossing toe
  10. Zn: Voeg 2 druppels NaOH oplossing toe.

b.Waarneming (+ foto’s)

  1. Cr: Er ontstaat de rode neerslag Ag2CrO4.
  2. Mn: De paarse kleur van KMnO4 vermindert geleidelijk tot een bruine MnO2 en een licht roze Mn2+.
  3. Fe: De gele kleur ontstaat geleidelijk als Fe(II) jodide oxideert. Toevoeging van zetmeel geeft een blauwzwarte kleur door reactie van zetmeel met gevormde dijood.
  4. Co: Toevoeging van NH3 geeft een diepgroene neerslag. Toevoeging van meer geeft een groene of bruine oplossing.
  5. Ni: Toevoeging van NaOH geeft een groene neerslag van Ni(OH)2
  6. Cu: Toevoeging van NH3 geeft een blauwe neerslag van Cu(OH)2 en een fel blauwe kleur door Cu(NH3)42+ ionen
  7. Zn: Er ontstaat een witte neerslag van Zn(OH)2

Zoektermen

Een UCLL project

logo lerarenopleidinglogo UCLLlogo Vakdidactieklogo Art of Teaching

Partners

logo covalent

translate »