De opkomende, rode halve maan

1.Onderzoeksvraag

Wat gebeurt er als  ijzer(III)chloride en kaliumthiocyanaat diffunderen in water? Dit zelfde kan voor FeCl2 met K4Fe(CN)6 . 3 H2O en CoCl2 / Co(NO3)2 met K3Fe(CN)6.

2.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• Spatel
• 3 Petrischalen

Rode halve maan:

• Demiwater
• Kaliumthiocyanaat (KSCN)
• Ijzer(III)chloride

Blauwe halve maan:

• K₄Fe(CN)_{6 .} 3 H₂O of K₃Fe(CN)₆
• FeCl₂

Bruine halve maan:

• CoCl₂ / Co(NO₃)₂
• K₃Fe(CN)₆ of K₂Fe(CN)₆

 

b.Opstelling (foto)

c.Etiketten

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

Rode halve maan

Vul een petrischaal met demiwater (bodempje).

Leg aan de ene kant van de schaal een spatelpunt KSCN en diametraal daartegenover een spatelpunt  FeCl₃

Blauwe halve maan

Als de voorgaande proef  met geelbloedloogzout, K₄Fe(CN)₆ in plaats van kaliumthiocyanaat.

Je kunt ook hetzelfde bekomen met het samenbrengen van FeCl₂ en K₃Fe(CN)₆ (roodbloedloogzout).

Bruine halve maan

Als het voorgaande proef, maar nu met CoCl₂ en K₃Fe(CN)₆

Dit kan ook met CoCl₂ en K₂Fe(CN)₆.

b.Waarneming (+ foto’s)

Na enige tijd  (1minuut, soms langer) wordt in het midden, aan de rand van de zich uitbreidende lichtgele vlek van FeCl₃, een rode streep zichtbaar die de vorm van een halve maan.

 

Gebruikt men heet water, dan verloopt de diffusie sneller.

Een rode en gele cirkel bewegen zich naar elkaar toe. Als ze elkaar raken ontstaat een zwartbruine maansikkel.

4.Reflecteren

FeCl₃ + 3 KSCN –> Fe(SCN)₃ + 3 KCl

4 FeCl₂ + 2 K₄Fe(CN)₆   –>     Fe₄(Fe(CN)₆)₂ + 8 KCl

3 Co(NO₃)₂ + 2 K₃Fe(CN)₆  –>      Co₃(Fe(CN)₆)₂ + 6 KNO₃

Wat gebeurt er als  ijzer(III)chloride en kaliumthiocyanaat diffunderen in water? Dit hetzelfde voor FeCl₂ met K₄Fe(CN)_{6 .} 3 H₂O en CoCl₂ / Co(NO₃)₂ met K₃Fe(CN)₆.

Wanneer de 2 stoffen d.m.v diffusie met elkaar in contact komen ontstaat er een rode streep, blauwe streep, bruine streep in de vorm van een maan.

Dit kan sneller als we warm water gebruiken.